1 . 一种利用太阳能催化甲烷、水蒸气重整制氢反应原理及各步反应步骤如图1，以气体分压(单位为kPa)表示的平衡常数与温度T的变化关系如图2所示：
)中铁的化合价为___________ 。
(2)若第Ⅰ步反应生成1mol
，吸收Q kJ热量，则第Ⅰ步反应的热化学方程式为___________ 。
(3)根据图2可知
(Ⅰ)斜率更大，受温度影响更大。则甲烷、水蒸气重整制氢反应：
的ΔH___________ 0(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知上述制氢过程中存在副反应：
。将
的混合气体投入温度为T的恒温恒容密闭容器中，初始压强为100kPa，若只发生甲烷、水蒸气重整反应和上述副反应，达平衡时容器内的压强为140kPa，
分压为10kPa，则
的平衡转化率为___________ ，则甲烷、水蒸气重整反应的
___________ (列出计算式)。
(5)一定条件下，向密闭容器中加入一定量的CO、和催化剂，发生反应：。
，
。其中
、
为正、逆反应速率，
、
为正、逆速率常数，p为气体分压。已知降低温度时，
增大。调整CO和初始投料比，测得CO的平衡转化率如下图所示，A、B、C、D四点温度由高到低的顺序是___________ ，在C点所示投料比下，当CO转化率达到40%时，
___________ 。
)中铁的化合价为(2)若第Ⅰ步反应生成1mol
，吸收Q kJ热量，则第Ⅰ步反应的热化学方程式为(3)根据图2可知
(Ⅰ)斜率更大，受温度影响更大。则甲烷、水蒸气重整制氢反应：的ΔH(4)已知上述制氢过程中存在副反应：
。将的混合气体投入温度为T的恒温恒容密闭容器中，初始压强为100kPa，若只发生甲烷、水蒸气重整反应和上述副反应，达平衡时容器内的压强为140kPa，分压为10kPa，则的平衡转化率为(5)一定条件下，向密闭容器中加入一定量的CO、
和催化剂，发生反应：。，。其中、为正、逆反应速率，、为正、逆速率常数，p为气体分压。已知降低温度时，增大。调整CO和初始投料比，测得CO的平衡转化率如下图所示，A、B、C、D四点温度由高到低的顺序是
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解题方法
2 . 某研究小组用工业钛白副产品为原料制备纳米级电池材料
，按如下流程开展实验。
，含少量的
、
、
等杂质。
②已知
和
的氧化性随酸性的增强而增强。
请回答：
(1)常温下步骤Ⅰ所得料液其pH___________ 7(填“>”、“<”)。
(2)下列说法不正确 的是___________。
(3)步骤Ⅴ中Mn元素的去除率及滤液中Mn元素含量随着溶液pH值的关系如图1所示，___________ 。
(4)步骤Ⅵ操作之一采用如图2所示装置进行(忽略夹持装置)，仪器A的名称是___________ ；该操作不宜用酒精灯直接加热的原因是___________ 。
是衡量磷酸铁品质最关键的指标。
Fe元素的定量测定：①配制一系列pH=3～5，
浓度由低到高的与邻菲罗啉的橙红色络合物的标准液。②称取一定量产品，用适量盐酸溶解，再加入足量的盐酸羟胺(
)溶液，调pH=3～5，加入邻菲罗啉。③进行比色
①通过比色能获得Fe元素浓度的原理是___________ 。
②测得产品中铁磷比
，可能原因是___________ 。
，按如下流程开展实验。
，含少量的、、等杂质。②已知
和的氧化性随酸性的增强而增强。请回答：
(1)常温下步骤Ⅰ所得料液其pH
(2)下列说法
| A．步骤Ⅱ，加入Fe粉的目的是调节溶液pH值，以便Ti元素水解沉淀 |
B．步骤Ⅲ，加入 的目的是除去Mg元素 |
| C．为了提高实验效率，可以将Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ的过滤操作合并 |
D．步骤Ⅳ中过量的 可在步骤Ⅴ中被氧化去除 |
(3)步骤Ⅴ中Mn元素的去除率及滤液中Mn元素含量随着溶液pH值的关系如图1所示，
(4)步骤Ⅵ操作之一采用如图2所示装置进行(忽略夹持装置)，仪器A的名称是
是衡量磷酸铁品质最关键的指标。Fe元素的定量测定：①配制一系列pH=3～5，
浓度由低到高的与邻菲罗啉的橙红色络合物的标准液。②称取一定量产品，用适量盐酸溶解，再加入足量的盐酸羟胺()溶液，调pH=3～5，加入邻菲罗啉。③进行比色①通过比色能获得Fe元素浓度的原理是
②测得产品中铁磷比
，可能原因是
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解题方法
3 . 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
(R、R′、R″代表烃基)___________ ，B的名称是___________ 。
(2)PMMA单体的官能团名称是___________ 。
(3)步骤②发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)E的核磁共振氢谱图显示只有一组峰，步骤⑤的化学方程式为___________ 。
(5)F的结构简式为___________ 。
(6)下列说法正确的是___________(填标号)。
(7)写出符合下列条件的PMAA单体的同分异构体的结构简式：___________ 。
A．具有PMAA单体的所有官能团
B．能与新制银氨溶液反应产生银镜
C．含有3种不同化学环境的氢原子
(R、R′、R″代表烃基)Ⅱ、
(R、R′代表烃基)
(2)PMMA单体的官能团名称是
(3)步骤②发生反应的化学方程式为
(4)E的核磁共振氢谱图显示只有一组峰，步骤⑤的化学方程式为
(5)F的结构简式为
(6)下列说法正确的是___________(填标号)。
| A．⑦为酯化反应 | B．B和C互为同系物 |
| C．D的沸点比同碳原子数的烷烃高 | D．步骤⑥的反应条件为浓硫酸、加热到140℃ |
(7)写出符合下列条件的PMAA单体的同分异构体的结构简式：
A．具有PMAA单体的所有官能团
B．能与新制银氨溶液反应产生银镜
C．含有3种不同化学环境的氢原子
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解题方法
4 . 化合物Ⅰ具有良好的降血压、减肥以及治疗心脏疾病等功效，其合成路线如下(部分反应条件省略)
(1)化合物A的非全碳 官能团名称是___________ 。
(2)下列说法不正确 的是___________。
(3)化合物E的结构简式是___________ 。
(4)写出G→H的化学方程式___________ 。
(5)写出同时符合下列条件的化合物C的一种同分异构体的结构简式___________ 。
①分子中含有苯环且与
溶液发生显色反应
②核磁共振氢谱和红外光谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，不含
键
(6)写出以
、
以及乙醇为原料制备化合物A的合成路线图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________
已知：①
②
③
(1)化合物A的
(2)下列说法
| A．A→B的转变只是官能团种类和数量的变化 |
B．在B→C的反应中， 作催化剂 |
C．化合物G的分子式为 |
| D．化合物I可在酸性或碱性条件下发生水解反应 |
(3)化合物E的结构简式是
(4)写出G→H的化学方程式
(5)写出同时符合下列条件的化合物C的一种同分异构体的结构简式
①分子中含有苯环且与
溶液发生显色反应②核磁共振氢谱和红外光谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，不含
键(6)写出以
、以及乙醇为原料制备化合物A的合成路线图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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5 . 钴酸锂电池是一种应用广泛的二次电池，其主要以碳酸二乙酯、碳酸乙烯酯等为溶剂，以高氯酸锂(
)、六氟磷酸锂(
)、四氟硼酸锂(
)等锂盐为溶质，并添加适当的添加剂所构成。
已知：ⅰ．钴酸锂摩尔质量为
。
ⅱ．
。
回答下列问题：
(1)钴酸锂晶胞结构示意图如图，其最简化学式是______ ，其钴离子的价电子排布图为_____ 。)中含有的化学键类型有_______ ，B原子的杂化类型是_______ 。
(3)高氯酸锂(
)中，
的空间构型是_______ 。
(4)六氟磷酸锂
中Li、P、F的电负性由大到小的排序是___ ，其晶体类型为___ 。
(5)钴离子的配位数为_______ ，晶体的密度是_______ 
。(用含M、
、a、b的代数式表示)
(6)钴酸锂电池充电时，
从正极材料中脱出，当脱嵌率为
时，
_______ 。当正极材料中的
脱嵌率超过
时，该晶体结构会发生相转变，导致
脱离晶格被氧化为氧气，严重影响钴酸锂的循环稳定性及电池安全性，需进行过充保护。
)、六氟磷酸锂()、四氟硼酸锂()等锂盐为溶质，并添加适当的添加剂所构成。已知：ⅰ．钴酸锂摩尔质量为
。ⅱ．
。回答下列问题：
(1)钴酸锂晶胞结构示意图如图，其最简化学式是
)中含有的化学键类型有(3)高氯酸锂(
)中，的空间构型是(4)六氟磷酸锂
中Li、P、F的电负性由大到小的排序是(5)钴离子的配位数为
。(用含M、、a、b的代数式表示)(6)钴酸锂电池充电时，
从正极材料中脱出，当脱嵌率为时，脱嵌率超过时，该晶体结构会发生相转变，导致脱离晶格被氧化为氧气，严重影响钴酸锂的循环稳定性及电池安全性，需进行过充保护。
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6 . 以锗石矿A(化学式为
)为原料，可以实现如下转化。
请回答：
(1)D的化学式为___________ ，液体E的沸点___________ 
(填“高于”或“低于”)。
(2)下列说法不正确 的是___________。
(3)已知液体E以物质的量之比1∶1与
反应，该反应可用来构建
键，写出步骤Ⅲ的化学方程式___________ 。
(4)写出溶液G中所有的阴离子___________ ，设计实验证明溶液G中含有Cu元素___________ 。
)为原料，可以实现如下转化。
请回答：
(1)D的化学式为
(填“高于”或“低于”)。(2)下列说法
| A．气体B是形成酸雨的成分之一 | B．固体C中可能含有 |
C． 也能与浓盐酸反应 | D． 键强于键 |
(3)已知液体E以物质的量之比1∶1与
反应，该反应可用来构建键，写出步骤Ⅲ的化学方程式(4)写出溶液G中所有的阴离子
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7 . 煤炭是一种重要的化石能源，煤经过气化、水气变换等步骤得到合成气
、CO、
的技术是当前研究的热点。涉及的反应如下：
(1)“煤经过气化”涉及反应：
，通常该步骤中需要通入适量氧气与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的主要作用：___________ 。
(2)“水气变换”涉及如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①
___________ 
。
②在某密闭容器中通入一定量的CO和，某纳米氟化物可用于制作光电材料对该反应进行催化，其晶胞结构如图。该晶体类型是___________ ，该化合物的化学式为___________ 。的平衡转化率，除改变温度外，还可以采取哪些措施___________ 。
④恒温恒容条件下，起始时CO和的浓度分别为a
和b，达平衡时和
的浓度分别为c和d。
i．达平衡时，
的浓度是___________ 。
ii．反应Ⅰ的平衡常数K是___________ 。(用a、b、c、d表示)
(3)“水气变换”中反应Ⅱ也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。___________ 。
、CO、的技术是当前研究的热点。涉及的反应如下：(1)“煤经过气化”涉及反应：
，通常该步骤中需要通入适量氧气与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的主要作用：(2)“水气变换”涉及如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①
。②在某密闭容器中通入一定量的CO和
，某纳米氟化物可用于制作光电材料对该反应进行催化，其晶胞结构如图。该晶体类型是
的平衡转化率，除改变温度外，还可以采取哪些措施④恒温恒容条件下，起始时CO和
的浓度分别为a和b，达平衡时和的浓度分别为c和d。i．达平衡时，
的浓度是。ii．反应Ⅰ的平衡常数K是
(3)“水气变换”中反应Ⅱ也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。
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8 . 碲(Te)是元素周期表中第ⅥA元素，广泛应用于半导体材料、特殊合金等领域。从碲铜渣中(含
及少量
、Pb等化合物)可提取单质碲。
Ⅰ.干法炼碲
(1)将碲铜渣加热熔化后，向其中分批加入一定量还原碳粉，控制反应温度400～500℃，发生反应
。每消耗
，反应中转移电子的物质的量为___________ mol。
(2)已知：常温下硫磺、单质碲的沸点分别为445℃、1390℃。将还原后的碲铜渣与稍过量硫磺混合加热，得到Cu2S、Te和硫磺混合物。将混合物置于真空炉中，控制蒸馏温度1050℃，可收集得到较纯净的Te．在真空炉中进行蒸馏的原因是___________ 。
Ⅱ.湿法提碲
(3)已知
能溶于水，
难溶于水。
①将一定量粉碎后的碲铜渣与NaOH、
溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(装置见题图)，90℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应后过滤。与NaOH、反应生成
、、NaCl的离子方程式为___________ ，滴液漏斗中的溶液是___________ 。，可通过还原熔炼回收Cu。为确定还原剂添加量，现通过如下实验测定滤渣中各组分的质量分数：称取0.5000g样品，分成两等份。一份加入足量稀
充分反应后过滤(杂质不参加反应)，用
的EDTA溶液滴定
至终点(EDTA与反应的化学计量比为1：1)，平均消耗EDTA溶液30.00mL；另一份加入足量稀盐酸溶解后过滤(杂质不参加反应，
)，用相同浓度的EDTA溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液20.00mL。通过计算确定滤渣中CuO的质量分数___________ 。(写出计算过程)
(4)已知：①
；
②
。
补充完整利用碱浸后含和
的滤液制备高纯碲的实验方案：取碱浸后的滤液，___________ ，将所得固体烘干。(必须使用的试剂：10％
溶液，
溶液，
溶液，去离子水，
溶液)
及少量、Pb等化合物)可提取单质碲。Ⅰ.干法炼碲
(1)将碲铜渣加热熔化后，向其中分批加入一定量还原碳粉，控制反应温度400～500℃，发生反应
。每消耗，反应中转移电子的物质的量为(2)已知：常温下硫磺、单质碲的沸点分别为445℃、1390℃。将还原后的碲铜渣与稍过量硫磺混合加热，得到Cu2S、Te和硫磺混合物。将混合物置于真空炉中，控制蒸馏温度1050℃，可收集得到较纯净的Te．在真空炉中进行蒸馏的原因是
Ⅱ.湿法提碲
(3)已知
能溶于水，难溶于水。①将一定量粉碎后的碲铜渣与NaOH、
溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(装置见题图)，90℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应后过滤。与NaOH、反应生成、、NaCl的离子方程式为
，可通过还原熔炼回收Cu。为确定还原剂添加量，现通过如下实验测定滤渣中各组分的质量分数：称取0.5000g样品，分成两等份。一份加入足量稀充分反应后过滤(杂质不参加反应)，用的EDTA溶液滴定至终点(EDTA与反应的化学计量比为1：1)，平均消耗EDTA溶液30.00mL；另一份加入足量稀盐酸溶解后过滤(杂质不参加反应，)，用相同浓度的EDTA溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液20.00mL。通过计算确定滤渣中CuO的质量分数(4)已知：①
；②
。补充完整利用碱浸后含
和的滤液制备高纯碲的实验方案：取碱浸后的滤液，溶液，溶液，溶液，去离子水，溶液)
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2024-06-12更新
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297次组卷
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2卷引用：江苏省无锡市市北高级中学2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题
9 . 乙炔是重要的化工基础原料，常用于合成有机工业产品M。合成路线如下：___________ 。
(2)反应1的反应类型是___________ 。
(3)反应2的化学方程式是___________ 。
(4)同一个碳原子形成两个碳碳双键不稳定。链烃B的分子式为
，结构简式是___________ 。
(5)由C合成M要经历C→D→E→M三步反应。
①中间产物D、E的结构简式分别是___________ 、___________ 。
②该过程中C→D选择催化氢化时还有副产物F，F与D互为同分异构体。若F按合成路线继续反应，最终将得到M的同分异构体N。则N的结构简式是___________ 。
(6)结合共价键的极性，从化学键的断裂和形成的角度描述反应1发生的过程：___________ 。
已知：i．
ii．
(2)反应1的反应类型是
(3)反应2的化学方程式是
(4)同一个碳原子形成两个碳碳双键不稳定。链烃B的分子式为
，结构简式是(5)由C合成M要经历C→D→E→M三步反应。
①中间产物D、E的结构简式分别是
②该过程中C→D选择催化氢化时还有副产物F，F与D互为同分异构体。若F按合成路线继续反应，最终将得到M的同分异构体N。则N的结构简式是
(6)结合共价键的极性，从化学键的断裂和形成的角度描述反应1发生的过程：
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10 . 通过甲烷干重整(DRM)反应可以实现甲烷的合理转化和二氧化碳的资源化利用。某研究小组用图1方法实现甲烷干重整。
．
．
．
．
．
①
___________ 。
②反应、、的
随
的变化如图2所示。反应、、中属于吸热反应的有___________ (填“”“”或“”)。
)，关键是开发出具有抗积碳性能(
)的催化剂。催化剂A、B对积碳与消碳的影响如图3所示：___________ 。
(3)图1中的反应①完成之后，以恒定流速将组成恒定的
、混合气通入反应器中，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图4所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。下列有关图4的说法中不正确的是___________。
(4)在某温度下，若往装有足量
固体的恒压密闭反应器中充入
、混合气体且
，若只发生反应，压强恒定为
。
①的平衡转化率为50%，该反应的平衡常数
为___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②的物质的量
随时间变化如图5所示。在相同温度、压强及起始物质的量不变情况下，通过调整、比例将平衡转化率提高至75%，请在图5中画出的物质的量随时间t变化的曲线。___________
． ． ． ． ． ①
②反应
、、的随的变化如图2所示。反应、、中属于吸热反应的有”“”或“”)。
)，关键是开发出具有抗积碳性能()的催化剂。催化剂A、B对积碳与消碳的影响如图3所示：
(3)图1中的反应①完成之后，以恒定流速将组成恒定的
、混合气通入反应器中，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图4所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。下列有关图4的说法中不正确的是___________。
A． 之前只发生反应 |
B． ，可能有副反应发生，且生成的速率大于反应 |
| C．之后，CO的气体流率减小，是因为催化剂失活或发生反应 |
D． 之后，可能是因为积碳，使反应不再发生，反应程度变小 |
(4)在某温度下，若往装有足量
固体的恒压密闭反应器中充入 、混合气体且，若只发生反应，压强恒定为。①
的平衡转化率为50%，该反应的平衡常数为②
的物质的量随时间变化如图5所示。在相同温度、压强及起始物质的量不变情况下，通过调整、比例将平衡转化率提高至75%，请在图5中画出的物质的量随时间t变化的曲线。
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