1 . 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。请回答：
(1)基态的价层电子排布式_______，中阴离子空间结构为_______。
(2)下列说法正确的是_______。

A．电负性：	B．离子半径：
C．Fe位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族	D．Cr在元素周期表中处于d区

(3)已知：和的熔点数据如下表：

物质	熔点/℃
	800.7

熔点明显高于，原因是_______。
(4)的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm，结构如图所示。

晶胞中的个数为_______。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______。()

7 . 完成下列填空：
(1)水解的离子方程式为_______，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的_______(填化学式)以抑制其水解。
(2)硫酸铁水溶液呈_______性，原因是_______用离子方程式表示)。把溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。
(3)氢能是一种理想的绿色能源，有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。高纯氢的制备是目前的研究热点，包括氢的制备、储存和应用三个环节。
①适量在中完全燃烧，生成，放出的热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式_______。
②与汽油相比，氢气作为燃料的有点是_______。
③下列反应均可获取。
反应I：
反应II：
反应III：
反应IV：
计算_______。

8 . 金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能，电镀废水中六价铬具有高毒性，必须经处理后才能排放。
(1)常见镀铬液由重铬酸(H₂Cr₂O₇)和催化剂硫酸组成。
①镀铬液在水溶液中存在如下平衡：Cr₂O+H₂O2 CrO+2H⁺该反应平衡常数表达式为K=______。
②镀铬时由CrO放电产生铬镀层。阴极的电极反应式为_______。
(2)电解法处理含六价铬(Cr₂O和CrO)的强酸性废水，其原理如下图所示。

①电解一段时间后随着溶液pH的升高，便有Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀生成。图中A为电源_______极(选填：“正”或“负”)；
②阴极产生的气体为_______(写化学式)。

9 . 绿矾可作补血剂，其结构如图所示：

由成键一方单独提供孤电子对给予另外一方，这类“电子对给予—接受”化学键称为配位键。
(1)按照核外电子排布，可把元素周期表划分成五个区，铁元素位于元素周期表的_______区。
(2)基态S原子核外电子空间运动状态有___________种，电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为___________。
(3)中由大到小的顺序是___________。
(4)二价铁易被氧化为三价铁，结合价层电子排布式解释原因：___________。