2 . 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：
   
(1)上述物质间的转化，属于固氮反应的有___________(填序号)，是否属于酸性氧化物__________(填“是”或“否”)。
(2)与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为______________。
(3)工业上以B、空气、水为原料生产硝酸分为三步：其中第三步：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
(4)写出浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的情况__________。
(5)如图装置可用于探究氯气与氨气的反应，实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为__________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子________________。
   
(6)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中，。取100mL该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成A的体积为___________L。

3 . 钛被称为继铁、铝之后的第三金属。钙钛矿是一类氧化物陶瓷材料，典型代表是晶体，是工业获取钛的重要原料。

(1)基态钛原子的价层电子排布式为______，其原子核外共有______种运动状态不同的电子。
(2)六氟合钛酸钾()中存在配离子，其中钛元素的化合价是______，配体是______。
(3)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，则该阳离子的化学式为______，阴离子中心原子的杂化轨道类型为______。
(4)晶体结构如图，已知该晶体晶胞参数为anm，则与紧邻的O个数为______，O与O间的最短距离为______。

(5)钨青铜()是一类色彩丰富的非整比化合物，其晶体结构与上述晶体结构相同，若无空缺，化学式为，完全空缺则为，每填入1个，相应有1个还原为。的颜色与x值的对应关系如图所示，已知某钨青铜晶体中，则其颜色为______色。

4 . 碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。
(一) 实验室测定KI溶液中I^-的含量
量取25.00mLKI溶液溶液于250mL锥形瓶中，分别加入少量稀H₂SO₄和稍过量的NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O溶液，摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入稀H₂SO₄，再加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂，被强氧化剂氧化为紫色)，用0.0250mol·L^-1标准K₂Cr₂O₇溶液进行滴定至终点。重复3次，平均每次消耗K₂Cr₂O₇溶液20.00mL(已知反应：①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂ ②6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺==6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
(1)在滴定过程中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果有误差的是_________________。
A.终点读数时俯视读数，滴定前平视读数
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.滴定管未用标准K₂Cr₂O₇溶液润洗
D.盛标准K₂Cr₂O₇溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡
(2)该实验达到滴定终点时，现象为__________________。
(3)根据滴定有关数据，该KI溶液中I^-含量是________g·L^-1。
(二) 某实验小组认为氧气可以氧化KI 溶液中的I^-，其做了下列实验探究影响该反应的因素。

实验	气体a	编号及现象
	空气(含HCl)	Ⅰ.溶液迅速呈黄色
	空气(含CO2)	Ⅱ.长时间后，溶液呈很浅的黄色
	空气	Ⅲ.长时间后，溶液无明显变化

(4)装置A (含导管)的名称为_________________。
(5)通入a为空气(含HCl)时，发生反应的离子方程式为______________________。
(6)实验Ⅲ的作用是________________________。
(7)用CCl₄萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的溶液，萃取后下层溶液的颜色均无色。取萃取后上层溶液，用淀粉检验：Ⅰ、Ⅱ的溶液变蓝；Ⅲ的溶液未变蓝。溶液变蓝说明Ⅰ、Ⅱ中生成了__________________________。
(8)查阅资料： I₂易溶于KI 溶液。下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅱ的萃取现象。

现象X是_____。用KI萃取Ⅰ、Ⅱ的溶液，萃取后下层溶液颜色均无色的原因是_________________。
(9)综合实验证据说明影响I^-被氧化的因素及对应关系：__________________________。

5 . Ⅰ：
(1)如图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学认为如图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是____________________。
   
Ⅱ:为了研究同周期元素性质递变规律，某同学设计了如下实验方案：
(2)表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不是对应关系的是：____________

实验步骤	实验现象
① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	镁浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中	有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中	剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将铝条投入稀盐酸中	反应不十分剧烈；产生无色气体
⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

(3)由上述实验可得出的结论是：___________
Ⅲ:某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。
   
(4)甲同学的实验应该在___________中进行，才符合化学实验安全性的要求。
(5)乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，可能是浓硝酸受热分解产生的红棕色气体，请写出浓硝酸受热分解的化学方程式________________，所以他认为应该检验_____________(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图所示。
   
(6)为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是_________。
①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；
②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸；
③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；          
④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中。
(7)请用平衡移动原理解释B装置的作用________(结合方程式与文字表述)。
(8)若同意碳与浓硝酸反应生成二氧化氮的观点。将C装置所得的悬浊液过滤、洗涤、干燥、冷却、称量，所得固体质量为m克，则被还原的HNO₃的质量为：________(列出计算表达式即可)。(忽略空气中二氧化碳的影响。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ba 137)

7 . 乙醛(CH₃CHO)是一种常见的有机物，在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
(1)已知：①；ΔH₁
②；ΔH₂
③；ΔH₃
；ΔH=___________(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示)。
(2)在镍催化下，乙醛与氢气反应生成乙醇。在恒温恒容反应器中充入一定量CH₃CHO(g)和H₂(g)发生反应：下列叙述错误的是___________(填标号)。

A．气体压强不随时间变化时达到平衡状态

B．平衡后充入氖气，平衡向逆反应方向移动

C．上述可逆反应的正反应是熵增反应

D．平衡后，充入少量H2，CH3CHO平衡转化率增大

(3)速率方程v=kcⁿ(CH₃CHO)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关；n为反应级数)。
①阿伦尼乌斯就关于速率常数与活化能(E_a)、温度(T)的关系提出经验关系式：Rlnk=-(R为常数，k为速率常数，E_a为活化能，T为温度)。一定温度下，在Cat1、Cat2(催化剂)作用下，Rlnk与关系如图所示。催化剂效能较高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是___________。

②为了测定反应级数(n)，实验测得在一系列不同浓度时的初始反应速率数据如下：

c(CH3CHO)/mol·L-1	0.1	0.2	0.3	0.4
v/mol·L-1·s-1	0.020	0.080	0.182	0.318

已知：一步进行的反应称为基元反应，基元反应中反应级数等于反应物的化学计量数之和。下列叙述正确的是___________(填标号)。
A．该总反应为二级反应
B．速率常数k=4.00L·mol^-1·s^-1
C．上述反应不是基元反应
D．t(CH₃CHO)=0.15mol·L^-1时v=0.45mol·L^-1·s^-1
(4)一定温度下，保持总压强为pkPa，向反应器充入CH₃CHO(g)和N₂的混合气体(N₂不参与反应)发生反应，测得CH₃CHO平衡转化率与起始投料比[n(CH₃CHO)/n(N₂)]的关系如图所示。

其他条件不变，CH₃CHO的平衡转化率随着投料比增大而减小的原因是___________。该温度下，上述反应M点平衡常数K_p=___________kPa(K_p用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(5)T℃时，向反应器充入一定量CH₃CHO(g)发生反应，测得单位时间内CH₃CHO转化率与压强关系如图所示。解释p=3MPa时CH₃CHO的转化率达到峰值的原因：___________。

9 . 砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题。
(1)砷的价层电子排布式_______。
(2)已知：As(s)＋H₂(g)＋2O₂(g)=H₃AsO₄(s)   ΔH₁=a kJ·mol^-1
H₂(g)＋O₂(g)= H₂O(l)   ΔH₂=b kJ·mol^-1
2As(s)＋O₂(g)=As₂O₅(s)   ΔH₃=c kJ·mol^-1
则反应As₂O₅(s)＋3H₂O(l)=2H₃AsO₄(s)的ΔH=_______。
(3)298 K时，将20 mL 3x mol·L^-1 Na₃AsO₃、20 mL 3x mol·L^-1 和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：..。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是_______(填标号)。
a．溶液的pH不再变化                      
b．v(I^-)=2v()
c．c()/c()不再变化          
d．c(I^-)=y mol·L^-1
②t_m时v_逆_____t_n时v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______。
③若平衡时溶液的pH=13，则该反应的平衡常数K为_______。
(4)砷化镓是第三代半导体，熔点为1238 ℃，其晶胞结构如图所示。

①砷化镓属于_______晶体。
②砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，砷化镓的摩尔质量为b g·mol^-1，阿伏加德罗常数的值为N_A，则砷化镓晶体的密度表达式是_______g·cm^-3。

10 . 甲醛在石油化工、医药、轻纺、生物化工以及能源、交通运输等行业均有广泛用途。实验小组设计实验制备甲醛，并进行相关性质的探究。回答下列问题：
Ⅰ．制备甲醛
实验室利用甲醇、空气(或氧气)和铜(或利用甲醇和氧化铜)制备甲醛。如图是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如(甲)和(乙)所示。

甲醇和甲醛的沸点、水溶性如下：

物质	沸点/℃	水溶性
甲醇	65	混溶
甲醛	-21	混溶

(1)从原子轨道重叠方式分类，甲醛分子中的H-C键是_______σ键。
(2)若按(甲)装置进行实验，则通入A管的X是_______(填名称)。若按(乙)装置进行实验，B管中发生反应的化学方程式为_______。
Ⅱ．探究甲醛与新制反应的产物
取溶液、过量的NaOH溶液和甲醛溶液于烧瓶中，控制温度为40~50℃回流1h，收集到大量气体Y，烧瓶中有红色沉淀生成，同时得到溶液Z。
(3)实验小组猜想气体产物Y可能是CO、、中的一种。为确定气体成分，利用下列装置验证猜想(已知：CO可将银氨溶液还原成黑色粉末银单质)。

①实验装置的连接顺序是：气体产物Y→__________(按气流方向填写装置标号，有些装置可重复使用)。
②实验证明气体产物Y为，没有和CO，则实验观察到装置A、C、D、E中的现象为_______。
(4)在探究溶液Z中甲醛的氧化产物时，发现未生成。为了进一步确定甲醛是否被氧化为HCOONa，进行如图实验(夹持装置和加热装置已省略，已知：)。

①加热条件下，a中浓硫酸滴入溶液Z中。反应中浓硫酸主要体现_______(填标号)。
A．氧化性   B．强酸性   C．还原性   D．脱水性
②c中银氨溶液中出现黑色沉淀，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)通过定量测定发现，甲醛与新制反应中生成的红色沉淀主要为Cu，且Cu的物质的量和气体Y的相等，则该条件下甲醛与新制、NaOH溶液反应生成Cu和气体Y的化学方程式为_______。
(6)甲醛被称为室内污染“第一杀手”。室内甲醛的含量可以通过传感器来监测。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示。国家标准是室内甲醛不能超过，传感器在室内空间测定，电路中有mol电子通过，该室内甲醛含量为_______。