1 . 25℃时，在等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液、③pH=10的Na₂S溶液、④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是___________。

3 . 铜与浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO₄、SO₂和H₂O，现将6.4g铜与足量的浓硫酸充分反应，铜完全溶解，反应后将溶液稀释至100mL。请计算：
(1)铜的物质的量为_______mol。
(2)反应生成的SO₂的体积(标准状况下)为_______L。
(3)稀释后溶液中硫酸铜的物质的量浓度_______。

4 . 某些化学键的键能(kJ·mol^-1)如下表：

键	H—H	Br—Br	I—I	Cl—Cl	H—Cl	H—I	H—Br
键能	436	193	151	247	431	299	366

(1)1 mol H₂在2 mol Cl₂中燃烧，生成2 mol HCl放出的热量为_______kJ。
(2)在一定条件下，1 mol H₂分别与足量的Cl₂、Br₂、I₂完全反应，放出热量由多到少的顺序是_______。

5 . 室温下，测得某溶液中，则的物质的量浓度为_______，该溶液的为_______，该溶液的为_______。

6 . 完成下列反应的热化学方程式。
(1)气体完全燃烧生成液态水和气体，放出的热量，写出该反应的热化学方程式_______
(2)室温下，充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q，生成的恰好与浓度为的溶液完全反应生成正盐，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_______
(3)已知：   
   
   
写出和反应生成液氨的热化学方程式_______。
(4)已知：①   
②   
试写出电离的热化学方程式_______。
(5)是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S-F键，已知转化为气态硫原子吸收能量，F-F键能为，S-F键能为，试写出和反应生成的热化学方程式_______。

7 . 取含26.1gMnO₂的软锰矿石跟200mL10mol/L的浓盐酸反应完全，已知：MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。计算：
(1)生成的氯气在标准状况的体积为多少升___？
(2)在反应中被消耗的HCl的质量为多少克___？
(3)在反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液，试计算产生沉淀的质量___？(不考虑氯化氢的挥发)。

8 . 液态肼(N₂H₄)和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料，它们混合时发生反应，生成N₂和水蒸气，并放出大量的热。已知1 g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20 kJ。
(1)H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH=+44 kJ·mol^-1，写出液态肼与液态双氧水反应生成N₂和液态水的热化学方程式：___________。
(2)以N₂和H₂为原料通过一定途径可制得N₂H₄，已知断裂1 mol N—N键、N≡N键、N—H键、H—H键所需的能量分别为193 kJ·mol^-1、946 kJ·mol^-1、390.8 kJ·mol^-1、436 kJ·mol^-1，试写出由N₂、H₂合成气态肼(N₂H₄)的热化学方程式为___________。
(3)温度在150 ℃以上时，H₂O₂便迅速分解为H₂O和O₂，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理。
已知：
①H₂(g)+O₂(g)=H₂O₂(l)　ΔH₁=-134.3 kJ·mol^-1；
②H₂O(l)=H₂(g)+O₂(g)　ΔH₂=+286 kJ·mol^-1。
则反应③H₂O₂(l)=H₂O(l)+O₂(g)的ΔH=___________。

9 . 在容积为1.00L的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如图所示。

请回答：
(1)60s内，v(N₂O₄)=___mol/(L•s)。
(2)若升高温度，混合气体的颜色变深，则正反应是___(填“放热”或吸热”)反应。
(3)100℃时，该反应的化学平衡常数数值为___。
(4)平衡时，N₂O₄的转化率是___。

10 . 标准状况时，33.6LNH₃约含有____个氨分子，质量是____g，全部溶于水后配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为____mol/L。