1 . 随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。
(1)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
方法二　CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
在25 ℃、101 kPa下，1g液态甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：_________________。
(2)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：
TiO₂(金红石)+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO
已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=﹣393.5kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=﹣566 kJ/mol
TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g) ΔH=+141 kJ/mol
则TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=_______________________。
(3)臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如6Ag(s)+O₃(g)=3Ag₂O(s) ΔH=﹣235.8 kJ/mol，
已知：2Ag₂O(s)=4Ag(s)+O₂(g) ΔH= +62.2 kJ/mol，则O₃转化为O₂的热化学方程式为________________。

2 . 按要求写出下列反应的热化学方程式。
（1）以CO₂和NH₃为原料可合成尿素[CO(NH₂)₂]。已知：
①2NH₃(g)＋CO₂(g) =NH₂COONH₄(s)   ΔH₁＝－159.47 kJ·mol^－1
②NH₂COONH₄(s) =CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)   ΔH₂＝＋116.49 kJ·mol^－1
③H₂O(l)=H₂O(g)   ΔH₃＝＋44.0 kJ·mol^－1
则NH₃和CO₂合成尿素和液态水的热化学方程式为________。
（2）已知25 ℃、101 kPa时：
①2SO₂(g) ＋O₂(g) 2SO₃(g)   ΔH₁＝－197 kJ·mol^－1
②H₂O(g) =H₂O(l)   ΔH₂＝－44 kJ·mol^－1
③2SO₂(g) ＋O₂(g) ＋2H₂O(g) =2H₂SO₄(l)   ΔH₃＝－545 kJ·mol^－1
则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式为_____。
（3）工业上利用甲烷催化还原NO_x可减少氮氧化物的排放。已知：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1
②CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH₂＝－1160 kJ·mol^－1
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为__________。
（4）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。已知：

化学键	H—H	H—Cl	Cl—Cl
键能/（kJ·mol－1）	436	431	242

工业上通过氢气在氯气中充分燃烧制取HCl气体，该反应的热化学方程式为_____。

3 . (1)以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。已知：
①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)     ΔH=−159.5kJ/mol
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)     ΔH=+116.5kJ/mol
③H₂O(l)= H₂O(g)     ΔH=+44.0kJ/mol
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式_____。
(2)已知：①Fe(s)+O₂(g)=FeO(s)     ΔH₁=−272.0kJ/mol
②2Al(s)+O₂(g)=Al₂O₃(s)     ΔH₂=−1675.7kJ/mol
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________。铝热反应的反应类型_____，某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_______(填“能”或“不能”)，你的理由_________。
(3)再生装置中产生的CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃、101kPa下：
①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)     ΔH₁=−242kJ/mol
②CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH₂=−676kJ/mol
写出CO₂和H₂生成气态甲醇等产物的热化学方程式___________。

4 . (1)已知：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋49.0 kJ/mol
②CH₃OH(g)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol
由上述方程式可知：CH₃OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________。
(2)以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。已知：
①2NH₃(g)＋CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol
③H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式____________________。
(3)已知：①Fe(s)＋O₂(g)=FeO(s)　ΔH₁＝－272.0 kJ/mol
②2Al(s)＋O₂(g)=Al₂O₃(s)　ΔH₂＝－1675.7 kJ/mol
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是___________________________________。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由____________________________________。
(4)再生装置中产生的CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ℃、101 KPa下：
①H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)　ΔH₁＝－242 kJ/mol
②CH₃OH(g)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)       ΔH₂＝－676 kJ/mol
写出CO₂和H₂生成气态甲醇等产物的热化学方程式____________________。

5 . CO₂是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO₂与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。
完成下列计算：
(1)CO₂通入氨水生成NH₄HCO₃，NH₄HCO₃很容易分解。2.00 mol NH₄HCO₃完全分解，分解产物经干燥后的体积为_______L(标准状况)。
(2)某H₂中含有2.40 molCO₂，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO₂被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。
(3)CO₂和KO₂有下列反应：4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂，4KO₂+4CO₂+2H₂O→4KHCO₃+3O₂，若9 mol CO₂在密封舱内和KO₂反应后生成9 mol O₂，则反应前密封舱内H₂O的量应该是多少_______？列式计算。
(4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH₄+H₂OCO+3H₂，已知：CO+2H₂CH₃OH，CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。300 mol CH₄完全反应后的产物中，加入100 mol CO₂后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO₂的转化率_______。