1 . 金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO₂)转化为TiCl₄，再进一步还原得到钛。TiO₂转化为TiCl₄有直接氯化法和碳氯化法
(ⅰ)直接氯化：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(g)＋O₂(g) ΔH₁=172kJ·mol^-1
(ⅱ)碳氯化：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)=TiCl₄(g)＋2CO(g) ΔH₂=-51kJ·mol^-1
在1.0×10⁵pa，将TiO₂、C、Cl₂以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

反应C(s)＋CO₂(g)=2CO(g)的平衡常数 K_p(1400℃)=___________Pa。

2 . 砷(As)是第四周期VA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。298 K时，将20 mL 3x mol·L⁻¹ Na₃AsO₃、20 mL 3x mol·L⁻¹ I₂和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I₂(aq)+2OH⁻(aq)⇌(aq)+2I⁻(aq)+ H₂O(l)。溶液中c()与反应时间(t)的关系如图所示。

若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_______。

3 . 卤族元素及其化合物种类繁多，有着非常重要的用途，回答下列问题：一种Ag₂HgI₄固体导电材料为四方晶系，其晶胞参数为apm、apm和2apm，晶胞沿x、y、z的方向投影(如图所示)，A、B、C表示三种不同原子的投影，标记为n的原子分数坐标为(，，)，则m的原子分数坐标为_______，距离Hg最近的Ag有_______个。设N_A为阿伏加德罗常数的值，Ag₂HgI₄的摩尔质量为Mg•mol^-1，该晶体的密度为_______g•cm^-3(用代数式表示)。

5 . 甲醇用途广泛，是基础的有机化工原料和优质燃料。由制备甲醇的过程可能涉及如下两个反应。
反应I： ΔH₁
反应II： ΔH₂
已知有关化学键键能数据如表，由此计算ΔH₁_______。

化学键
键能/()	810	343	413	465	436

7 . 许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
(1)Fe₃O₄晶体中，O^2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成)，Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中，Fe²⁺和另一半Fe³⁺填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为_____，有_____%的正八面体空隙没有填充阳离子。

(2)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。

①原子B的坐标参数为____；
②若该晶体密度为dg·cm^-3，则铜镍原子间最短距离为____。

8 . 二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，有众多的用途，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO₃+ 2NaCl+2H₂SO₄2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2Na₂SO₄。
(1)完成下列计算：0.2 mol NaClO₃完全反应，得到气体的体积为__________L(标准状况)。
(2)将27.0 g ClO₂溶于水得0.5 L溶液，则ClO₂的物质的量浓度为__________mol/L。
(3)为使上述反应产生的Cl₂转化为ClO₂，将得到的混合气体和NaClO₂反应，反应方程式为：2NaClO₂ + Cl₂2ClO₂+2NaCl。假设NaClO₃的转化率为90%，Cl₂的转化率为95%，计算由0.2 mol NaClO₃最终可制得的ClO₂的质量(保留两位小数)。__________

9 . 二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，有众多的用途，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO₃+ 2NaCl+2H₂SO₄2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2Na₂SO₄。
(1)完成下列计算：0.2 mol NaClO₃完全反应，得到气体的体积为__________L(标准状况)。
(2)将27.0 g ClO₂溶于水得0.5 L溶液，则ClO₂的物质的量浓度为__________mol/L。
(3)为使上述反应产生的Cl₂转化为ClO₂，将得到的混合气体和NaClO₂反应，反应方程式为：2NaClO₂ + Cl₂2ClO₂+2NaCl。假设NaClO₃的转化率为90%，Cl₂的转化率为95%，计算由0.2 mol NaClO₃最终可制得的ClO₂的质量(保留两位小数)_____。