电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等,请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表:
①0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______ c(HCO3－ )(填“>”、“<”或“=”)。
②将浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NaCN、NaHCO3和Na2CO3溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是__________ 。
③将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是_____ 。
④室温下,—定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____ ,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =___________ 。
⑤室温下，某溶液中存在着CH3COOH(aq)+HCO3-( aq)⇌CH3COO-(aq) +H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K =___________ 。
⑥室温下，pH =4的CH3COOH与pH =10的CH3COONa溶液中,由水电离出的c(H+)之比_______ 。
（2）已知室温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20，又知室温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液的pH大于___________
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表:
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离常数(室温) | Ka= 1.8×10-5 | Ka=4.3×10-10 | Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
①0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)
②将浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NaCN、NaHCO3和Na2CO3溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是
③将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是
④室温下,—定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是
⑤室温下，某溶液中存在着CH3COOH(aq)+HCO3-( aq)⇌CH3COO-(aq) +H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K =
⑥室温下，pH =4的CH3COOH与pH =10的CH3COONa溶液中,由水电离出的c(H+)之比
（2）已知室温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20，又知室温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液的pH大于
更新时间：2019-12-18 15:47:06
|
相似题推荐
计算题
|
较难
(0.4)
【推荐1】根据题意，完成下列问题。
(1)常温下，将1 mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释至100 mL，稀释后溶液的pH=_________ 。若将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(
)：c(H+)=____________ 。
(2)某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，该溶液与pH=5的HCl溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），混合后溶液pH=_____________ 。
(3)常温下，pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+的浓度为c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+的浓度为c2，溶液中
=_____________ 。
(4)常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a ：b=___________ ，若所得混合溶液pH=12，则a：b=___________ 。
(1)常温下，将1 mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释至100 mL，稀释后溶液的pH=
)：c(H+)=(2)某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，该溶液与pH=5的HCl溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），混合后溶液pH=
(3)常温下，pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+的浓度为c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+的浓度为c2，溶液中
=(4)常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a ：b=
您最近一年使用：0次
计算题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】(1)把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的PH值为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是_______________ .
(2) 将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后溶液的c(H+)与c(SO42-)的比值近似为_________ .
(3)25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为_____________ .
(4)用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是_________
(2) 将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后溶液的c(H+)与c(SO42-)的比值近似为
(3)25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为
(4)用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是
您最近一年使用：0次
计算题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】完成下列问题
(1)常温下，某溶液由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1，则该溶液的pH为_______ 。
(2)某温度下，纯水中c(H+)=5.0×10-7 mol·L-1，则该温度下的KW=_______ ，若温度不变，0.005 mol·L-1的H2SO4溶液中，由水电离出的c(H+)=_______ 。
(3)某温度(t℃)时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：该温度下水的Kw=_______ ；此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=_______ 。
(4)25℃时，将0.1mol·L-1 NaOH溶液与0.06mol·L-1的H2SO4溶液等体积混合，(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH为_______ 。
(5)将pH=5的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)：c(SO
)约为_______ 。
(1)常温下，某溶液由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1，则该溶液的pH为
(2)某温度下，纯水中c(H+)=5.0×10-7 mol·L-1，则该温度下的KW=
(3)某温度(t℃)时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：该温度下水的Kw=
(4)25℃时，将0.1mol·L-1 NaOH溶液与0.06mol·L-1的H2SO4溶液等体积混合，(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH为
(5)将pH=5的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)：c(SO
)约为
您最近一年使用：0次
计算题
|
较难
(0.4)
【推荐1】Ⅰ.25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中
=1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。
(1)BOH是_____ (填“强电解质”或“弱电解质”)，HA的电离方程式是____
(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_____ (填字母)。
A．
B．
C．c(H+)与c(OH—)的乘积 D．c(OH—)
(3)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体____ (填“多”、“少”或“相等”)。
Ⅱ.在25 ℃时，请进行有关计算(假定溶液体积有加和性)
(4)现有pH=2的HCl溶液100 mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需要____ mL。 如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液____ mL。
(5)pH=a的X体积的某强酸与pH=b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性，已知a+b=15，则X：Y=_____ 。
=1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。(1)BOH是
(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是
A．
B． C．c(H+)与c(OH—)的乘积 D．c(OH—)(3)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体
Ⅱ.在25 ℃时，请进行有关计算(假定溶液体积有加和性)
(4)现有pH=2的HCl溶液100 mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需要
(5)pH=a的X体积的某强酸与pH=b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性，已知a+b=15，则X：Y=
您最近一年使用：0次
计算题
|
较难
(0.4)
【推荐2】(1)已知某温度时，KW=1.0×10－12 ，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2.0×10－3，则当溶液中c(HCO
)∶c(CO
)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝______ 。
(2)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝____________ mol·L－1。(已知
≈2.36)
(3)25 ℃时，H2SO3
HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________________ ，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
将________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)已知常温下CN－的水解常数Kh＝1.61×10－5。
①常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_____ (填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN－)________ (填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________ 。
②常温下，若将c mol·L－1盐酸与0.62 mol·L－1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝________ (小数点后保留4位数字)。
)∶c(CO)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝(2)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝
≈2.36)(3)25 ℃时，H2SO3
HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝将(4)已知常温下CN－的水解常数Kh＝1.61×10－5。
①常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显
②常温下，若将c mol·L－1盐酸与0.62 mol·L－1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝
您最近一年使用：0次
计算题
|
较难
(0.4)
【推荐3】(1) 25 ℃时，H2S的电离平衡常数Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.0×10-15。用NaOH溶液吸收H2S气体得到pH=10的Na2S溶液，在此过程中水的电离程度将______ (填“增大”“减小”或“不变”)；此时溶液中
=______ 。
(2)已知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，当Fe3＋完全沉淀时，溶液中Al3＋理论最大浓度为______ 。
(3)CuCl加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成CuCl
，在一定温度下建立两个平衡：
Ⅰ.CuCl(s)
Cu＋(aq)＋Cl-(aq) Ksp=1.4×10-6
Ⅱ.CuCl(s)＋Cl-(aq)CuCl (aq) K=0.35
请写出c(Cu＋)与c(CuCl)的数学关系为______ 。
=(2)已知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，当Fe3＋完全沉淀时，溶液中Al3＋理论最大浓度为
(3)CuCl加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成CuCl
，在一定温度下建立两个平衡：Ⅰ.CuCl(s)
Cu＋(aq)＋Cl-(aq) Ksp=1.4×10-6Ⅱ.CuCl(s)＋Cl-(aq)
CuCl (aq) K=0.35请写出c(Cu＋)与c(CuCl
)的数学关系为
您最近一年使用：0次
计算题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】(1)pH相同的下列物质的溶液①(NH4)2SO4；②NH4HSO4；③NH4NO3，铵根离子浓度由小到大的顺序是__________ (填序号)。
(2)同浓度的下列溶液：①HCl；②NH4Cl；③Na2CO3；④NaHCO3，其中pH由大到小的顺序是______________ 。
(3)物质的量浓度相同的①盐酸、②硫酸溶液、元③醋酸(CH3COOH)溶液各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是___________ 。
(4)等体积的CH3COOH与NaOH溶液反应后溶液中存在c(Na+)＜c(CH3COO-)，该溶液呈______ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，反应前c(NaOH)_____ c(CH3COOH)(填“＞”“＜”或“=”)
(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与
生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中c(Ag+)为____ mol/L，此时溶液中c(CrO42-)等于_____ mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。
(2)同浓度的下列溶液：①HCl；②NH4Cl；③Na2CO3；④NaHCO3，其中pH由大到小的顺序是
(3)物质的量浓度相同的①盐酸、②硫酸溶液、元③醋酸(CH3COOH)溶液各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是
(4)等体积的CH3COOH与NaOH溶液反应后溶液中存在c(Na+)＜c(CH3COO-)，该溶液呈
(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与
生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中c(Ag+)为
您最近一年使用：0次
计算题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题：
（1）混合溶液pH=8的原因是______________ （用离子方程式表示）
（2）混合溶液中由水电离出的c(OH-)___________ (填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(Na+)- c(A-)=____________ mol/L, c(OH-)- c(HA)=____________ mol/L
常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH_________ 7 (填“大于”、“等于”或“小于”)
（5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的PH___________ 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（1）混合溶液pH=8的原因是
（2）混合溶液中由水电离出的c(OH-)
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(Na+)- c(A-)=
常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH
（5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的PH
您最近一年使用：0次
计算题
|
较难
(0.4)
【推荐3】(1)已知某温度时，KW=1.0×10－12 ，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2.0×10－3，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝______ 。
(2)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝____________ mol·L－1。(已知 ≈2.36)
(3)25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________________ ，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)已知常温下CN－的水解常数Kh＝1.61×10－5。
①常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_____ (填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN－)________ (填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________ 。
②常温下，若将c mol·L－1盐酸与0.62 mol·L－1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝________ (小数点后保留4位数字)。
)∶c(CO)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝(2)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝
≈2.36)(3)25 ℃时，H2SO3
HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝将(4)已知常温下CN－的水解常数Kh＝1.61×10－5。
①常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显
②常温下，若将c mol·L－1盐酸与0.62 mol·L－1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝
您最近一年使用：0次
计算题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如表所示：
用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为________ ，加碱调节pH为________ 时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________ 时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1 mol·L－1)。若上述过程不加H2O2后果是______________ ，原因是________ 。
| 化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp近似值 | 10－17 | 10－17 | 10－39 |
用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为
您最近一年使用：0次
计算题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】我国某地粉煤灰中主要含有Al2O3，除此之外还含有Ga2O3及少量Fe2O3、CaO、MgO和SiO2等物质。已知从粉煤灰中回收铝并提取镓的工艺流程如下所示：
洗脱液中往往还有少量Fe3+，需要进一步分离。若使Fe3+恰好完全沉淀[c(Fe3+)=1×10-5mol/L]时，Ga3+浓度至少为___________ mol/L才会开始沉淀。(已知：Ksp[Ga(OH)3]=1.4×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)
洗脱液中往往还有少量Fe3+，需要进一步分离。若使Fe3+恰好完全沉淀[c(Fe3+)=1×10-5mol/L]时，Ga3+浓度至少为
您最近一年使用：0次
计算题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】(1)pH相同的下列物质的溶液①(NH4)2SO4；②NH4HSO4；③NH4NO3，铵根离子浓度由小到大的顺序是__________ (填序号)。
(2)同浓度的下列溶液：①HCl；②NH4Cl；③Na2CO3；④NaHCO3，其中pH由大到小的顺序是______________ 。
(3)物质的量浓度相同的①盐酸、②硫酸溶液、元③醋酸(CH3COOH)溶液各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是___________ 。
(4)等体积的CH3COOH与NaOH溶液反应后溶液中存在c(Na+)＜c(CH3COO-)，该溶液呈______ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，反应前c(NaOH)_____ c(CH3COOH)(填“＞”“＜”或“=”)
(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中c(Ag+)为____ mol/L，此时溶液中c(CrO42-)等于_____ mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。
(2)同浓度的下列溶液：①HCl；②NH4Cl；③Na2CO3；④NaHCO3，其中pH由大到小的顺序是
(3)物质的量浓度相同的①盐酸、②硫酸溶液、元③醋酸(CH3COOH)溶液各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是
(4)等体积的CH3COOH与NaOH溶液反应后溶液中存在c(Na+)＜c(CH3COO-)，该溶液呈
(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与
生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中c(Ag+)为
您最近一年使用：0次
