1 . 过氧化钙晶体(CaO₂·8H₂O)在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用作鱼类长途运输的增氧剂等。
(1)过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl₂＋H₂O₂＋2NH₃＋8H₂O=CaO₂·8H₂O↓＋2NH₄Cl。
用下图制取装置制备过氧化钙晶体：

①装置A中发生反应的化学方程式为______________________________。
②仪器X的名称为________。
③为提高CaO₂·8H₂O的产率，装置B的温度需控制在0 ℃，可采取的方法是__________________________________。
(2)测定产品中CaO₂·8H₂O含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取0.500 0 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L^－1的硫酸溶液，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00 mL。
求产品中CaO₂·8H₂O的质量分数____。(写出计算过程)
已知：CaO₂·8H₂O ＋2KI＋2H₂SO₄=CaSO₄＋K₂SO₄＋I₂＋10H₂O；I₂＋2S₂O=2I^－＋S₄O。

2 . 草酸是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性溶液发生反应：。
(1)探究外界条件对反应速率的影响。

实验编号	所加试剂及用量/mL				条件	溶液颜色褪至 无色所需时间/min
	溶液	溶液	稀	水	温度℃
1	12.0	2.0	3.0	3.0	20
2	6.0	2.0	3.0		20
3		2.0	3.0	9.0	30

①完成此实验设计，其中：___________，___________。
②对比实验1、2可探究___________对反应速率的影响。
(2)某兴趣小组用草酸及草酸盐的性质测定硬水中钙离子的浓度。

根据消耗酸性标准溶液的体积即可测定硬水样品中的浓度。
①实验过程提及的下列仪器，在使用之前一定要润洗的是___________(填字母)。
A．容量瓶　　　B．烧杯　　　C．锥形瓶　　　D．滴定管
②滴定过程中___________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂，如何判断滴定终点___________。
③本实验滴定管起点和终点的液面位置如图所示，则滴定过程中消耗的标准溶液为___________。该硬水样品中的浓度为___________。

④下列不当操作会使测得的硬水样品的浓度偏高的是___________(填字母)
A．滴定管未用标准溶液润洗　　　　B．草酸钙沉淀洗涤不充分
C．滴定前仰视读数并记录数据　　　D．盛放草酸溶液的锥形瓶没有干燥

4 . 已知25℃时的电离常数。常温下，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入的溶液，pH变化曲线如图所示：

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_____。
(2)A点对应的横坐标为25mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：_____。
(3)A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：_____。
(4)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_____(填字母序号)

a．碳棒　b．锌板　c．铜板　d．钠块
(5)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。下图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

E为该燃料电池的_____极(填“正”或“负”)。F电极上的电极反应式为_____。
(6)乙醛酸(HOOC−CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。已知乙二酸的结构简式为HOOC−COOH

①N电极上的电极反应式为_____。
②若有通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为_____mol

5 . 清洁能源的综合利用是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。
(1)以环已烷为原料通过芳构化反应生产苯，同时可获取氢气。图甲是该反应过程中几种物质间的能量关系。芳构化反应：(g)→(g)+3H₂(g) △H=___________。

(2)H₂和CO₂合成乙醇反应为：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)。将等物质的量的CO₂和H₂充入一刚性容器中，测得平衡时C₂H₅OH的体积分数随温度和压强的关系如图乙。

①压强p₁___________p₂ (填“>”“=”或“<”，下同)；a、b两点的平衡常数K_a___________K_b。
②已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C [ E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数]，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图丙曲线。在m催化剂作用下，该反应的活化能Ea=___________J/ mol。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是___________(填“m”或“n”)。

(3)H₂和CO合成甲烷反应为：2CO(g)+2H₂(g)CH₄(g)+CO₂(g)。T℃将等物质的量CO和H₂充入恒压(200kPa)的密闭容器中。已知逆反应速率v_逆=k_逆p(CH₄)·p(CO₂)，其中p为分压，该温度下k_逆=5.0×10^-4kPa·s^-1_，反应达平衡时测得v_正=0.3125 kPa·s^-1_。CO的平衡转化率为___________，该温度下反应的K_p=___________(用组分的分压计算的平衡常数)。

7 . 碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：
   
(1)滤渣可能含S、___________(填化学式)。
(2)①“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有___________(填2条)。
②某小组测得Cu浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下：
   
由图一可知适宜的浓度范围为___________；由图一中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为___________；图二中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是___________。
(3)“除铁”步骤调pH可加入试剂___________(填选项字母)；
a．氨气                    b．HCl                    c．CuO                    d．
常温下，“过滤”后的滤液中，则“除铁”步骤调pH应小于___________[常温下，]。

8 . 偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH₃)₂NNH₂(l)+2N₂O₄(l)=2CO₂(g)+3N₂(g)+4H₂O(g)(I)
(1)反应(I)中氧化剂是_____。
(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄(g)=2NO₂(g)(II)。当温度升高时，气体颜色变深，则反应(II)为_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)100℃时，将1molN₂O₄充入一恒压密闭容器中，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N₂O₄)为_____mol•L^-1•s^-1；反应的平衡常数K₁的数值为_____。

(4)温度为T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_____。
(5)利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池，既减轻环境污染又充分利用了化学能。装置如图所示，电池的负极反应是_____；离子交换膜是_____交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。

10 . 顺式聚异戊二烯是重要的有机化工原料，可由下列方法合成。

(1)用系统命名法给A命名_____；C含有的官能团是_____。
(2)C→D的反应类型是_____。
(3)化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br₂的CCl₄溶液反应后得到3－甲基－1，1，2，2－四溴丁烷。X的结构简式为_____。
(4)异戊二烯分子中最多有_____个原子共平面。
(5)顺式聚异戊二烯的结构简式为_____。
(6)设计合成路线：由异戊二烯合成3－甲基－1－丁醇()_____。(注意：不能采用异戊二烯与水直接加成的反应)