【推荐1】(1)已知某温度时，K_W=1.0×10^－12 ，Na₂CO₃溶液的水解常数K_h＝2.0×10^－3，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝______。
(2)已知25 ℃时，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b＝1.8×10^－5，该温度下1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中c(H^＋)＝____________ mol·L^－1。(已知 ≈2.36)
(3)25 ℃时，H₂SO₃HSO＋H^＋的电离常数K_a＝1×10^－2，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_h＝________________，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)已知常温下CN^－的水解常数K_h＝1.61×10^－5。
①常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN^－)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。
②常温下，若将c mol·L^－1盐酸与0.62 mol·L^－1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝________(小数点后保留4位数字)。

【推荐2】(1)某温度(t℃)时，水的K_w=1×10^-12，则该温度___________(填“＞”“＜”或“=”)25℃，其理由是___________。
(2)该温度下，c(H⁺)=1×10^-7mol·L^-1的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H₂O电离出来的c(OH^-)=___________mol·L^-1。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡___________移动。
(4)25℃时，0.1mol·L^-1下列物质的溶液，水电离出的c(H⁺)由大到小的关系是___________(填序号)。
①HCl②H₂SO₄③CH₃COOH(K_a=1.7×10^-5)④NH₃·H₂O(K_b=1.7×10^-5)⑤NaOH⑥Ba(OH)₂
(5)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度___________pH=10的Ba(OH)₂溶液中水的电离程度。

【推荐3】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等,请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表:

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数(室温)	Ka= 1.8×10-5	Ka=4.3×10-10	Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11

①0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO₃溶液中,c(CN^-)______c(HCO₃^－ )(填“>”、“<”或“=”)。
②将浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa、NaCN、NaHCO₃和Na₂CO₃溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是__________。
③将少量CO₂通入NaCN溶液,反应的离子方程式是_____。
④室温下,—定浓度的CH₃COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____,溶液中c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH) =___________。
⑤室温下，某溶液中存在着CH₃COOH(aq)+HCO₃^-( aq)⇌CH₃COO^-(aq) +H₂CO₃(aq)，该反应的平衡常数K =___________。
⑥室温下，pH =4的CH₃COOH与pH =10的CH₃COONa溶液中,由水电离出的c(H⁺)之比_______。
（2）已知室温下Cu(OH)₂的Ksp=2×10^-20，又知室温下某CuSO₄溶液中c(Cu²⁺)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)₂沉淀,则应调整溶液的pH大于___________

【推荐2】常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题：
（1）混合溶液pH=8的原因是______________（用离子方程式表示）
（2）混合溶液中由水电离出的c(OH^-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(Na⁺)- c(A^-)=____________mol/L, c(OH^-)- c(HA)=____________mol/L
常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH_________7 (填“大于”、“等于”或“小于”)
（5）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的PH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

【推荐1】根据要求，回答下列问题：
(1)某温度下，纯水中的 mol·L，则该温度时的水的离子积_______；保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的 mol·L，则溶液中的为_______ mol·L；
(2)将浓度均为0.1 mo/L的和等体积混合，溶液。分析该溶液中离子浓度从大到小依次是：_______；
(3)将溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是_______；
(4)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是_______；
(5)已知：a.，，，
b.时，会转化为
c.离子浓度mol/L，即认为其完全沉淀
①若加入来沉淀和，当溶液中ZnS和CuS共存时，_______。
②若加入NaOH溶液来调节pH，使和完全沉淀，pH应满足的条件为_______。

【推荐3】按要求回答下列问题。
(1)已知25℃时K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，此温度下若在实验室中配制5 mol·L^-1 100 mL FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______ mL 2 mol·L^-1的盐酸(忽略加入盐酸体积)。
(2)CaSO₃溶液与CaCl₂溶液混合会生成难溶的CaSO₃(K_sp=3.1×10^-7)，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂SO₃溶液混合，若混合前Na₂SO₃溶液的浓度为2×10^-3 mol·L^-1，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为_______。
(3)汽车尾气中的SO₂可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO₃与水形成的浊液pH为9，已知K_a1(H₂SO₃)=1.8×10^-2，K_a2(H₂SO₃)=6.0×10^-9，忽略的第二步水解，则K_sp(CaSO₃)=_______。
(4)在某温度下，K_sp(FeS)=6.25×10^-18，FeS饱和溶液中 c(H⁺)与c(S^2-)之间存在关系：c²(H⁺)·c(S^2-)=1.0×10^-22，为了使溶液里c(Fe²⁺) 达到1 mol·L^-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H⁺)约为_______。