1 . 常温时，用石墨电极电解500mLNaCl和CuSO4混合溶液，当电路中通过2mol电子时，两极均产生标准状况下16.8L气体，其中阳极产生的O2在标准状况下是5.6L(假定产生的气体全部放出，电解前后溶液体积变化忽略不计)，求：
(1)原溶液中c(NaCl)=___________ ，c(CuSO4)=___________ 。
(2)电解后溶液的c(OH-)=___________ 。
(1)原溶液中c(NaCl)=
(2)电解后溶液的c(OH-)=
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解题方法
2 . 用
溶液滴定体积均为
、浓度均为
盐酸和醋酸溶液得到如图所示的滴定曲线：
(1)用
溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为______ （选填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”），符合其滴定曲线的是______ （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
(2)盐酸中，由水电离出的
______ 
。
(3)图中
和
大小的比较：______ （选填“<”或“=”或“>”）。
(4)在
时，有
为
的盐酸和为
的溶液，
该盐酸恰好中和
该溶液。
①若
，则
______ （填数字）。
②若
，则______ （填数字）。
溶液滴定体积均为、浓度均为盐酸和醋酸溶液得到如图所示的滴定曲线：(1)用
溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为(2)
盐酸中，由水电离出的。(3)图中
和大小的比较：。(4)在
时，有为的盐酸和为的溶液，该盐酸恰好中和该溶液。①若
，则②若
，则
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23-24高二·全国·假期作业
3 . 已知由C、H、O元素组成的某化合物9.2 g完全燃烧后可以得到17.6 g CO2和10.8 g H2O，通过计算确定该化合物的实验式_______ 。(写出解题过程)
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4 . 已知：
，其平衡常数随温度变化如下表所示。
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为
___________ 。
(2)
时，向体积为
反应器中通入一定量的
和
，发生上述反应，和浓度变化如图所示，则
时，平均反应速率
___________ 。
(3)若在
时进行，且
的起始浓度均为
，该条件下，的最大转化率为___________
，其平衡常数随温度变化如下表所示。温度 | 400 | 500 | 850 |
| 平衡常数 | 9.94 | 9 | 1 |
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为
(2)
时，向体积为反应器中通入一定量的和，发生上述反应，和浓度变化如图所示，则时，平均反应速率(3)若在
时进行，且的起始浓度均为，该条件下，的最大转化率为
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名校
解题方法
5 . 研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。
(1)甲烷是一种高效清洁的新能源，
完全燃烧生成液态水时放出的热量为
，则表示
燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(2)已知：
则
___________ (填含、的表达式)，
___________ (填含、的表达式)。
(3)已知：
。查阅文献资料得部分化学键的键能如表所示：
①合成氨反应
的活化能
，则氨分解反应
的活化能
___________ 
。
②
完全燃烧生成
和水蒸气时放出___________ kJ的热量；又已知
，则氨催化氧化的热化学方程式为___________ 。
(4)研究氮氧化物与大气中悬浮的海盐粒子的相互作用时，涉及反应：
则反应
的
___________ (用含a、b的表达式表示)。
(1)甲烷是一种高效清洁的新能源，
完全燃烧生成液态水时放出的热量为，则表示燃烧热的热化学方程式为(2)已知：
则
、的表达式)，、的表达式)。(3)已知：
。查阅文献资料得部分化学键的键能如表所示：| 化学键 | H—H |  | N—H |
 | 436 | 946 | 391 |
的活化能，则氨分解反应的活化能。②
完全燃烧生成和水蒸气时放出 ，则氨催化氧化的热化学方程式为(4)研究氮氧化物与大气中悬浮的海盐粒子的相互作用时，涉及反应：
则反应
的
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2023-11-13更新
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212次组卷
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2卷引用：福建省泉州市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
6 . 完成下列计算：
(1)已知工业上制取硫酸需要发生以下反应
Ⅰ．
；Ⅱ．
；Ⅲ．
①假设在生产中所有反应完全进行，则每生产1.00吨98%的浓硫酸需要
______ 吨。(保留2位小数)
②实际生产中可能会有损耗(即存在反应物没有发生反应)，假设反应Ⅰ中损耗率为20%，反应Ⅱ中
损耗率为10%，则实际生产1吨98%浓硫酸需要______ 吨。(保留2位小数)
(2)取
固体，加热一段时间后，剩余固体5.84g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应生成氯气，产物中所有Mn元素均转化为
。
①
分解生成氧气的物质的量
______ mol
②分解的百分率为______ %；
③第二步反应中生成氯气的物质的量
______ mol
(1)已知工业上制取硫酸需要发生以下反应
Ⅰ．
；Ⅱ．；Ⅲ．①假设在生产中所有反应完全进行，则每生产1.00吨98%的浓硫酸需要
②实际生产中可能会有损耗(即存在反应物没有发生反应)，假设反应Ⅰ中
损耗率为20%，反应Ⅱ中损耗率为10%，则实际生产1吨98%浓硫酸需要(2)取
固体，加热一段时间后，剩余固体5.84g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应生成氯气，产物中所有Mn元素均转化为。①
分解生成氧气的物质的量②
分解的百分率为③第二步反应中生成氯气的物质的量
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2023-11-06更新
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180次组卷
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2卷引用：11-2023新东方高二上期中考化学11
名校
解题方法
7 . 将等物质的量的A、B混合于2升的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol•L-1，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均反应速率v(C)=0.25mol•L-1•min-1。求(要求写出计算过程)：
(1)v(B)=________ 。
(2)x=________ 。
(3)2min时A的物质的量浓度为_________ 。
(1)v(B)=
(2)x=
(3)2min时A的物质的量浓度为
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名校
8 . 回答下列问题：
金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
(1)在通常状况下，金刚石和石墨中___________ (填“金刚石”或“石墨”更稳定，石墨的标准燃烧热
为___________ 。
(2)
石墨在一定量空气中燃烧，生成气体
，该过程放出的热量为___________ 。
(3)已知：
、
分子中化学键的键能分别是
、
。
分子中化学键的键能为___________ 
。
(4)综合上述有关信息，请写出与反应的热化学方程式：___________ 。
(5)根据盖斯定律计算
已知下列反应在
时的反应焓变：
计算反应
在
时的焓变___________ 。
金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
(1)在通常状况下，金刚石和石墨中
为(2)
石墨在一定量空气中燃烧，生成气体，该过程放出的热量为(3)已知：
、分子中化学键的键能分别是、。分子中化学键的键能为。(4)综合上述有关信息，请写出
与反应的热化学方程式：(5)根据盖斯定律计算
已知下列反应在
时的反应焓变：计算反应
在时的焓变
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9 . 现有含HCl和
的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图：
(1)当加入溶液质量为ag时，溶液中的溶质有___________ (写出化学式)；
(2)NaOH中Na元素的质量分数___________ (写出计算式)；
(3)求混合溶液中的质量分数___________ (写出计算过程)；
(4)求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量___________ (写出计算过程)。
的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图：(1)当加入
溶液质量为ag时，溶液中的溶质有(2)NaOH中Na元素的质量分数
(3)求混合溶液中
的质量分数(4)求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量
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2023-10-11更新
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161次组卷
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3卷引用：12-2023新东方高二上期中考化学12
12-2023新东方高二上期中考化学12北京市首都师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（已下线）【精品卷】3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用课堂例题-人教版2023-2024学年必修第一册
名校
解题方法
10 . 取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：
(1)混合物CaCO3中的质量为___________ ；
(2)稀盐酸中的溶质质量分数为___________ ；
(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为___________ ？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
(1)混合物CaCO3中的质量为
(2)稀盐酸中的溶质质量分数为
(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
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