“金相玉振”学习小组设计如图实验装置(部分夹持装置已略去)制取氯酸钾并进行氯气性质探究实验。
请回答：
(1)装置A中制取
的离子反应方程式是______ 。
(2)装置B中溶液变浑浊，______ (填“能”或“不能”)说明与
溶液发生反应生成
，理由是______ 。
(3)装置C中制取氯酸钾的化学方程式为
，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______ 。
(4)装置D中导管接错，若导致溶液进入装置E，则E中出现的现象是______ 。
(5)装置D改为“长管进短管出”后，装置E中仍然存在的一处明显错误是______ 。
请回答：
(1)装置A中制取
的离子反应方程式是(2)装置B中溶液变浑浊，
与溶液发生反应生成，理由是(3)装置C中制取氯酸钾的化学方程式为
，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是(4)装置D中导管接错，若导致溶液进入装置E，则E中出现的现象是
(5)装置D改为“长管进短管出”后，装置E中仍然存在的一处明显错误是
更新时间：2024-03-27 13:50:31
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解答题-实验探究题
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(0.94)
【推荐1】下图是CO还原CuO的装置图：
(1)需要先通一会一氧化碳，为了先_______ ，防止一氧化碳纯度不够而爆炸，通一会一氧化碳之后再加热。结束时，先撤掉_______ ，继续通一会一氧化碳，直到玻璃管冷却，防止生成的铜又被氧化，一氧化碳_______ (填“有”或“没有”)毒，加强通风换气，这里通入的气体必须处理掉，用点燃或者小气球收集；
(2)如果用点燃的方法处理多余的CO，化学方程式是_______ ，产物_______ (填“是”或“不是”)温室效应的气体之一，其固体俗称_______ ；
(3)生活中冶炼金属(还原金属氧化物)除常用CO外，还有H2和C等，从经济型和实用型考虑：
①首饰加工店你建议用_______ ，(选填“CO”、“H2或” 或“C”)；
②农村打铁铺你建议用_______ ，(选填“CO”、“H2或” 或“C”)；
(4)CO还原CuO反应的化学方程式CO+CuO
Cu+CO2中，氧化剂是：_______ ，还原剂是：_______ ，氧化产物是：_______ ，还原产物是：_______ 。
(1)需要先通一会一氧化碳，为了先
(2)如果用点燃的方法处理多余的CO，化学方程式是
(3)生活中冶炼金属(还原金属氧化物)除常用CO外，还有H2和C等，从经济型和实用型考虑：
①首饰加工店你建议用
②农村打铁铺你建议用
(4)CO还原CuO反应的化学方程式CO+CuO
Cu+CO2中，氧化剂是：
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解答题-实验探究题
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(0.94)
【推荐2】氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”。某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
(1)已知：IO
+I-→I2的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是2IO+10e-+12H+=I2+6H2O，则相应的氧化半反应是_______ 。
②分析上述还原半反应可知：增大c(H+)可促进IO得到电子，使其_______ 性增强，进而与I-发生反应
(2)探究Cu与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为Cu与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是_______ 。
用如下装置进行实验[硫酸与浓盐酸中c(H+)接近]。
②甲是对比实验，目的是排除_______ 的干扰。
③a.丙中气球变鼓是因为生成了_______ 气体(填化学式)。
b.经检测，丙中反应后溶液中存在[CuCl4]3-。从氧化还原性的角度分析丙中反应能够发生的原因：_______ 。
(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果：产生电流，左侧Ag电极表面有Ag析出。右侧Ag电极周围生成AgCl。
①该装置中右侧Ag电极作_______ (填“正”或“负”)极。
②对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，谈谈对原电池工作原理的认识：_______ 。
(1)已知：IO
+I-→I2的转化在酸性条件下才能发生。①该转化的还原半反应是2IO
+10e-+12H+=I2+6H2O，则相应的氧化半反应是②分析上述还原半反应可知：增大c(H+)可促进IO
得到电子，使其(2)探究Cu与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为Cu与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是
用如下装置进行实验[硫酸与浓盐酸中c(H+)接近]。
| 装置 | 序号 | 试管内药品 | 现象 |
 | 甲 | 浓盐酸 | 24小时后仍无明显变化 |
| 乙 | Cu粉+硫酸 | 24小时后仍无明显变化 | |
| 丙 | Cu粉+浓盐酸 | 24小时后气球变鼓 |
③a.丙中气球变鼓是因为生成了
b.经检测，丙中反应后溶液中存在[CuCl4]3-。从氧化还原性的角度分析丙中反应能够发生的原因：
(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果：产生电流，左侧Ag电极表面有Ag析出。右侧Ag电极周围生成AgCl。
①该装置中右侧Ag电极作
②对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，谈谈对原电池工作原理的认识：
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解答题-原理综合题
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【推荐3】I.分类是研究的方法，如有的物质是电解质、有的是非电解质；有的化学反应是氧化还原反应，有的反应是离子反应。
(1)如图①、②、③三个圈的范围关系，则①、②、③可以是_______。
(2)请用圈画出①氧化还原反应和②离子反应的关系：_______ 。
(3)下列物质发生的反应不属于氧化还原反应的是_______。
II.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。
(4)NaClO中Cl元素的化合价是_______ 。
(5)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，这是因为和空气中的_______ (填物质的化学式)反应生成了具漂白作用的_______ (填物质的化学式)。
(6)若将“84”消毒液与洁厕灵主要成分是盐酸 混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，写出该反应的离子方程式：_______ 。请标出上述反应中电子转移的方向和数目_______ ，该反应中被还原的元素是_______ 。
III.Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
(7)化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，上述反应中当有0.8mol氨参与反应生成0.6mol氯化铵时，下列说法中正确的是_______。
(1)如图①、②、③三个圈的范围关系，则①、②、③可以是_______。
| A．①氧化物 ②纯净物 ③化合物 | B．①盐 ②正盐 ③钠盐 |
| C．①单质 ②电解质 ③化合物 | D．①胶体 ②分散系 ③混合物 |
(3)下列物质发生的反应不属于氧化还原反应的是_______。
| A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | B．Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO |
| C．MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O | D．3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O |
II.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。
(4)NaClO中Cl元素的化合价是
(5)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，这是因为和空气中的
(6)若将“84”消毒液与洁厕灵主要成分是盐酸 混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，写出该反应的离子方程式：
III.Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
(7)化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，上述反应中当有0.8mol氨参与反应生成0.6mol氯化铵时，下列说法中正确的是_______。
| A．生成了2.24升氮气 | B．被氧化的氨气为0.2mol |
| C．反应中转移了4.8mol电子 | D．氯化铵是还原产物 |
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解答题-实验探究题
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【推荐1】某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
(1)实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为______________________________________ 。
(2)实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为_____________________________________ 。
(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的_________________ （填序号）装置。
(4)装置V的作用是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的化学方程式：_________________________________________________________ 。
(1)实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为
(2)实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为
(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的
(4)装置V的作用是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的化学方程式：
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【推荐2】实验室可用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，化学方程式为MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O ，已知浓盐酸易挥发。某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的熟石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。回答下列问题：
(1)A装置为实验室制取氯气的装置，A装置中反应的离子方程式为__________________ 。
(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是___________________________________ 。
(3)C装置的作用是____________________ 。
(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与熟石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是____________________ 。
②试判断另一个副反应_____________________________________ (用化学方程式表示)。
MnCl2+Cl2↑+2H2O ，已知浓盐酸易挥发。某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的熟石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。回答下列问题： (1)A装置为实验室制取氯气的装置，A装置中反应的离子方程式为
(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是
(3)C装置的作用是
(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与熟石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
②试判断另一个副反应
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解答题-实验探究题
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【推荐1】健康人体内含铁元素大约 2~3g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含 Fe2+的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
(1) 试剂1的名称是__________ ；试剂2的化学式为______________ 。
(2) 加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_____________________________ 。
(3) 加入试剂2 时溶液为淡红色说明 “速力菲”中的 Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有___________ 性。
(4) 不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式________________________ ，现象为__________________________ 。
(1) 试剂1的名称是
(2) 加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是
(3) 加入试剂2 时溶液为淡红色说明 “速力菲”中的 Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有
(4) 不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式
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解答题-工业流程题
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【推荐2】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题：
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是_____________ 。
(2)为了将CuSO4完全 转化，步骤①加入的铁粉应_______ (选填“过量”或“少量”)，其对应的化学方程式 为___________ 。
(3)固体A的成分是铁和__________ (填名称)。
(4)步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_________ ，该物质在该反应中作_______ 剂(选填“氧化”或“还原”)。
(5)取1~2mlFeSO4溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成_______________ 色。
(6)另取1~2ml FeSO4溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式 为_______ ，向反应后的溶液中再滴加几滴__________ 溶液，溶液变为血红色。
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是
(2)为了将CuSO4
(3)固体A的成分是铁和
(4)步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为
(5)取1~2mlFeSO4溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成
(6)另取1~2ml FeSO4溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示。
根据以上信息回答：
(1)在完成操作I之前，必须加入的X物质是_______ 。
(2)操作I和II的名称是_______ 。
(3)在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是_______ 。
(4)判断加入的盐酸“适量”的方法是_______ 。
根据以上信息回答：
(1)在完成操作I之前，必须加入的X物质是
(2)操作I和II的名称是
(3)在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是
(4)判断加入的盐酸“适量”的方法是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】某小组同学设计的催化氧化C2H5OH的装置如图(夹持装置省略)
(1)在图中方框内补全干燥装置和干燥剂_____ 。
(2)装置中热水浴的作用是：_______ ；冰水浴的作用是：_______ 。
(3)写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式_______ 。
(4)反应开始后，撤掉酒精灯，铜丝依然能持续保持红热状态，说明上述反应为_______ 反应。
(5)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。
实验①～③中的结论不合理的是_______ (填序号)，原因是_______ 。
(1)在图中方框内补全干燥装置和干燥剂
(2)装置中热水浴的作用是：
(3)写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式
(4)反应开始后，撤掉酒精灯，铜丝依然能持续保持红热状态，说明上述反应为
(5)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。
| 实验序号 | 检验试剂和反应条件 | 现象 | 结论 |
| ① | 酸性KMnO4溶液 | 紫红色褪去 | 产物含有乙醛 |
| ② | 新制Cu(OH)2，加热 | 生成砖红色沉淀 | 产物含有乙醛 |
| ③ | 微红色含酚酞的NaOH溶液 | 微红色褪去 | 产物可能含有乙酸 |
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解答题-实验探究题
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【推荐3】为定性探究乙醇的分子结构，某化学课外小组设计了如下实验方案：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，点燃放出的气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上（如图），在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察有无浑浊。
（1）以上实验设计存在重大安全隐患，请你帮他们指出来______________________ 。
（2）确认所用乙醇为无水乙醇的方法是______________________________________ 。
（3）若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有浑浊，那么燃烧产生CO2的物质最可能是_________________ 。
（4）若向烧杯中加入少量澄清石灰水后未发现浑浊，则可推断乙醇分子结构中含有__________________________________________ 。
（1）以上实验设计存在重大安全隐患，请你帮他们指出来
（2）确认所用乙醇为无水乙醇的方法是
（3）若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有浑浊，那么燃烧产生CO2的物质最可能是
（4）若向烧杯中加入少量澄清石灰水后未发现浑浊，则可推断乙醇分子结构中含有
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