1 . 化合物Ⅰ是合成一种荧光材料的重要中间体，其合成过程中利用了Robinson增环反应原理，合成路线如下：

已知：①

②

回答下列问题：
(1)B的化学名称为______。
(2)D→E的反应类型为______，E的结构简式为______。
(3)H分子中手性碳原子的数目为______个。
(4)G→H的化学方程式为______。
(5)同时满足下列条件的化合物F的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。
①属于链状结构；②能与NaHCO₃反应产生气体；③能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱共有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的同分异构体的结构简式为______（任写一种）。
(6)参照上述合成路线和信息，以F和乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：______。

2 . 化合物F是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下：

已知：i．

ii．→

iii．R⁵-NH₂+

1．（1）X的化学名称为_______；F中含氧官能团的名称为_______。
2．（2）B→C和E→F的反应类型分别为_______、_______。
3．（3）设计A→B反应的目的为_______。
4．（4）C的结构简式为________，其中碳原子的轨道杂化类型有_______种。
5．（5）D→E的化学方程式为_______。
6．（6）M为F的同分异构体，满足下列条件的M有_______种(不考虑立体异构)，任写其中一种核磁共振氢谱有4组峰的M的结构简式_______。
i．含苯环；ii．1molM与足量银氨溶液反应最多能生成6molAg。

3 . 天然产物V具有抗疟活性，某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成Ⅴ及其衍生物Ⅵ的路线如下（部分反应条件省略，Ph表示）：

(1)化合物Ⅰ的命称，______，化合物Ⅲ中含氧官能团有______（写名称）。
(2)反应①的方程式可表示为：Ⅰ+Ⅱ=Ⅲ+Z，化合物Z的分子式为______。
(3)化合物Ⅳ能发生银镜反应，写出其结构简式______。
(4)反应②的反应类型是______，反应③的反应类型是______。
(5)化合物Ⅵ的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有______种，写出其中任意一种的结构简式______。
条件：a．能与NaHCO₃反应；b．最多能与2倍物质的量的NaOH反应；c．能与3倍物质的量的Na发生放出H₂的反应；d．核磁共振氢谱确定分子中有7个化学环境相同的氢原子；ę．不含手性碳原子（手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子）。
(6)已知：，根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及为原料合成的路线______（不需注明反应条件）。

4 . 洛索洛芬钠(G)是一种抗炎镇痛药物，其一种合成路线如下：

(1)B分子中碳原子的杂化方式为___________。
(2)C中所含官能团名称为___________。
(3)B→C的反应需经历B→X→C的过程。X的分子式为C₁₀H₁₂O₃，B→X的反应类型为___________。
(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构式：___________。
①含有苯环。
②能水解，且一定条件下彻底完全水解后的产物都只含有两种不同化学环境的氢原子。
(5)写出以CH₃CH₂OH、为原料制备的合成路线流程图_______(涉及题干中条件任用、无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

6 . 以湿法炼锌厂所产的钴锰渣(主要成分为，含少量等)为原料回收制备的工艺如下：

已知常温下，；
回答下列问题：
(1)“酸浸”时其中，写出反应的化学方程式：___________，滤渣1中的硫酸盐是___________。
(2)“除铁”时，生成的离子方程式为___________。
(3)“除铜锌”时，主要以___________[填“”或“”]形式除去，其原因是___________(反应平衡常数视为反应完全，根据已知信息，写出推理过程)。
(4)“滤渣3”中含有MnO₂，写出“除锰”时生成MnO₂的化学方程式：___________。
(5)P204、P507对金属离子的萃取率与的关系如图所示。

①“P204萃取”后“萃取液1”进行“反萃取”的目的是___________。
②“P507萃取”时，选择合适的pH范围为___________(填字母)。
A．3~4                    B．4~5                    C．5~6                    D．6~7

7 . 甲烷是非常重要的化工原料，利用甲烷催化重整技术可制备多种化工品和能源品。回答下列问题：
(1)现有甲烷、水蒸气催化重整制氢工艺：   ，此反应分两步进行，第I步和第Ⅱ步的反应原理如下，反应的关系如图1所示。

I．   
Ⅱ．   
1000℃时，反应的平衡常数___________。
(2)一种甲烷和二氧化碳的共转化催化反应历程如图2所示：

已知部分化学键的键能数据如下：

共价键	C—H		O—H	C—O	C—C
键能()	413	497	462	351	348

根据上述信息，写出该催化反应的热化学方程式：___________。
(3)某研究团队认为甲烷催化制甲酸的转化过程如图3所示：

①上述历程中除制得甲酸外，还可得到的副产品为___________。
②已知上述步骤Ⅱ反应的。一定温度下，向10L恒容密闭钢瓶中充入1mol(g)和1mol(g)，在催化剂作用下发生步骤Ⅱ的反应。10min末达到平衡，测得钢瓶中(g)的物质的量为0.6mol。0~10min内，平均反应速率___________。改变条件重复实验，测得的平衡转化率()与温度(T)和压强(p)的关系如图4所示，则___________(填“”“”或“”)。

(4)已知   。500℃时，与水蒸气重整制氢时主要发生的反应有：，，实际生产中可向重整反应体系中加入适量多孔CaO，理由是___________。在m和n两种催化剂作用下，反应的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图5所示，已知阿伦尼乌斯经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，m和n两种催化剂中对该反应催化效果较差的是___________，用m作催化剂时，该反应的活化能为___________。

8 . 某小组用淀粉水解液和浓(作催化剂)、为原料制取草酸晶体，进而制备纳米草酸钙，按如下流程开展实验(夹持仪器略)：

已知：
①草酸能溶于水，易溶于乙醇；
②纳米草酸钙难溶于水，高温易分解；
③淀粉水解液与混酸反应的方程式：。
请回答下列问题：
(1)仪器甲相比普通分液漏斗的优点是___________，步骤Ⅱ的操作名称是___________。
(2)NO不与反应，但在本实验中可以完全被吸收，请用离子方程式表示NO被完全吸收的原因___________。
(3)催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是___________。
(4)下列有关操作说法正确的是___________。

A．步骤Ⅲ洗涤可用乙醇水溶液，步骤Ⅳ洗涤可用蒸馏水

B．步骤Ⅳ采用离心分离，装置如图2所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处

C．步骤Ⅳ检验纳米二水草酸钙是否洗涤干净可用硝酸银溶液和稀硝酸

D．步骤Ⅴ为提高反应速率，也可采用更高温度加热

(5)草酸晶体含有结晶水。
Ⅰ.甲同学通过如下实验测定其组成：
①配制标准氢氧化钠溶液。
②标定氢氧化钠溶液的浓度。
③滴定：准确称取一定质量草酸晶体于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用上述标准溶液滴定。若草酸晶体中混有，则该滴定法测得产品中x的值___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
Ⅱ.乙同学取产品，加蒸馏水定容至摇匀，取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为、、。假设其他杂质不干扰结果，产品中结晶水x为___________。

9 . 化合物M常用作医药中间体、材料中间体，其合成路线如图所示。

已知：①；

②。

回答下列问题：
(1)检验苯中含有A的化学试剂为___________；C中官能团的名称为___________。
(2)的反应类型为___________；G的结构简式为___________。
(3)的化学方程式为___________。
(4)D的同分异构体中，仅含有和苯环结构的有___________种(不考虑立体异构)。
(5)根据上述信息，写出以苯和为主要原料制备的合成路线：___________。