1 . Co₂O₃、Co³⁺是均属于极强的氧化剂，在生产中有着重要的应用。
(1)一定条件下，Co³⁺与足量Na₂S₂O₃溶液反应后生成Co²⁺和SO，写出该反应的离子方程式___。设计实验证明反应后溶液中含有SO：___。(已知：S₂O与H⁺反应生成S、SO₂，BaS₂O₃不溶于水)
(2)为测定某Co₂O₃样品中Co₂O₃的纯度(杂质不参与反应)，现进行如下实验：
步骤1：称取样品2.000g于锥形瓶中，加入足量硫酸和50mL0.5000mol·L^-1FeSO₄溶液充分反应。
步骤2：向步骤1所得溶液中逐滴滴加0.0500mol·L^-1KMnO₄标准溶液至终点，消耗KMnO₄标准溶液的体积为20.00mL。
已知步骤1、2中所涉及物质的转化分别为：Co₂O₃Co³⁺Co²⁺、MnOMn²⁺
通过计算确定Co₂O₃样品中Co₂O₃的质量分数___(写出计算过程)。

2 . 已知黄钠铁矾[Na_xFe_y(SO₄)_m(OH)_n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe^2＋氧化为Fe^3＋，再加入Na₂SO₄使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；
②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液进行滴定(反应为I₂＋2Na₂S₂O₃=2NaI＋Na₂S₄O₆)，消耗30.00 mLNa₂S₂O₃溶液至终点。
③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。
(1)如何证明步骤③中的沉淀已洗涤干净？___________。
(2)用Na₂S₂O₃溶液进行滴定时，使用的指示剂为________，滴定到终点的颜色变化为_________。
(3)通过计算确定黄钠铁矾的化学式_________(写出计算过程)。

3 . 一定温度下，在的密闭容器中，三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为______。
(2)反应开始到，用X表示的平均反应速率为______。
(3)下列关于该反应的说法正确的是______(填字母)。
A．时，该反应已经停止                    B．之前X的消耗速率小于它的生成速率
C．时正反应速率等于逆反应速率       D．时的浓度保持不变

4 . (1)可逆反应：N₂O₄⇌2NO₂，在体积不变的密闭容器中反应，下列说法中可判断该反应达到平衡状态的是____________(选填序号）
①单位时间内生成2n molNO₂的同时生成n mol N₂O₄
②单位时间内消耗n mol N₂O₄的同时生成2n mol NO₂
③容器中的压强不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
(2)373k时把0.12 mol无色的N₂O₄气体通入体积500 mL的密闭容器中，发生反应：N₂O₄⇌2NO₂，容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时，测得生成NO₂的物质的量为0.01 mol；反应进行到60 s时达到平衡，此时容器内N₂O₄与NO₂的物质的量相等。请计算：（本小题要求写出解过程）
①开始2 s内以N₂O₄表示的化学反应速率_________；
②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比_________；
③达到平衡时，体系中NO₂的物质的量浓度_________；
④N₂O₄的平衡转化率_________。