1 . (1)在Fe+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O的反应中，HNO₃表现的性质是_______
A.酸性          B.氧化性        C.还原性       D.碱性
若反应生成标准状况下11.2 L NO，则被还原的HNO₃为_______mol，转移电子为_______mol。
(2)已知NO不溶于水，NO₂易溶于水，且与水发生反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。把盛有48 mL NO和NO₂混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为24 mL，则：
①原混合气中，NO是 _______mL，NO₂是_______mL。
②若在剩余的24 mL气体中，通入6 mL O₂，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_______mL。
③若在原48 mL NO、NO₂中，通入_______mLO₂再倒置于水中，气体会全部被吸收。

2 . 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：__________=_______________。
(1)请完成该离子方程式并配平___________。
(2)从物质分类角度来看，是___________(填字母代号)。
a．酸　　　b．酸式盐　　　c．碱　　　d．非电解质　　　e．电解质　　　f．钠盐
(3)用上述反应来处理开不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________(填序号)

A．分别溶于水，滴加酚酞试液	B．分别溶于水并滴加酸化的溶液
C．分别加强热并收集气体检验	D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(5)误食会导致人体血红蛋白中的车转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列：___________(填序号)反应中表现出的性质相同。
A．
B．
C．
(6)可以与反应制备纳米颗粒。若与的系数之比为1∶2，配平该反应的离子方程式：___________。
_________________________________

3 . 工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠，测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL碱性NaClO溶液试样，加入过量H₂O₂，将次氯酸钠完全还原为氯化钠(ClO在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性)。加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol/L硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 mol/L酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，消耗该溶液20.00 mL。已知：+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
(1)与K₂Cr₂O₇反应的硫酸亚铁的物质的量为_______mol。
(2)计算样品中NaClO₃的含量为_______g/L，写出计算过程。

4 . 实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl ＝ 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
请完成下列问题：
（1）在上述方程式中用双线桥法标注电子转移情况____________。
（2）浓盐酸在该反应中表现了____________（选填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）。
（3）若15.8g KMnO₄与足量的浓盐酸充分反应，则有______mol HCl被氧化，产生的Cl₂在标准状况下的体积为__________L。

5 . 肼是一种强还原剂，用NaClO与NH₃反应可用于生产肼（N₂H₄），其反应的化学方程式为：NaClO+2NH₃= N₂H₄+NaCl+H₂O。
⑴生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要___________L（标准状况）NH₃。
⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL 碱性NaClO溶液试样，加入过量H₂O₂，将次氯酸钠完全还原（在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L^-1 硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点（被还原为Cr³⁺），消耗该溶液20.00 mL。
①用H₂O₂与次氯酸钠反应的离子方程式为___________。
②实验中加热煮沸的目的是___________。
③计算样品中NaClO₃的含量（以g·L^-1表示），写出计算过程。___________

7 . 饮用水中NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO还原为N₂。
(1)①配平方程式：_______Al+____NO+_____OH↑+____=_____[Al(OH)₄] ↑+____N₂↑
______
②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是_______，反应中转移电子0.3mol，生成_______mLN₂(标准状况下)。
(2)①已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为_______。
②Na₂S₂O₃具有较强还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，脱氯后S₂O转变为SO。现需处理含标准状况下2.24L Cl₂的织锦物，理论上需要0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液的体积为_______mL。

8 . 3.84g Fe和Fe₂O₃的混合物溶于100mL某浓度的盐酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03mol H₂，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，设HCl无挥发，反应后溶液的体积不变．（已知：氧化性Fe³⁺＞H⁺，还原性Fe＞Cl^﹣）
（1）求原混合物中Fe和Fe₂O₃的物质的量分别为多少？
（2）求反应后Cl^﹣的物质的量浓度？

9 . I.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下发生的反应是：2Cu⁺ = Cu²⁺+Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作____(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_____(填化学式)。
(3)氯气具有很强的氧化性，能将多数物质氧化到较高价态，试写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：____
II.已知PbO₂具有强氧化性，某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO₂、PbSO₄(难溶盐)、Pb(MnO₄)₂(强电解质)、H₂O、X(水溶液呈无色)、H₂SO₄，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.01×10²³个电子。
(4)写出X的化学式：_______；
(5)若有9.8 g H₂SO₄参加反应，则转移电子的物质的量为_______mol
III.下列有关说法正确的有_______
①过氧化钠与二氧化硫反应类似于过氧化钠与二氧化碳反应
②室温下，Al与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)₃
③金属钠储存在装有煤油的广口瓶中       
④可用浓硫酸干燥二氧化硫
⑤明矾可用作净水剂和消毒剂       
⑥用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
⑦湿润的红色酚酞试纸遇氯化氢气体变无色

10 . 一块表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g，将其投入94.7g 水中，放出1120mL H₂(标准状况下)。
(1)请写出该样品放入水中时发生的反应的化学方程式：_______。滴加酚酞后溶液颜色_______，由此可知溶液呈_______ (“酸性”“碱性” 、 或“中性”)。
(2)样品中含金属钠_______g。
(3)所得的溶液的质量分数为_______。