1 . 常温下ClO₂为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品漂白剂。ClO₂可通过如下反应制备：第一步反应2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，第二步，将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠(NaClO₂)的干燥管，可吸收Cl₂并生成ClO_2.现往足量NaClO₃中通入56LHCl(标况)气体制ClO₂，请计算：
(1)通入的HCl气体物质的量为_______mol。
(2)至少需要NaClO₃的物质的量为_______mol。
(3)通过两步制备共产生ClO₂质量为_______克。

2 . 常温下ClO₂为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品漂白剂。ClO₂可通过如下反应制备：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+C1₂↑+2NaCl+2H₂O。现往足量NaClO₃中通入56LHCl(标况)气体制ClO₂，请计算：
(1)通入的HCl气体物质的量为___。
(2)若将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠(NaClO₂)的干燥管，可吸收Cl₂并生成ClO₂。通过两步制备共产生ClO₂质量为多少克___(写出计算步骤)？