1 . 氯、氮、硫等及其化合物性质研究。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br₂，再用SO₂吸收Br₂。写出SO₂吸收Br₂反应的离子方程式为____。
(2)氮氧化物的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一。
①从原理上看，NH₃可用于治理NO₂，该反应在催化剂条件下可实现，其中有一种产物是空气的主要成分，写出化学方程式____。
②次氯酸盐也可用于脱除NO，主要过程如下：
a.NO+HClO=NO₂+HCl
b. NO+NO₂+H₂O2HNO₂
c.HClO+HNO₂=HNO₃+HCl
下列分析正确的是___。
A．NO₂单独存在不能被次氯酸盐脱除
B．烟气中含有的少量的O₂能提高NO的脱除率
C．脱除过程中，次氯酸盐溶液的酸性增强
③电解氧化吸收法：其原理如图所示：

从A口中出来的物质的是____。写出电解池阴极的电极反应式____。
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应2NO+2CO2CO₂+N₂。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表三组实验。回答下列问题：

实验编号	T(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
I	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
II	280	1.20×10-3	b	124
III	350	a	5.80×10-3	82

①上述实验中a=____，b=____。
②上述实验中，能验证温度对化学反应速率影响规律的一组实验是____(填实验编号)。
(4)氮及其化合物是重要的化工原料。含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：
蛋白质 NH₃ HNO₂HNO₃N₂
请回答：
①过程Ⅲ发生反应的化学方程式为____。
②根据图1和图2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为_______。

③利用微生物处理含氮废水的优点为_______。
(5)肼(N₂H₄)暴露在空气中容易爆炸，但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等优点，其工作原理如图所示，写出该电池的正极反应式：_______。

(6)下图为制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是_______ (填字母)。

A. ①②       B. ②③       C. ③④       D. ①③
(7)实验室制备氨气的化学反应方程式是_______，为了得到干燥的NH₃，可用_______做干燥剂。若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的气体在标准状况下的体积为_______L。
(8)铵盐受热易分解，如图所示。

被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为_______。

2 . 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：
   
(1)上述物质间的转化，属于固氮反应的有___________(填序号)，是否属于酸性氧化物__________(填“是”或“否”)。
(2)与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为______________。
(3)工业上以B、空气、水为原料生产硝酸分为三步：其中第三步：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
(4)写出浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的情况__________。
(5)如图装置可用于探究氯气与氨气的反应，实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为__________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子________________。
   
(6)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中，。取100mL该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成A的体积为___________L。

5 . Ⅰ.使用正确的化学用语填空。
(1)写出下列物质的电子式：
氮气___________；过氧化钠___________；四氯化碳___________。
(2)写出下列物质的结构式：
二氧化碳___________；过氧化氢___________；次氯酸___________。
Ⅱ．正确比较下列各组对应关系。
(3)已知短周期元素的四种离子A^2＋、B^＋、C^3-、D^-具有相同的电子层结构，则这四种元素：
①原子序数由大到小的顺序：___________。
②原子半径由大到小的顺序：___________。
③离子半径由大到小的顺序：___________。
(4)比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空。
①F___________Cl^-　②Fe^2＋___________Fe^3＋　③O^2-___________Mg^2＋。

7 . 某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验方案	实验现象
①将新制氯水滴入溴化钠溶液中，振荡，再加入适量CCl4，振荡后静置	A.浮在水面上，熔成小球，快速游动，最后消失
②将一小块金属钠放入冷水中	B.分层，上层无色，下层紫红色
③将溴水滴入NaI溶液中，振荡，再加入适量CCl4，振荡后静置	C.浮在水面上，熔成小球，快速游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中	D.分层，上层无色，下层橙红色

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：探究同主族元素性质的相似性和递变性。
实验用品：
①仪器：_______、_______、镊子、小刀、玻璃片等。
②试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L^-1 NaBr溶液、0.1 mol·L^-1 NaI溶液、CCl₄等。
(2)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式)：

实验方案	实验现象	化学方程式
①	_______	_______
②	_______	_______
③	_______	_______
④	_______	_______

(3)实验结论：_______。

8 . 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)质量相同的和，物质的量之比为___________。
(2)的浓溶液能与反应产生一种气体，该气体的化学式为___________。
(3)将足量的通入溶液中，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．溶液中出现白色沉淀
B．溶液没有明显变化
C．若再通入或，则溶液中均会出现白色沉淀
(4)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。在该反应中___________(填标号)。
A．是氧化剂            B．是还原剂          C．既是氧化剂也是还原剂       D．既不是氧化剂也不是还原剂
(5)已知为正盐，且能被酸性氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式：___________。

9 . 钛被称为继铁、铝之后的第三金属。钙钛矿是一类氧化物陶瓷材料，典型代表是晶体，是工业获取钛的重要原料。

(1)基态钛原子的价层电子排布式为______，其原子核外共有______种运动状态不同的电子。
(2)六氟合钛酸钾()中存在配离子，其中钛元素的化合价是______，配体是______。
(3)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，则该阳离子的化学式为______，阴离子中心原子的杂化轨道类型为______。
(4)晶体结构如图，已知该晶体晶胞参数为anm，则与紧邻的O个数为______，O与O间的最短距离为______。

(5)钨青铜()是一类色彩丰富的非整比化合物，其晶体结构与上述晶体结构相同，若无空缺，化学式为，完全空缺则为，每填入1个，相应有1个还原为。的颜色与x值的对应关系如图所示，已知某钨青铜晶体中，则其颜色为______色。

10 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。
（1）氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g) △H。若：NN键、H—H键和N—H键的键能值分别记作a、b和c(单位：kJ•mol^-1)则上述反应的△H=______________(用含a、b、c的代数式表示）kJ•mol^-1。
（2）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解生成氢气的初始速率（单位：mmol•min^-1)与催化剂的对应关系如表所示。

催化剂	Ru	Rh	Ni	Pt	Pd	Fe
初始速率	7.9	4.0	3.0	2.2	1.8	0.5

①在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应的活化能最大的是______________（填写催化剂的化学式）。
②温度为T时，在恒容的密闭容器中加入2molNH₃,此时压强为p_o,用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气的转化率为50%,则该温度下反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数K_p=______________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压p_分＝气体总压P_总×体积分数）
（3）关于合成氨工艺的理解，下列说法不正确的是______________（填字母）。
A.合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，主要是为了节约能源
B.使用初始反应速率更快的催化剂Ru,不能提高平衡时NH₃的产率
C.合成氨工业采用的压强为10MPa~30MPa,是因为常压下N₂和H₂的转化率不高
（4）在1L1mol•L^-1盐酸中缓缓通入2mol氨气，请在图1中画出溶液中水电离出的OH^一浓度随通入氨气的物质的量变化的趋势图。_____________

（5）电化学法合成氨：图2是用低温固体质子导体作电解质，用Pt—C₃N₄作阴极，催化电解H₂(g)和N₂(g)合成NH₃的原理示意图。
①Pt—C₃N₄电极上产生NH₃的电极反应式为______________       。
②实验研究表明，当外加电压超过一定值后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因：______________。