1 . 硫和氮是生物必需的营养元素，含硫和氮的化合物在自然界中广泛存在。
(1)火山喷发产生在大气中发生如下反应：
①；
②；
写出燃烧的热化学方程式：______。
(2)工业上可用NaClO碱性溶液吸收。为了提高吸收效率，常用作为催化剂。反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力可加快对的吸收。该催化过程的示意图如图所示。也可用于脱硫，原因是______。

(3)氮的氧化物脱除可以利用电化学原理处理，利用下图所示装置可同时吸收和NO。已知：是一种弱酸。

①阴极的电极反应式为______。
②若无能量损失，相同条件下，和NO的体积比为______时，两种气体都能被完全处理。
(4)在起始温度为T℃、容积均为10L的密闭容器A（恒温）、B（绝热）中均加入1mol 和4mol ，发生反应 。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。

①用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的反应速率为______。
②T℃时______。
(5)太阳能光电催化-化学耦合分解的装置如图所示．该太阳能光电催化—化学耦合分解的过程可描述为______。

2 . 已知醛在一定条件下可以两分子间反应：

兔耳草醛是重要的合成香料，它具有独特的新鲜水果的清香。由枯茗醛合成兔耳草醛的路线如下：

(1)枯茗醛的核磁共振氢谱有________组峰。
(2)枯茗醛→A的反应类型是________。
(3)B中含有的官能团是________。
(4)写出C→兔耳草醛的化学方程式：________。
(5)以为起始原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线________（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

3 . 铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种以氧化铋渣(主要成分是、、和等)为原料，制取高纯的工业流程如图所示：

已知：该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

离子
开始沉淀的pH	1.5	3.6	4.5
沉淀完全的pH	3.2	4.7	6.7

回答下列问题：
(1)中的Cu的化合价为+2，则Bi的化合价是_______，Bi与N同族，Bi原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)“沉铋”时加入NaOH溶液，转化为BiOCl沉淀的离子方程式是_______。
(3)“洗涤”滤饼时先用水洗，再用稀硫酸洗涤(已知：BiOCl不溶于稀硫酸)，用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的_______(填化学式)杂质。
(4)“转化”过程中BiOCl转化为沉淀，当溶液中浓度为时溶液的pH为_______。(该温度下，已知)
(5)硫代乙酰胺()中碳原子的杂化方式分别为_______。
(6)钼酸铋()可用于光催化水的分解，其晶胞结构(不含氧原子)如图所示，晶胞参数为，晶胞棱边夹角均为90°。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称作原数坐标。已知原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为_______。
②设阿伏加德罗常数的值为，的相对分子质量为，则晶体的密度为_______。

5 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题：
(1)金属氢化物是一类常用的储氢剂。氢化钠的晶体类型为___________，与相比，熔点更高的是___________。
(2)钛系贮氢合金中的钛锰合金，吸氢量更大，室温下易活化，基态锰原子的价层电子排布式为___________。与锰同周期且价层电子数相同的元素基态原子的价电子排布图为___________。
(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、与进行合成。
①与同周期元素中，第一电离能大于的元素有___________种(填数字)。
②氨硼烷中的共价键可以分为两种，这两种共价键的数量比为___________。
③氨硼烷中的___________(填“”、“”或“”)中的，理由是___________。
(4)咔唑()是一种新型有机液体储氢材料，咔唑中含有的键的数目为___________(设阿伏加德罗常数的值为)。已知咔唑分子中原子连接的与两个苯环共平面，则分子中原子的杂化类型是___________。
(5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置。

①该晶体完全储氢后，距离原子最近的分子个数是___________。
②该晶体未储氢时的密度为，则铁原子的半径为___________。
(用含的代数式表示，阿伏加德罗常数的值为，假设晶胞中邻近的铁原子相切)

6 . 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+ R″¹⁸OH RCO¹⁸OR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)

Ⅱ． (R、R＇代表烃基)

(1)①的反应类型是_______。
(2)②的化学方程式为_______。
(3)PMMA单体的官能团名称是_______、_______。
(4)F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为_______。
(5)G的结构简式为_______。
(6)下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a．⑦为酯化反应
b．B和D互为同系物
c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高

d．1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH

(7)J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是_______。
(8)写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式_______。

7 . 有机反应一般速率较小，副反应多，产物复杂。
(1)常见的有机反应装置示意图，如下所示：

①实验室用乙醇制乙烯，应选择装置_________（填上图装置序号）。
②装置C可以做1-溴丙烷的水解反应实验，该反应的化学方程式为______________。
③实验室可用装置D制溴苯，下列有关说法不正确的是_________（填字母）。
a．圆底烧瓶中所装试剂为苯和浓溴水
b．冷凝管的作用是导气和冷凝回流，可以提高原料利用率
c．停止反应后，可直接通过分液将溴苯与苯分离
④写出上述①~③实验中消去反应的化学方程式：________________。
(2)检验反应的产物是判断有机反应类型的主要方法。下面是关于1-溴丙烷的实验及产物检验。
步骤I：向试管中加入少量1-溴丙烷，再加入溶液，充分振荡，观察到溶液分为两层。
步骤Ⅱ：稍微加热一段时间后，冷却，静置，待液体分层后，用滴管吸取少量上层液体，移入另一支盛有试剂a的试管中，然后滴加2滴的溶液。
步骤Ⅲ：将下层液体取出，分离主要得到两种物质。经核磁共报氢谱验证，物质1分子中含有四种不同化学环境的H原子，其个数比为，物质2分子中含有三种不同化学环境的H原子，其个数比为。
①步骤I中，1-溴丙烷主要存在于溶液的_________层（填“上”或“下”）。
②步骤Ⅱ中，试剂a为_________，加入溶液后观察到的现象为__________________。
Ⅲ③写出步骤中物质2的结构简式：__________________。
④综合分析上述实验，实验中发生了取代反应，判断的理由是__________________。

8 . 聚对氯苯乙烯（F）是一种重要的化工原料，F的实验室制取流程如下：

已知：
Ⅰ.D的分子式为，且分子中含甲基。

Ⅱ.（R为烃基）。

回答下列问题：
(1)B的名称为______________；E中官能团的名称为______________。
(2)写出反应C→D的化学方程式：_________________________________。
(3)反应①～⑤中，属于取代反应的是______________（填反应序号）。
(4)1mol有机物F与足量的反应最多能消耗__________mol 。
(5)芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则除D外，M的结构有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱峰面积比为1∶1的结构简式为__________________。

9 . I．氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下所示：

(1)反应③除物质C外还需要的反应试剂及条件是____________________。
(2)反应④的反应类型为____________________。
(3)请写出反应⑤的化学方程式____________________。
(4)吡啶是一种有机碱，请推测其在反应⑤中的作用____________________。
Ⅱ．取有机物A4.4g，完全燃烧后生成3.6gH₂O和4.48LCO₂（标准状况）。已知相同状况下，A蒸气的密度是氢气的44倍，其红外光谱图如下：

(5)A的分子式为__________。
(6)若A的核磁共振氢谱图有3组信号峰且A能与氢气加成，请写出A的结构简式____________________。

10 . 铁和硒()都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，根据要求回答问题。
．乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式(图一)和硒在元素周期表中相对位置关系(图二)如图所示。

(1)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]___________。单质硒的熔点为221℃，其晶体类型是___________。
(2)乙烷硒啉分子中核磁共振氢普中有___________组峰。
(3)根据元素周期律：
①S、As和Se电负性由大到小的顺序：___________。
②中沸点最高的是：___________，原因是___________。
．黄铁矿是制取硫酸的主要原料，其主要成分为，其中铁元素显价，晶体的晶胞形状为立方体，晶胞结构如图所示。

(4)制取硫酸过程中会产生，分子的空间构型为___________。
(5)晶胞中与每个距离最近且相等的有___________个。
(6)晶体的晶胞边长为anm，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度___________(用含a、的代数式表示)