名校
1 . (1)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中,HNO3表现的性质是_______
A.酸性 B.氧化性 C.还原性 D.碱性
若反应生成标准状况下11.2 L NO,则被还原的HNO3为_______ mol,转移电子为_______ mol。
(2)已知NO不溶于水,NO2易溶于水,且与水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO。把盛有48 mL NO和NO2混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压),待液面稳定后,容器内气体的体积变为24 mL,则:
①原混合气中,NO是_______ mL,NO2是_______ mL。
②若在剩余的24 mL气体中,通入6 mL O2,待液面稳定后,反应后容器内剩余气体体积为_______ mL。
③若在原48 mL NO、NO2中,通入_______ mLO2再倒置于水中,气体会全部被吸收。
A.酸性 B.氧化性 C.还原性 D.碱性
若反应生成标准状况下11.2 L NO,则被还原的HNO3为
(2)已知NO不溶于水,NO2易溶于水,且与水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO。把盛有48 mL NO和NO2混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压),待液面稳定后,容器内气体的体积变为24 mL,则:
①原混合气中,NO是
②若在剩余的24 mL气体中,通入6 mL O2,待液面稳定后,反应后容器内剩余气体体积为
③若在原48 mL NO、NO2中,通入
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2021-05-06更新
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630次组卷
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2卷引用:武汉市江夏实验高中2020-2021学年高一下学期3月月考化学试题
2 . 亚硝酸钠(
)是一种用途广泛的工业盐,因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生
、
和
,其水溶液呈碱性,能与
溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的
。由于
有毒性,将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染,所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下:____
___
___=___
___
___
___
___
。
(1)请完成该离子方程式并配平___________ 。
(2)从物质分类角度来看,
是___________ (填字母代号)。
a.酸 b.酸式盐 c.碱 d.非电解质 e.电解质 f.钠盐
(3)用上述反应来处理
开不是最佳方法,其原因是___________ 。从环保角度来讲,要将
转化为氮气,所用物质的___________ 填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________ (填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体
和NaCl的是___________(填序号)
(5)误食
会导致人体血红蛋白中的
车转化为
而中毒,该过程中
表现出的性质与下列:___________ (填序号)反应中
表现出的性质相同。
A.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c467da9eab6c77f2ce4a2fa349059a4.png)
B.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0ec62f32713f9ae357963c3fd47b6e27.png)
C.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3e750f6dad119d3b609e15f4ab4403a9.png)
(6)
可以与
反应制备
纳米颗粒。若
与
的系数之比为1∶2,配平该反应的离子方程式:___________ 。
____
_____
_____
____
____
______
_____
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd39caa9fc6aec3068b815bef5d78437.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/91c2d104e7a5c25ebf1f2056d9ad84a8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f5547e0098754a8e3f31bae5d5bcb4dd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6138a3eeb2a8554d086ded9e268c6ec9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ec296a636ed35c55148316dcdfc28c06.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f97e5b2ae55394ed8627f20ac6cb88b6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/98183b7becdd0efb6fe8f57cdcbce983.png)
(1)请完成该离子方程式并配平
(2)从物质分类角度来看,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd39caa9fc6aec3068b815bef5d78437.png)
a.酸 b.酸式盐 c.碱 d.非电解质 e.电解质 f.钠盐
(3)用上述反应来处理
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd39caa9fc6aec3068b815bef5d78437.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd39caa9fc6aec3068b815bef5d78437.png)
(4)下列方法不能用来区分固体
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd39caa9fc6aec3068b815bef5d78437.png)
A.分别溶于水,滴加酚酞试液 | B.分别溶于水并滴加![]() ![]() |
C.分别加强热并收集气体检验 | D.用筷子分别蘸取固体品尝味道 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd39caa9fc6aec3068b815bef5d78437.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad60241600751443a89557c09ced8b5c.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
A.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c467da9eab6c77f2ce4a2fa349059a4.png)
B.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0ec62f32713f9ae357963c3fd47b6e27.png)
C.
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(6)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7dc8bcf757a59673f3a211ca2013af82.png)
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____
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3 . Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,应用广泛。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,该反应氧化产物是_____ (填化学式)。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)3、ClO−、OH−、FeO42-、Cl−、H2O。
①写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:________________________________ 。
②每生成1molFeO42-转移________ mol电子;若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为________ mol。
Ⅱ.氧化还原反应在生产生活中应用广泛,思考回答以下问题
已知:2Fe3++2I−===2Fe2++I2,2Fe2++Br2===2Fe3++2Br−,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−
(1)含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2,此时被氧化的离子是________ 。
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2,当Br−被氧化一半时,c为_______________ (用含a、b的代数式表示)。
(3)已知:S2O
具有较强的还原性,实验室可用I-测定测定K2S2O8样品的纯度:有关反应方程式为: I2+2S2O32-→2I−+S4O62-,S2O82-+2I−→2SO42-+I2,则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序为:____________ 。
(4)已知溶液中:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2>SO42-;向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示。
写出a点处还原产物是_______________ ;b点到c点反应的离子方程式________________
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,该反应氧化产物是
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)3、ClO−、OH−、FeO42-、Cl−、H2O。
①写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:
②每生成1molFeO42-转移
Ⅱ.氧化还原反应在生产生活中应用广泛,思考回答以下问题
已知:2Fe3++2I−===2Fe2++I2,2Fe2++Br2===2Fe3++2Br−,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−
(1)含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2,此时被氧化的离子是
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2,当Br−被氧化一半时,c为
(3)已知:S2O
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/3/26/2168911217950720/2169344729448448/STEM/fef9446c34b74545a738ee79929f24f1.png?resizew=10)
(4)已知溶液中:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2>SO42-;向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/10/3a002053-38a7-4dd6-85f0-9fb4735a8a45.png?resizew=192)
写出a点处还原产物是
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2019-03-27更新
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315次组卷
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2卷引用:【全国百强校】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018-2019学年高一下学期开学考试化学试题
名校
解题方法
4 . 肼(N2H4)是一种强还原剂,用
与
反应可用于生产肼(N2H4),其反应的化学方程式为:
。工业碱性
溶液中含有
会影响所得肼的产品质量。测定碱性
溶液中的
含量的方法如下:取
碱性
溶液试样,加入过量
,将
完全还原
(
在酸性条件下具有强氧化性,但碱性条件下几乎无氧化性),加热煮沸,除去过量的
,冷却至室温,加入稀硫酸至酸性,再加入
溶液
,充分反应,将
完全还原
,再用
酸性
溶液氧化多余的
(
被还原为
),消耗酸性
溶液
。
(1)
与次氯酸钠反应的离子方程式为_______ 。
(2)通常不选用盐酸酸化
的原因是_______ 。
(3)计算样品中
的含量(以g/L表示),写出计算过程。_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f4fcdce7444418a6bd89b0818fa2adbd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8ed06055861468288bf48ddd7e529fe1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f4fcdce7444418a6bd89b0818fa2adbd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8ed06055861468288bf48ddd7e529fe1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/99d419edc51429c30ccbe1f6593507f3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f4fcdce7444418a6bd89b0818fa2adbd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/36f9abdc1c98f0c92cd1be61494c56b7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aef0aaf9f3442509a859fb2f9a07ca7c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/79570d68c3a7e72d96178d55444e3f0c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7e57a49e438deee0fc7a414dbf12388d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8a74d5715bae3307d353302141531410.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/79570d68c3a7e72d96178d55444e3f0c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aef0aaf9f3442509a859fb2f9a07ca7c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b103baf4b8d9c9980c2cb58ffeaf936c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/211840e89dafdb76df0e15c2612acdd9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65229c6b8af46b8c0dc8a444f474dbc6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3438b7d8a5956d3a017d308b3b41e032.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/211840e89dafdb76df0e15c2612acdd9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e3c5eb092d5cb89e8907fb3d76ca2fb0.png)
(1)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
(2)通常不选用盐酸酸化
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8ed06055861468288bf48ddd7e529fe1.png)
(3)计算样品中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8ed06055861468288bf48ddd7e529fe1.png)
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名校
5 . (1)3.01×1023个OH-的物质的量为_______ ,含有电子的物质的量为_______ ,这些OH-和_______ g的Na+含有的电子数相同。
(2)某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、
,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为:0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1,则c(
)=_______ 。
(3)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①请将上述化学方程式改写为离子方程式_______ 。
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______ (填字母)。
a.只有还原性 b.还原性和酸性 c.只有氧化性 d.氧化性和酸性
③此反应中氧化产物是_______ (填化学式),还原性Cl-______ Mn2+(填>、<或=)。
④用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目:_______ 。
(2)某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/68b9bfd8728216acb427ce120e517f4c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/68b9bfd8728216acb427ce120e517f4c.png)
(3)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①请将上述化学方程式改写为离子方程式
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是
a.只有还原性 b.还原性和酸性 c.只有氧化性 d.氧化性和酸性
③此反应中氧化产物是
④用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目:
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名校
解题方法
6 . 氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。已知:实验室中可用KClO3与浓盐酸发生如下反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
(1)该反应中氧化剂为______ ;氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
(2)浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________ (填写编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)当此反应中产生标准状况下11.2 L的Cl2,则该反应转移的电子的数目为_____ ,参加反应的氯化氢的物质的量为______ mol。
(1)该反应中氧化剂为
(2)浓盐酸在反应中表现出来的性质是
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)当此反应中产生标准状况下11.2 L的Cl2,则该反应转移的电子的数目为
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2021-02-24更新
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241次组卷
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2卷引用:湖南省常德市淮阳中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
7 . 近来,《饮用天然矿泉水》新标准引起热议,其中备受争议的溴酸盐是一种致癌物,新标准中溴酸盐极值为0.01mg/L。已知在酸性条件下有以下反应:
①2
+I2===2
+Br2
②2
+10Br-+12H+===I2+5Br2+6H2O
③5Br-+
+6H+===3Br2+3H2O
请回答下列问题:
(1)有同学根据反应①得出氧化性:I2>Br2的结论,请说明该结论错误的理由是:_________ 。
(2)反应②中:
→l2发生的是__________ 反应(氧化、还原)。
现向含6mol的KI的硫酸溶液中逐滴滴加KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量有如图的关系:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/16/00fc2f5b-fc22-4db0-8d16-606f26fcfe4a.png?resizew=246)
(3)完成a→b阶段的反应方程式,并标出电子转移的方向和数目:I-+BrO3-+H+→ ,________ 。
(4)b→c阶段只有一种元素化合价发生了改变,反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为______ 。
(5)a→b、b→c、c→d阶段的还原剂分别是______ 、_______ 、______ ,依次发生的这些反应,说明有关物质(l2、Br2、I-、Br-)还原性由强到弱的顺序是________ 。
①2
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/924502164aaf033e149817309ba57dfe.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a76cbddd8bf666bb4f5e871399cb83d.png)
②2
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a76cbddd8bf666bb4f5e871399cb83d.png)
③5Br-+
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/924502164aaf033e149817309ba57dfe.png)
请回答下列问题:
(1)有同学根据反应①得出氧化性:I2>Br2的结论,请说明该结论错误的理由是:
(2)反应②中:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a76cbddd8bf666bb4f5e871399cb83d.png)
现向含6mol的KI的硫酸溶液中逐滴滴加KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量有如图的关系:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/16/00fc2f5b-fc22-4db0-8d16-606f26fcfe4a.png?resizew=246)
(3)完成a→b阶段的反应方程式,并标出电子转移的方向和数目:I-+BrO3-+H+→ ,
(4)b→c阶段只有一种元素化合价发生了改变,反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
(5)a→b、b→c、c→d阶段的还原剂分别是
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19-20高三·浙江·阶段练习
8 . 工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠,测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下:取10.00 mL碱性NaClO溶液试样,加入过量H2O2,将次氯酸钠完全还原为氯化钠(ClO
在酸性条件下具有强氧化性,但碱性条件下几乎无氧化性)。加热煮沸,冷却至室温,加入硫酸至酸性,再加入0.1000 mol/L硫酸亚铁标准溶液30.00 mL,充分反应后,用0.01000 mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点,消耗该溶液20.00 mL。已知:
+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O;
+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(1)与K2Cr2O7反应的硫酸亚铁的物质的量为_______ mol。
(2)计算样品中NaClO3的含量为_______ g/L,写出计算过程。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d7da75639d9df997d684f1d6d99692cd.png)
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(1)与K2Cr2O7反应的硫酸亚铁的物质的量为
(2)计算样品中NaClO3的含量为
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9 . Cu能与稀硝酸反应生成无色气体NO,其变化可表述为:___ Cu+______HNO3(稀)==______Cu(NO3)2+______NO↑+______H2O
(1)请配平上述化学方程式。
(2)稀硝酸在反应中显示出来的性质是__________ (填编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)产生2 mol NO,则转移的电子的物质的量为__________ mol。
(4)该反应中氧化剂与还原剂之比为____________ 。
(1)请配平上述化学方程式。
(2)稀硝酸在反应中显示出来的性质是
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)产生2 mol NO,则转移的电子的物质的量为
(4)该反应中氧化剂与还原剂之比为
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10 . 实验室可以用KClO3和50mL浓盐酸反应制取Cl2,反应原理如下:
KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O
(1)配平上述化学方程式并用双线桥标出电子转移方向与数目__________________ ;
(2)浓盐酸在上述反应中表现出来的性质是__ (填选项编号)
A.只有氧化性 B.只有还原性 C.还原性和酸性 D.氧化性和酸性
(3)若产生0.1mol Cl2,则转移电子的物质的量为_______ (保留两位小数)
(4)若反应中HCl的利用率只有50%,当氧化产物比还原产物比还原产物多7.1g时,浓盐酸的物质的量浓度为__________ .
KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O
(1)配平上述化学方程式并用双线桥标出电子转移方向与数目
(2)浓盐酸在上述反应中表现出来的性质是
A.只有氧化性 B.只有还原性 C.还原性和酸性 D.氧化性和酸性
(3)若产生0.1mol Cl2,则转移电子的物质的量为
(4)若反应中HCl的利用率只有50%,当氧化产物比还原产物比还原产物多7.1g时,浓盐酸的物质的量浓度为
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