完成下列计算：
(1)已知工业上制取硫酸需要发生以下反应
Ⅰ．
；Ⅱ．
；Ⅲ．
①假设在生产中所有反应完全进行，则每生产1.00吨98%的浓硫酸需要
______ 吨。(保留2位小数)
②实际生产中可能会有损耗(即存在反应物没有发生反应)，假设反应Ⅰ中损耗率为20%，反应Ⅱ中
损耗率为10%，则实际生产1吨98%浓硫酸需要______ 吨。(保留2位小数)
(2)取
固体，加热一段时间后，剩余固体5.84g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应生成氯气，产物中所有Mn元素均转化为
。
①
分解生成氧气的物质的量
______ mol
②分解的百分率为______ %；
③第二步反应中生成氯气的物质的量
______ mol
(1)已知工业上制取硫酸需要发生以下反应
Ⅰ．
；Ⅱ．；Ⅲ．①假设在生产中所有反应完全进行，则每生产1.00吨98%的浓硫酸需要
②实际生产中可能会有损耗(即存在反应物没有发生反应)，假设反应Ⅰ中
损耗率为20%，反应Ⅱ中损耗率为10%，则实际生产1吨98%浓硫酸需要(2)取
固体，加热一段时间后，剩余固体5.84g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应生成氯气，产物中所有Mn元素均转化为。①
分解生成氧气的物质的量②
分解的百分率为③第二步反应中生成氯气的物质的量
更新时间：2023-11-06 15:33:24
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（1）写出Na2SO4和BaCl2溶液反应的方程式_______ ；
（2）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度为_______ 、______ ；
（3）产生的气体在标准状况下的体积为_______ 。
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。现往足量
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(1)通入的HCl气体物质的量为___________ mol。
(2)充分反应后，转移电子数目为___________ 个。
(3)若将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠(
)的干燥管，可吸收
并生成。通过两步制备共产生质量为___________ g。
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