1 . I.水中溶解氧气的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO(OH)₂沉淀，密封静置；加入适量稀H₂SO₄，待MnO(OH)₂与I^－完全反应生成Mn^2＋和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，反应方程式为2S₂O＋I₂＝S₄O＋2I^－，测定过程中物质的转化关系如下：O₂2MnO(OH)₂I₂ S₄O。
(1)写出O₂将Mn^2＋氧化成MnO(OH)₂的离子方程式：____________________。
(2)取池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解的氧气浓度，消耗0.01000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液13.50 mL。计算该水样中溶解的氧气浓度为_________mg·L^－1。
Ⅱ.益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，过滤，再将滤液配成100 mL溶液，取出25 mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。
(1)配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.l g/cm³)的双氧水配制1.0 mol/L的双氧水100 mL，则30%双氧水物质的量浓度为________mol/L(保留一位小数)，需用量筒量取30%的双氧水_________mL。
(2)该实验在酸性条件下进行，则实验设计的反应原理是_____________(用离子方程式表示)。
(3)若上述实验消耗1.0 mol/L的双氧水b mL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为_________(用含a、b的式子表示)。

2 . Ⅰ．目前合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：
___C＋ K₂Cr₂O₇＋___H₂SO₄===___CO₂↑＋___Cr₂(SO₄)₃＋___K₂SO₄＋___H₂O
（1）配平上述化学反应方程式（请将配平的计量数依次填入上式）_____________。
（2）该反应的氧化剂是______________，氧化产物的电子式为__________________。
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)。
A．酸性          B．氧化性          C．吸水性            D．脱水性
（4）上述反应中若产生0.2 mol CO₂ ，则转移电子的物质的量是_________mol。
Ⅱ．三氟化氮(NF₃)是一种无色无味的气体，可由氟与氨在一定条件下反应制得。
（1）写出该反应化学方程式并标明电子转移的方向和数目____________________________。
（2）27.0 mL NF₃和水充分反应，生成 18.0 mL NO(同温、同压下)，写出反应的化学方程式： ______________________________________________________________________。
（3）NF₃是一种无色无味的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现的。该气体泄漏时的现象是_________________________________________________________________。

3 . 常温下ClO₂为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品漂白剂。ClO₂可通过如下反应制备：第一步反应2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，第二步，将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠(NaClO₂)的干燥管，可吸收Cl₂并生成ClO_2.现往足量NaClO₃中通入56LHCl(标况)气体制ClO₂，请计算：
(1)通入的HCl气体物质的量为_______mol。
(2)至少需要NaClO₃的物质的量为_______mol。
(3)通过两步制备共产生ClO₂质量为_______克。

4 . 现有m g某气体(双原子分子)，其摩尔质量为M g·mol^-1，若阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则：
(1)该气体的物质的量为___________mol。
(2)该气体所含原子总数为___________。
(3)该气体在标准状况下的体积为___________L。
(4)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O₂2O₃，将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为___________L。

6 . 一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：
(1)氯铂酸钡()固体加热时部分分解为、和，376.8℃时平衡常数，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在376.8℃，碘蒸气初始压强为。376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为，则_______，反应的平衡常数K=_______(列出计算式即可)。
(2)McMorris测定和计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数。


得到和均为线性关系，如下图所示：

反应的K=_______(用、表示)。

7 . (1)加热搅拌条件下加入NaClO₃，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子方程式是_______。
(2)CoCO₃隔绝空气灼烧可以生成Co₂O₃，该反应的化学方程式为____________。
(3)肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100 L锅炉水中含氧气8 g/L的溶解氧，需要肼的质量为__________。

8 . 常温下ClO₂为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品漂白剂。ClO₂可通过如下反应制备：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+C1₂↑+2NaCl+2H₂O。现往足量NaClO₃中通入56LHCl(标况)气体制ClO₂，请计算：
(1)通入的HCl气体物质的量为___。
(2)若将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠(NaClO₂)的干燥管，可吸收Cl₂并生成ClO₂。通过两步制备共产生ClO₂质量为多少克___(写出计算步骤)？

9 . 十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对硫、氮、碳元素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究热点。氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。NO₂有较强的氧化性，能将SO₂氧化成SO₃，自身被还原为NO。已知：
2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)   ΔH₁=-196.6kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)     ΔH₂=-113.0kJ·mol^-1
则NO₂氧化SO₂的热化学方程式为_______。

10 . (1) 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol·L^－1 NaOH溶液和1 mol O₂，则两种气体的分子式及物质的量分别为_______，生成硫酸铜的物质的量为________。

硫	氢	Y
X		硫	Z

(2)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO(OH)₂沉淀，密封静置，加入适量稀H₂SO₄，待MnO(OH)₂与I^－完全反应生成Mn^2＋和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O₂MnO(OH)₂I₂S₄O
①写出O₂将Mn^2＋氧化成MnO(OH)₂的离子方程式：__________。
②取加过一定量CaO₂·8H₂O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L^－1表示)，写出计算过程________。
(3)为确定碱式碳酸铝镁[Mg_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d·xH₂O]的组成，进行如下实验：①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO₂ 0.560 L(已换算成标准状况下)。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率()随温度的变化如图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH^－)∶n(CO)=________。(写出计算过程)