【推荐1】将镁和铝的混合物0.1mol溶于的溶液中，然后滴加的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。

（1）a点对应的横坐标（即加入的NaOH体积为）________ml。
（2）若当时，则金属粉末中等于________mol。

【推荐2】一定量的乙醇与苯的混合物与足量的金属钠反应，可生成11.2L氢气（在标准状况下），将此混合物燃烧能生成108g水．求混合物中苯的质量____________。

【推荐3】按照要求计算：
①19.6克硫酸含有_____mol氧原子，将这些硫酸溶于水配成500mL溶液，从其中取出100mL可以消耗1mol/L的NaOH溶液______mL。
②__gH₂O₂所含原子数与0.2molH₃PO₄所含原子数相等，该H₂O₂中所含质子数为__，假设一个铁原子的质量为a克，那么其相对原子质量可表示为__（阿伏加 德罗常数为N_A）。
③在标准状况下，密度为0.75g/L的氨气和甲烷的混合气体中，氨气的体积分数为_____，该混合气体对氢气的相对密度为______。
④已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为__。
⑤将MgCl₂·xH₂O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，取出50mL溶液正好与0.02moL的AgNO₃溶液完全作用，4.06g的MgCl₂·xH₂O物质的量为__，式中x的数值____。

【推荐1】工业生产粗硅的反应有：
SiO₂＋2CSi(粗)＋2CO↑；SiO₂＋3CSiC＋2CO↑。
(1)若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C 和SiO₂的质量比为_____________。
(2)粗硅进一步制备纯硅的原理如下：
Si(粗)＋2Cl₂(g) SiCl4(l)； SiCl₄＋2H₂Si(纯)＋4HCl。
若上述反应中Si(粗)和SiCl₄的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO₂转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂_______________吨。
(3)工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：
   
若反应①为：Si(粗)＋3HCl(g) SiHCl₃(l)＋H₂(g)；
则反应②的化学方程式为____________________________ 。
假设每一轮次生产过程中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为α₁，反应②中H₂的利用率为α₂,，若制备1mol纯硅，在第二轮次的生产中，现补充投入HCl和H₂的物质的量之比是5∶1。则α₁与α₂的代数关系式为____________________。

【推荐2】回答下列问题。
(1)依据物质的性质分析：CaO、Na₂O、Fe₂O₃、CuO均属于______(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”)，下列物质均能与它们发生反应的是______(填字母)。
a．水             b．盐酸             c．氢氧化钠溶液
(2)木炭与浓硫酸发生反应：。作还原剂的物质是______，硫元素的化合价______(填“升高”或“降低”)。
(3)某反应中反应物与生成物的Fe³⁺、Mn²⁺、H⁺、、H₂O和一种未知离子X
①已知在反应中得到电子，则X是______。
②该反应的离子方程式是______。

【推荐3】环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：
(1)亚硝酰氯(Cl—N=O)气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl₂和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为______________________。相关化学键的键能如下表所示：

化学键	Cl—Cl	N≡O(NO气体)	Cl—N	N=O
键能/(kJ·mol－1)	243	630	200	607

(2)有人设想采用下列方法减少SO₂、NO₂对环境的污染：用CH₄还原SO₂，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NO₂。这种含硫化合物和NO₂反应的化学方程式为______________________。
(3)用NaOH溶液吸收SO₂也是减少大气污染的一种有效方法。25℃时，将一定量的SO₂通入到NaOH溶液中，两者完全反应，若溶液中，则该混合溶液的pH=___________(25℃时，H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1.0×10^－2，K _a2=1.0×10^－7)。