2 . 某有机物X(分子组成可表示为C_xH_yO_z)是生物体的一种代谢产物，在不同的生命体中发挥不同的功能。现对X进行相关实验：
①取纯净的X固体9.0g(不含结晶水)，控制在125℃~150℃缓慢加热，将其完全转化为蒸气，所得X气体所占体积为2.24L(已折算成标准状况)；
②取纯净的X固体18.0g(不含结晶水)，迅速加热到190℃以上，使其完全分解，得到三种气体产物；
③将分解产物依次通过足量浓硫酸和无水硫酸铜固体，浓硫酸增重3.6g，无水硫酸铜不显蓝色；
④将剩余的气体8.96L(已折算成标准状况)通过足量澄清石灰水，有白色沉淀生成，最后剩余的气体在装置末端可以被点燃；
⑤被点燃的尾气产生蓝色火焰，用干冷的烧杯罩在火焰上方没有水雾产生，用涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方有浑浊。
回答下列问题：
(1)有机物X的摩尔质量为___________；X分解产物的化学式为___________。
(2)通过计算推导出X的分子式(写出计算过程) ___________。
(3)取0.5g含有杂质的X固体，溶于水配成25.00mL溶液，取所配溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用KMnO₄溶液滴定至X恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗0.002mol 的KMnO_4.(MnO转化为Mn²⁺，不考虑X中杂质反应)。请计算X的纯度为___________。

3 . 如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。

(1)若用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B电极上的反应式为：___________。
(2)若装有的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电此时C、D两极上产生的气体体积相同。甲中D极产生的气体在标准状况下的体积为___________L，此时形成溶液的___________，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入___________。(电解过程忽略体积变化)
A．CuO       B．       C．       D．       E．CuO和
(3)给的硫酸铜溶液滴加NaOH溶液，开始沉淀时___________，沉淀完全时的___________。(已知的，当离子浓度≤10^-5时认为沉淀完全)

4 . 有关溶液中的计算
(1)某温度下测得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH为11，在该温度下，将pH=12的NaOH溶液V_aL与pH=2的硫酸V_bL混合。若所得混合液的pH=10，忽略体积变化，则V_a∶V_b=___________。
(2)在25℃下，将amol·L^-1的氨水与0.01mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl^-)，用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=___________。
(3)常温下二元酸发生如下电离：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-⇌H⁺+A^2-(Ka=1×10^﹣2)。则常温下pH=10的Na₂A溶液中c(A^2-)是c(HA^-)的___________倍。
(4)常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=1.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1时就沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为___________，Fe^3＋完全沉淀时溶液的pH为___________。

5 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
   
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
反应①        
反应②        
回答下列问题：
(1)___________
(2)有利于提高转化为平衡转化率的措施有___________(填编号)。
A．升高温度       B．降低温度       C．增大压强
D．降低压强       E．使用催化剂       F．增大和的初始投料比
(3)二氧化碳加氢制甲醇的总反应按投料，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的随温度变化，在下的随压强变化如图所示。

①图中对应在下的随温度变化的等压过程的曲线是___________(填“”或“”)。判断理由是___________。
②时，反应条件可能为___________或___________。
③时，计算的平衡转化率，写出计算过程___________。

6 . CH₃OH是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，根据所学回答下列问题：
(1)工业上制备甲醇的反应方程式为：，某温度下，将1molCO₂和3molH₂充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：

时间/h	l	2	3	4	5	6
	0.90	0.85	0.83	0.81	0.80	0.80

①写出该反应体系中CO₂的电子式___________。
②用H₂表示前2h的平均反应速率v(H₂)=___________。
③该温度下，CO₂的平衡转化率为___________。
④在一定条件下，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器中气体密度不变             B．容器中气体平均摩尔质量不变
C．             D．形成2molC=O键同时断裂3molH-H键
⑤在温度为T，压强为P的条件下，将CO₂和H₂按物质的量之比1∶3通入一恒压密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，测得CO₂的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为___________(用含P的表达式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)CH₃OH制备丙烯的反应为：，速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，已知Arrhenius方程为：(其中k为速率常数，反应速率与其成正比；为活化能：，A为常数)。
   
①在一定条件下，测得实验数据如上图曲线a所示。则该条件下，反应的活化能___________
②若实验时改变外界条件，测得实验数据为如上图曲线b所示，则可能改变的外界条件是___________(填标号)
A．升高温度             B．增大压强             C．增大             D．更换适宜的催化剂

7 . 常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

弱酸
电离平衡常数

(1)已知溶液呈中性。常温下，浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HCl溶液；②溶液；③溶液：④NaOH；⑤溶液；⑥CH₃COONa溶液；⑦KCl溶液：⑧溶液。这些溶液中水的电离程度最大是___________(填序号)。
(2)Na₂CO₃溶液显碱性的原因___________。(用离子方程式表示)
(3)若取等体积的pH=2的盐酸和醋酸两种溶液分别与足量金属锌反应，产生氢气的质量较多的是_____(填序号)。
(4)某温度下纯水的，若温度不变，滴入稀盐酸，使，则此溶液中由水电离产生的_______。
(5)25℃时，的的溶液与的的溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系_______。
(6)向溶液中滴加溶液至，此时溶液_______。
(7)已知的，的，，则反应的平衡常数_______。
(8)在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl^-)，则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=___________。
(9)25℃时，向0.1mol·L^-1的氨水中缓缓通入少量CO₂气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是____。

A．

B．

C．

D．

8 . 完成下列问题
(1)常温下，某溶液由水电离出的c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1，则该溶液的pH为_______。
(2)某温度下，纯水中c(H⁺)=5.0×10^-7 mol·L^-1，则该温度下的K_W=_______，若温度不变，0.005 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，由水电离出的c(H⁺)=_______。
(3)某温度(t℃)时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：该温度下水的Kw=_______；此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=_______。
(4)25℃时，将0.1mol·L^-1 NaOH溶液与0.06mol·L^-1的H₂SO₄溶液等体积混合，(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH为_______。
(5)将pH=5的H₂SO₄稀释1000倍后，c(H⁺)：c(SO)约为_______。

10 . 回答下列问题
(1)在25℃，101kpa下，1g甲醇()燃烧生成和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)已知几种化学键的键能数据如表所示：

化学键	N—H		Br—Br	H—Br
键能/	391	946	194	366

请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式：___________。
(3)已知：　
　
　
若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式___________。
(4)根据图示信息写出热化学方程式：___________。

(5)已知：C(s)、CO(g)和完全燃烧的热化学方程式分别为
　
　
　
请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和的热化学方程式：___________。