下图是CO还原CuO的装置图：
(1)需要先通一会一氧化碳，为了先_______ ，防止一氧化碳纯度不够而爆炸，通一会一氧化碳之后再加热。结束时，先撤掉_______ ，继续通一会一氧化碳，直到玻璃管冷却，防止生成的铜又被氧化，一氧化碳_______ (填“有”或“没有”)毒，加强通风换气，这里通入的气体必须处理掉，用点燃或者小气球收集；
(2)如果用点燃的方法处理多余的CO，化学方程式是_______ ，产物_______ (填“是”或“不是”)温室效应的气体之一，其固体俗称_______ ；
(3)生活中冶炼金属(还原金属氧化物)除常用CO外，还有H2和C等，从经济型和实用型考虑：
①首饰加工店你建议用_______ ，(选填“CO”、“H2或” 或“C”)；
②农村打铁铺你建议用_______ ，(选填“CO”、“H2或” 或“C”)；
(4)CO还原CuO反应的化学方程式CO+CuO
Cu+CO2中，氧化剂是：_______ ，还原剂是：_______ ，氧化产物是：_______ ，还原产物是：_______ 。
(1)需要先通一会一氧化碳，为了先
(2)如果用点燃的方法处理多余的CO，化学方程式是
(3)生活中冶炼金属(还原金属氧化物)除常用CO外，还有H2和C等，从经济型和实用型考虑：
①首饰加工店你建议用
②农村打铁铺你建议用
(4)CO还原CuO反应的化学方程式CO+CuO
Cu+CO2中，氧化剂是：
更新时间：2022-12-02 21:36:59
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解答题-实验探究题
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容易
(0.94)
【推荐1】用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)Na2O2跟水反应的离子反应方程式为___________ 。此反应中Na2O2的O元素化合价为___________ ，___________ 是氧化剂(写化学式)，___________ 是还原剂(写化学式)。
(2)由上述实验现象所得到的过氧化钠跟水反应的结论是：
①有氧气生成；②反应过程中有___________ 。
(3)某研究性学习小组拟用如图所示装置(气密性良好)进行实验，以证明上述实验结论。验证第①条结论的实验操作及现象是：向试管中滴入水，___________ 。
(4)向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液并振荡，现象为___________ 。
(1)Na2O2跟水反应的离子反应方程式为
(2)由上述实验现象所得到的过氧化钠跟水反应的结论是：
①有氧气生成；②反应过程中有
(3)某研究性学习小组拟用如图所示装置(气密性良好)进行实验，以证明上述实验结论。验证第①条结论的实验操作及现象是：向试管中滴入水，
(4)向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液并振荡，现象为
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解答题-工业流程题
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容易
(0.94)
【推荐2】（Ⅰ）混合物的分离与提纯在化学实验中占有重要的位置。下图表示从固体混合物中分离X的方案，请回答有关问题。
(1)若按照以上图示从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是_______ ，有关反应的化学方程式为______________ ；
(2)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)__________________________ 。
（Ⅱ）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。
(3)该工艺的中间过程会发生反应：
，反应的氧化剂是______________ ，氧化产物为__________
(4)在精炼铜的过程中，电解液中
逐渐下降，
、
会逐渐增加，所以需定时除去其中的
、
。下表为几种物质的溶度积。
甲同学设计了如下除杂方案：
①试剂a是__________ ，其目的是____________________________________ ；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是____________ 。写出检验该杂质金属阳离子的操作方法：_______________________________________________ .
②乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水
调节pH至7～8，可使
生成
沉淀而除去”，乙同学认为甲同学的方案中也
应该将溶液pH调至7～8。你认为乙同学的建议是否正确?________ (填“是”或“否”)，理由是_________________________________________________ 。
(1)若按照以上图示从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是
(2)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)
（Ⅱ）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。
(3)该工艺的中间过程会发生反应：
，反应的氧化剂是(4)在精炼铜的过程中，电解液中
逐渐下降，、会逐渐增加，所以需定时除去其中的、。下表为几种物质的溶度积。| 物质 |  | |  |  |
溶度积 |  |  |  |  |
①试剂a是
②乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水
调节pH至7～8，可使
生成沉淀而除去”，乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7～8。你认为乙同学的建议是否正确?
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解答题-原理综合题
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(0.94)
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解题方法
【推荐1】I.分类是研究的方法，如有的物质是电解质、有的是非电解质；有的化学反应是氧化还原反应，有的反应是离子反应。
(1)如图①、②、③三个圈的范围关系，则①、②、③可以是_______。
(2)请用圈画出①氧化还原反应和②离子反应的关系：_______ 。
(3)下列物质发生的反应不属于氧化还原反应的是_______。
II.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。
(4)NaClO中Cl元素的化合价是_______ 。
(5)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，这是因为和空气中的_______ (填物质的化学式)反应生成了具漂白作用的_______ (填物质的化学式)。
(6)若将“84”消毒液与洁厕灵主要成分是盐酸 混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，写出该反应的离子方程式：_______ 。请标出上述反应中电子转移的方向和数目_______ ，该反应中被还原的元素是_______ 。
III.Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
(7)化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，上述反应中当有0.8mol氨参与反应生成0.6mol氯化铵时，下列说法中正确的是_______。
(1)如图①、②、③三个圈的范围关系，则①、②、③可以是_______。
| A．①氧化物 ②纯净物 ③化合物 | B．①盐 ②正盐 ③钠盐 |
| C．①单质 ②电解质 ③化合物 | D．①胶体 ②分散系 ③混合物 |
(3)下列物质发生的反应不属于氧化还原反应的是_______。
| A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | B．Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO |
| C．MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O | D．3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O |
II.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。
(4)NaClO中Cl元素的化合价是
(5)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，这是因为和空气中的
(6)若将“84”消毒液与洁厕灵主要成分是盐酸 混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，写出该反应的离子方程式：
III.Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
(7)化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，上述反应中当有0.8mol氨参与反应生成0.6mol氯化铵时，下列说法中正确的是_______。
| A．生成了2.24升氮气 | B．被氧化的氨气为0.2mol |
| C．反应中转移了4.8mol电子 | D．氯化铵是还原产物 |
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解答题-实验探究题
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(0.94)
【推荐2】“金相玉振”学习小组设计如图实验装置(部分夹持装置已略去)制取氯酸钾并进行氯气性质探究实验。
请回答：
(1)装置A中制取
的离子反应方程式是______ 。
(2)装置B中溶液变浑浊，______ (填“能”或“不能”)说明与
溶液发生反应生成
，理由是______ 。
(3)装置C中制取氯酸钾的化学方程式为
，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______ 。
(4)装置D中导管接错，若导致溶液进入装置E，则E中出现的现象是______ 。
(5)装置D改为“长管进短管出”后，装置E中仍然存在的一处明显错误是______ 。
请回答：
(1)装置A中制取
的离子反应方程式是(2)装置B中溶液变浑浊，
与溶液发生反应生成，理由是(3)装置C中制取氯酸钾的化学方程式为
，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是(4)装置D中导管接错，若导致溶液进入装置E，则E中出现的现象是
(5)装置D改为“长管进短管出”后，装置E中仍然存在的一处明显错误是
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解答题-实验探究题
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(0.94)
【推荐3】氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”。某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
(1)已知：IO
+I-→I2的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是2IO+10e-+12H+=I2+6H2O，则相应的氧化半反应是_______ 。
②分析上述还原半反应可知：增大c(H+)可促进IO得到电子，使其_______ 性增强，进而与I-发生反应
(2)探究Cu与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为Cu与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是_______ 。
用如下装置进行实验[硫酸与浓盐酸中c(H+)接近]。
②甲是对比实验，目的是排除_______ 的干扰。
③a.丙中气球变鼓是因为生成了_______ 气体(填化学式)。
b.经检测，丙中反应后溶液中存在[CuCl4]3-。从氧化还原性的角度分析丙中反应能够发生的原因：_______ 。
(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果：产生电流，左侧Ag电极表面有Ag析出。右侧Ag电极周围生成AgCl。
①该装置中右侧Ag电极作_______ (填“正”或“负”)极。
②对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，谈谈对原电池工作原理的认识：_______ 。
(1)已知：IO
+I-→I2的转化在酸性条件下才能发生。①该转化的还原半反应是2IO
+10e-+12H+=I2+6H2O，则相应的氧化半反应是②分析上述还原半反应可知：增大c(H+)可促进IO
得到电子，使其(2)探究Cu与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为Cu与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是
用如下装置进行实验[硫酸与浓盐酸中c(H+)接近]。
| 装置 | 序号 | 试管内药品 | 现象 |
 | 甲 | 浓盐酸 | 24小时后仍无明显变化 |
| 乙 | Cu粉+硫酸 | 24小时后仍无明显变化 | |
| 丙 | Cu粉+浓盐酸 | 24小时后气球变鼓 |
③a.丙中气球变鼓是因为生成了
b.经检测，丙中反应后溶液中存在[CuCl4]3-。从氧化还原性的角度分析丙中反应能够发生的原因：
(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果：产生电流，左侧Ag电极表面有Ag析出。右侧Ag电极周围生成AgCl。
①该装置中右侧Ag电极作
②对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，谈谈对原电池工作原理的认识：
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】乙酸异丙酯被称为“万能溶剂”，具有水果香味，有毒。实验室在通风橱中制备和提纯乙酸异丙酯的装置(夹持和加热装置略)如图所示。
制备原理为
。
实验步骤：
Ⅰ.将醋酸、异丙醇和浓硫酸加入蒸馏烧瓶A中，用止水夹将支管口封闭，在搅拌条件下加热回流
以上；
Ⅱ.反应液降温后注入分液漏斗中，依次用饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水、水洗涤，每次洗涤均将液体静置后除去水层；最后加入无水硫酸钠，过滤；
Ⅲ.将步骤Ⅱ中滤出的液体进行精馏，得到乙酸异丙酯成品。
回答下列问题：
(1)仪器E的名称是_______ 。
(2)仪器B的冷凝水的进水口是_______ (填“a”或“b”)；仪器D不能用仪器B代替，其原因是_______ 。
(3)步骤Ⅱ中，先用饱和碳酸钠溶液洗涤反应液的目的是_______ 。最后加入无水硫酸钠的作用是_______ 。
(4)Q是与乙酸异丙酯具有相同官能团的同分异构体，Q有_______ 种(不考虑立体异构)。
制备原理为
。实验步骤：
Ⅰ.将醋酸、异丙醇和浓硫酸加入蒸馏烧瓶A中，用止水夹将支管口封闭，在搅拌条件下加热回流
以上；Ⅱ.反应液降温后注入分液漏斗中，依次用饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水、水洗涤，每次洗涤均将液体静置后除去水层；最后加入无水硫酸钠，过滤；
Ⅲ.将步骤Ⅱ中滤出的液体进行精馏，得到乙酸异丙酯成品。
回答下列问题：
(1)仪器E的名称是
(2)仪器B的冷凝水的进水口是
(3)步骤Ⅱ中，先用饱和碳酸钠溶液洗涤反应液的目的是
(4)Q是与乙酸异丙酯具有相同官能团的同分异构体，Q有
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解答题-实验探究题
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【推荐2】化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合如下实验装置图回答下列问题：
(1)实验③的操作名称是_______ ，操作②中搅拌的作用是_______ ；
(2)实验时仪器b中冷却水的进水口为_______ (填“f或“g”)；
(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______ (填装置图编号，下同)；
(4)分离CCl4和水选择装置_______ ，该操作方法的名称为_______ ；
(5)某同学使用实验⑨中的仪器，从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：
①仪器e的名称_______ ；
②通过仔细观察各步实验操作该同学所采用的萃取剂可能是_______ (填编号)；
A.酒精 B.苯 C.四氯化碳 D.水
③甲、乙、丙三步实验操作中，不正确的是_______ (填“甲”、“乙”或“丙”)；
④在乙图的仪器e中，下层液体呈_______ 色。
(1)实验③的操作名称是
(2)实验时仪器b中冷却水的进水口为
(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置
(4)分离CCl4和水选择装置
(5)某同学使用实验⑨中的仪器，从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：
①仪器e的名称
②通过仔细观察各步实验操作该同学所采用的萃取剂可能是
A.酒精 B.苯 C.四氯化碳 D.水
③甲、乙、丙三步实验操作中，不正确的是
④在乙图的仪器e中，下层液体呈
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(0.94)
【推荐3】某化学小组进行
热稳定性实验，并检验部分分解产物，装置如图所示。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称是________________ 。
(2)连接装置后，首先应检查装置的________________ 。
(3)加热后，当C中出现________________ 的现象时，证明有
生成。
(4)持续加热较长时间后，经检验，试管A中残留固体是
，则受热分解的化学方程式为________________________________ 。由此可得，热稳定性：________ (填“>”或“<”) 。
热稳定性实验，并检验部分分解产物，装置如图所示。回答下列问题：
(1)仪器B的名称是
(2)连接装置后，首先应检查装置的
(3)加热后，当C中出现
生成。(4)持续加热较长时间后，经检验，试管A中残留固体是
，则受热分解的化学方程式为(填“>”或“<”) 。
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(0.94)
【推荐1】请设计实验方案，用50 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液和足量的CO2气体，制取50 mL 1 mol·L-1的Na2CO3溶液。_______
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【推荐2】
可用于制取和
，实验室制取纯净、干燥的的装置如下图。
(1)实验室制取的化学方程式是_______ 。
(2)除杂装置①中的试剂是_______ 。
(3)实验室加热和
的固体混合物制取，同时生成
，反应中是催化剂，化学方程式是_______ 。
可用于制取和，实验室制取纯净、干燥的的装置如下图。(1)实验室制取
的化学方程式是(2)除杂装置①中的试剂是
(3)实验室加热
和的固体混合物制取，同时生成，反应中是催化剂，化学方程式是
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解题方法
【推荐3】实验室用如图所示装置制备并收集纯净干燥的氯气，请回答下列问题：
(1)按气流从左到右，装置正确的连接顺序为_______ (填各接口字母，可重复连接)。
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______ 。反应中盐酸体现的性质有_______ 。
(3)仪器A的名称是_______ ，装置D的作用是_______ 。
(4)某研究小组甲模仿侯德榜制备纯碱，反应原理如下：
，即向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过量二氧化碳，析出溶解度_______ (填“较小”或“较大”)的碳酸氢钠。欲得到纯碱，该研究小组将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是_______ (填序号)。
A.
B.
C.
D.
(1)按气流从左到右，装置正确的连接顺序为
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式为：
(3)仪器A的名称是
(4)某研究小组甲模仿侯德榜制备纯碱，反应原理如下：
，即向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过量二氧化碳，析出溶解度A.
B.C.D.
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