【推荐1】A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B⁺核外有10个电子，回答下列问题：
(1)写出基态A原子的电子式：__________；画出B原子的结构示意图：__________；写出基态C原子价电子的电子排布式：________________。
(2)A、B、C中任意两种元素之间可形成多种化合物，其中只含离子键的化合物的电子式为：________(写一种即可)；既含离子键又含共价键的化合物的电子式为：__________。
(3)由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式有：_________、________、_______

【推荐2】如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)①和②形成的一种5核10电子分子，其空间结构为_______，属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)元素③所在的周期中，最大的是_______(填元素符号)，元素⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是：_______(填化学式)。
(3)根据元素周期表分区，元素⑩位于_______区，其二价离子电子排布式为_______。
(4)元素③和⑤形成的化合物，硬度很大，熔沸点高。这种化合物属于的晶体类型为_______。该化合物与溶液反应的离子方程式_______。

【推荐1】[物质结构与性质]
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）原子数相同，价电子数也相同的微粒，称为等电子体。等电子体具有相似的化学键特征，性质相似。CO的结构式为_______________。
（2）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式______ 。
（3）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯()的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为______；1 mol 分子中键的数目为______ 。

（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能：As_____Se(填“>”、“<”或“=”)。
②硫化锌的晶胞中(结构如右图所示)，硫离子的配位数是_______。

③二氧化硒分子的空间构型为________。
（5）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。________________

【推荐1】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为___，该元素的符号是___；
（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为___，该元素的名称是___；
（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为___；
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是___。

【推荐2】[物质结构与性质]
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）原子数相同，价电子数也相同的微粒，称为等电子体。等电子体具有相似的化学键特征，性质相似。CO的结构式为_______________。
（2）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式______ 。
（3）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯()的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为______；1 mol 分子中键的数目为______ 。

（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能：As_____Se(填“>”、“<”或“=”)。
②硫化锌的晶胞中(结构如右图所示)，硫离子的配位数是_______。

③二氧化硒分子的空间构型为________。
（5）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。________________

【推荐3】过渡金属元素在医药、催化剂、新材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是_____。
A．铜元素焰色反应的光谱为吸收光谱
B．金属键没有方向性和饱和性
C．基态铁原子核外未成对电子有4个
D．锌属于过渡元素，处于元素周期表的d区
（2）[Co(NH₃)₅Br](NO₃)₃是钻元素形成的一种配位化合物。
①该配位化合物中心离子的价电子排布式为___，中心离子的配位数为____。
②该配位化合物中含氮离子的中心原子的杂化类型为______。
（3）①一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是_____。
   
a．氯化钠
b．氯化铯
c．石英
d．金刚石
②NiO、CoO的晶体结构均属于NaCl型(Ni²⁺和Co²⁺的半径分别为69pm和74pm)，NiO的熔点比CoO高，其原因是____。
③已知CuOCu₂O+O₂↑(未配平)，试从结构的角度解释这一反应能够发生的原因_____。
（4）Cu与H可形成一种红色晶体，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为____，一个晶胞的质量为_____g(N_A为阿伏加 德罗常数的值)。