【推荐1】中国首款完全自主知识产权民用客机C919的钛合金用量达9.3%。制备海绵钛的化学方程式为TiCl₄+2Mg2MgCl₂＋Ti
（1）该反应中，作为还原剂的物质是____，Ti元素的化合价__（填“升高”或“降低”）
（2）若反应中消耗了2 mol Mg，则生成___molTi。转移电子的物质的量为____mol

【推荐2】某一反应体系有反应物和生成物共七种物质：O₂，KMnO₄，MnSO₄，H₂SO₄，H₂O，H₂O₂，K₂SO₄，已知H₂O₂只发生反应H₂O₂→O₂，回答下列问题：
（1）该反应的氧化剂是________。
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比______________。
（3）若反应转移了0.3mol电子,则在标况下生成气体体积___________。

【推荐3】已知反应CuS +4HNO₃=Cu(NO₃)₂ +2NO₂↑+S↓+2H₂O，当电子转移电子数为1.806×10²³时，被还原的硝酸的物质的量是          ，氧化产物的质量是          ，产生标况NO₂的体积为            。

【推荐1】实验室有一瓶部分被氧化的硫酸亚铁，取一定量样品溶于水配成100mL溶液。取两份溶液各10.00mL，第一份加入14.00mL0.5000mol•L^-1BaCl₂溶液恰好完全反应；第二份用0.1000mol•L^-1KMnO₄溶液(酸性)滴定，达到滴定终点时消耗KMnO₄8.00mL。
(1)100mL溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是_______mol•L^-1。
(2)若向剩余80mL原溶液中，加入NaOH溶液至反应完全，过滤所得沉淀在空气中充分灼烧。最后残渣的质量是_______g。

【推荐2】铁铵矾常用作测定卤素的指示剂，化学式为(NH₄)_aFe_b(SO₄)_c·dH₂O，为测定其组成，某化学兴趣小组进行了以下实验：
I.称取144.6g样品，灼烧至恒重时(假如只失去结晶水，不发生其他反应)，得蒸馏水的质量为64.8g。
II.将上述剩余固体完全溶于水，并将所得溶液分成三等份：
①往其中一份中加入足量的 NaOH 浓溶液并加热，最终得到标准状况下2.24L气体。
②往第二份中加入稀硫酸，然后向此混合溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1 NaOH 溶液，滴加过程中产生红褐色沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示：

③往第三份中加入足量的0.1mol·L^-1 BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀46.6g
回答下列问题：
(1)操作①中生成气体的离子方程式为______________________________。
(2)操作②中OX段反应的离子方程式为 ____________________________________；XY 段反应的离子方程式为_____________________________________ 。
(3)操作③中生成的沉淀为 ____________，其物质的量为__________。
(4)铁铵矾的化学式为   ____________________。

【推荐3】现有一定量(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，加热使之充分反应，直至Ba(OH)₂溶液过量。图甲表示产生沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液的体积之间的关系，图乙表示放出NH₃的体积(标准状况下)与加入Ba(OH)₂溶液的体积之间的关系(假设NH₃全部放出)。

(1)混合溶液中NH的物质的量为_____mol。
(2)混合溶液中NO的物质的量为_____mol。
(3)当加入的Ba(OH)₂溶液的体积在100～200mL之间时，发生反应的离子方程式为______。
(4)若向原混合溶液中一次性加入同浓度的Ba(OH)₂溶液200mL，则发生反应的离子方程式为______。

【推荐1】某蛋白质含氮16.8％，欲测定该蛋白质水溶液的浓度，作如下实验：①取该蛋白质原溶液0.50 mL，用含催化剂的热硫酸处理，使蛋白质中的有机氮全部转变为NH₄⁺；②然后用强碱溶液处理，并用 10.00 mL，0.020 mol/L的盐酸吸收逸出的全部氨气；③再用0.010 mol/L的氢氧化钠溶液中和未反应的盐酸，消耗氢氧化钠溶液5.00mL。求每毫升该蛋白质溶液含多少毫克蛋白质 ________?

【推荐2】某氮肥NH₄HCO₃中混有少量的(NH₄)₂CO₃，现采用下列方案测定该氮肥中(NH₄)₂CO₃的质量分数：称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示：

请回答下列问题：
(1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为______________________。
(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的_________(填编号)。

(3)样品中(NH₄)₂CO₃的质量分数是________%(保留一位小数)。
(4)当V[NaOH(aq)]=50 mL时，生成NH₃的质量为________。

【推荐3】高纯硫酸锰是合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由菱锰矿(主要成分MnCO₃，还含有Fe、Mg、Ca、Na、K等元素)制备，工艺流程如图所示。

三元层状材料LiNi_2/3Co_(1-x)/6Mn(_1+x)/6O₂是一类稳定性高的锂电池正极材料。若已知材料中Co和Mn的化合价分别是+3和+4价，当x=0.4时，材料中Ni²⁺与Ni³⁺的数目比为_______。

【推荐1】标准状况下将3.36 L硫化氢通入含一定量的氢氧化钠溶液中全部吸收，氢氧化钠也全部反应，然后在低温下小心蒸发，得到不含结晶水的固体10.6 g，问所得固体中含有什么物质__________？其质量各为多少克__________？

【推荐2】（1）标准状况下，测得1.32 g 某气体的体积为0.672 L，则此气体的摩尔质量为___________________。
（2）三种正盐的混合溶液中含有c(Na⁺)=0.2 mol·L^–1、c(Mg²⁺)=0.25 mol·L^–1、c(Cl^–)=0.4 mol·L^–1，则c(SO₄^2-)为________mol·L^–1。
（3）0.12 mol FeCl₂加入100 mL K₂Cr₂O₇溶液中，恰好使溶液中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，Cr₂O₇^2–被还原为Cr³⁺。则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为____________ mol·L^–1。
（4）现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2 g·mL^–1)来配制浓度为0.6 mol·L^–1的稀氢氧化钠溶液100 mL，则需要这种浓碱的体积是__________ mL。

【推荐3】将5.1g 镁、铝混合物溶于500mL 1mol/L 硫酸溶液中，充分反应共产生标况下VL 氢气，向剩余溶液中逐滴滴加某氢氧化钠溶液至过量，这一过程中产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如下图所示，请根据图中数据回答下列问题。(请书写必要的计算过程)

（1）氢氧化钠溶液的浓度是多少摩每升?_____________
（2）原固体混合物中铝的质量是多少克?__________________
（3）氢气的体积V是多少升?______________
（4）图中A 点对应氢氧化钠溶液的体积是多少毫升?________________