2 . Ⅰ．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中还原剂是___________________(填化学式)，被2molFeSO₄还原的过氧化钠为_________mol
(2)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、FeO、Cl^－、H₂O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________
Ⅱ．已知：2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂，2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－。
(1)含有1molFeI₂和2molFeBr₂的溶液中通入2molCl₂，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是_____________________________________________
(2)若向含amolFeI₂和bmolFeBr₂的溶液中通入cmolCl₂，当I^－、Fe^2＋被氧化时，c为_____________(用含a、b的代数式表示)。

3 . 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol（保留一位小数）。
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_____________L。
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为__________________。

4 . (1)25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)25℃时，将m mol·L^－1的醋酸和n mol·L^－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝________，m与n的大小关系是m________n(填“>”“＝”或“<”)。