1 . 对溴甲苯（）是一种有机合成原料，广泛应用于医药合成。实验室中对溴甲苯可由甲苯和溴反应制得，装置如图所示。

	甲苯	溴	对溴甲苯
沸点/℃	110	59	184
水溶性	难溶	微溶	难溶

回答下列问题：
(1)装置甲中导气管的作用是______；尾气处理装置中倒置漏斗的作用为____________。
(2)装置甲中生成对溴甲苯的化学方程式为____________。
(3)要证明装置甲中发生的是取代反应，而不是加成反应，试管乙中盛放的试剂名称为____________。反应开始后，观察乙和丙两支试管，看到的现象分别是____________、____________。
(4)装置甲中反应后的混合物，经过下列步骤分离提纯：
①______（填字母）除去未反应的铁屑；
②滤液依次用水、8 mL 10%的NaOH溶液、水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的，写出除的离子方程式：____________。
③用______（填字母）获得粗对溴甲苯，向其中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。经以上分离操作后，粗对溴甲苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______（填字母）。
A．重结晶       B．过滤       C．蒸馏       D．萃取       E．分液

3 . 实验室由安息香(M=212g/mol)制备二苯乙二酮(M=210g/mol)的反应式如下：

相关信息列表如下：

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
安息香	白色固体	133	344	难溶于冷水、溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮	淡黄色固体	95	347	不溶于水、溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸	无色液体	17	118	与水、乙醇互溶

装置示意图如下图所示，实验步骤为：

①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl₃·6H₂O，边搅拌边加热，至固体全部溶解
②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45～60min
③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g
回答下列问题：
(1)仪器B的作用是_______；冷却水应_______(填“a”或“b”)口流出。
(2)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是_______。
(3)在本实验中，FeCl₃为氧化剂且过量，其还原产物为_______；某同学尝试改进本实验：
采用催化量的FeCl₃并通入空气制备二苯乙二酮，该方法的优点是_______。
(4)本实验步骤①～③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是_______。
(5)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗涤的方法除去(填标号)。
a.冷水       b.热水       c.乙酸       d.乙醇
若要得到更高纯度的产品，可用_______的方法进一步提纯。
(6)本实验的产率最接近于_______(填标号)。
a.85%       b.80%       c.75%       d.70%

4 . 现有4.1g含杂质的烧碱样品，某小组同学为测定其纯度，将其配制成250mL待测液，准确量取10.00mL待测液，并用0.2010 mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)，试根据实验回答。
(1)在上述溶液配制与滴定过程中，不需要用到的实验仪器是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)选用___________为指示剂，滴定终点的判断依据是___________。
(3)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为___________(结果保留两位有效数字)。

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积(mL)
		滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

(4)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是___________。

A．量取待测液的滴定管水洗后，直接用来量取待测液

B．滴定前，滴定管有气泡，滴定后消失

C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出

D．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干

5 . 有机反应一般速率较小，副反应多，产物复杂。
(1)常见的有机反应装置示意图，如下所示：

①实验室用乙醇制乙烯，应选择装置_________（填上图装置序号）。
②装置C可以做1-溴丙烷的水解反应实验，该反应的化学方程式为______________。
③实验室可用装置D制溴苯，下列有关说法不正确的是_________（填字母）。
a．圆底烧瓶中所装试剂为苯和浓溴水
b．冷凝管的作用是导气和冷凝回流，可以提高原料利用率
c．停止反应后，可直接通过分液将溴苯与苯分离
④写出上述①~③实验中消去反应的化学方程式：________________。
(2)检验反应的产物是判断有机反应类型的主要方法。下面是关于1-溴丙烷的实验及产物检验。
步骤I：向试管中加入少量1-溴丙烷，再加入溶液，充分振荡，观察到溶液分为两层。
步骤Ⅱ：稍微加热一段时间后，冷却，静置，待液体分层后，用滴管吸取少量上层液体，移入另一支盛有试剂a的试管中，然后滴加2滴的溶液。
步骤Ⅲ：将下层液体取出，分离主要得到两种物质。经核磁共报氢谱验证，物质1分子中含有四种不同化学环境的H原子，其个数比为，物质2分子中含有三种不同化学环境的H原子，其个数比为。
①步骤I中，1-溴丙烷主要存在于溶液的_________层（填“上”或“下”）。
②步骤Ⅱ中，试剂a为_________，加入溶液后观察到的现象为__________________。
Ⅲ③写出步骤中物质2的结构简式：__________________。
④综合分析上述实验，实验中发生了取代反应，判断的理由是__________________。

6 . X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成一种具有磁性的黑色晶体氧化物。
(1)写出下列元素的名称：X__________，Y__________，Z__________。
(2)X—H和Y—H属于极性共价键，其中极性较强的是________(X、Y用元素符号表示)。X的第一电离能比Y的________(填“大”或“小”)。
(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：_______________。
(4)W的基态原子的价层电子排布式为_________________。
(5)Y元素的核外电子轨道表达式为________________。

7 . 1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下，它是无色油状液体，密度为，沸点为131.4℃，熔点为9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

回答下列问题：
(1)向装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入_______，烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置B的作用是_______；实验进行时若装置D中长导管发生堵塞，此时装置B中的现象为_______。
(3)装置C中盛有10%的溶液，其作用是_______。
(4)开始反应时需向装置D中的烧杯里加入冰水，这是为了_______；烧杯中试管内发生反应的化学方程式是_______。
(5)进行此实验时，装置D中试管内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为_______。

8 . 有机物的种类繁多，在日常生活中有重要的用途。请回答下列问题：
(1)键线式表示的分子式______，系统命名法名称是______。
(2)中含有的官能团的名称为______、______。
(3)A~G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

①分子中所有原子在同一平面上的是______(填标号，下同)，常温下，含碳量最高的烃有______，能够发生加成反应的气态烃是______。
②写出C发生加聚反应的化学方程式：______。
③写出G生成三硝基取代物的化学方程式：______。
(4)有机物M(CH₂=CH－CH=CH₂)是合成顺丁橡胶的单体
①M的实验式为______。其二溴代物共有______种。
②发生1，4－加聚反应，得到顺丁橡胶(顺式结构产物)的反应方程式是______。

9 . 铜是人类最早使用的金属之一，最近科学家发现Cu元素有很强的杀菌作用，还可代替布线在硅芯片上。用黄铜矿(主要成分为)生产粗铜，其反应原理如下：

回答下列问题：
(1)基态原子的价层电子排布式为___________。的熔点___________的熔点(填写“<”、“>”或“=”)。
(2)反应①、②中生成的气体，分子的模型为___________(填名称)。
(3)能与形成配位数为4的配合物，向溶液中加入氨水，最终形成配合物。请判断：中存在的化学键的类型有___________(填序号)。
a．离子键　　　b．金属键　　　c．配位键　　　d．非极性共价键　　　e．极性共价键
(4)如图是铜的一种氧化物晶体的晶胞结构。该化合物的化学式为___________，每个原子周围与它最近且等距离的原子有___________个，每个原子周围与它最近且等距离的原子有___________个。