【推荐1】现有浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵。请回答下列问题：
（1）四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)__。
（2）已知T℃，K_W=1×10^-13，则t℃___25℃(填“>”、“<”或“=”)。在T℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10，则a∶b=_。
（3）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，则a/b=__(填数据)；
②若x+y>14，则a/b=__(填表达式)；
③该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为__(填表达式)。

【推荐3】完成下列问题
(1)常温下，某溶液由水电离出的c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1，则该溶液的pH为_______。
(2)某温度下，纯水中c(H⁺)=5.0×10^-7 mol·L^-1，则该温度下的K_W=_______，若温度不变，0.005 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，由水电离出的c(H⁺)=_______。
(3)某温度(t℃)时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：该温度下水的Kw=_______；此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=_______。
(4)25℃时，将0.1mol·L^-1 NaOH溶液与0.06mol·L^-1的H₂SO₄溶液等体积混合，(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH为_______。
(5)将pH=5的H₂SO₄稀释1000倍后，c(H⁺)：c(SO)约为_______。

【推荐2】(1) 25 ℃时，H₂S的电离平衡常数K_a1=1.3×10^-7、K_a2=7.0×10^-15。用NaOH溶液吸收H₂S气体得到pH=10的Na₂S溶液，在此过程中水的电离程度将______(填“增大”“减小”或“不变”)；此时溶液中=______。
(2)已知：常温下K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38，K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33，当Fe^3＋完全沉淀时，溶液中Al^3＋理论最大浓度为______。
(3)CuCl加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成CuCl，在一定温度下建立两个平衡：
Ⅰ.CuCl(s) Cu^＋(aq)＋Cl^-(aq)　K_sp=1.4×10^-6
Ⅱ.CuCl(s)＋Cl^-(aq) CuCl (aq)　K=0.35
请写出c(Cu^＋)与c(CuCl)的数学关系为______。

【推荐3】(1)某温度(t℃)时，水的K_w=1×10^-12，则该温度___________(填“＞”“＜”或“=”)25℃，其理由是___________。
(2)该温度下，c(H⁺)=1×10^-7mol·L^-1的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H₂O电离出来的c(OH^-)=___________mol·L^-1。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡___________移动。
(4)25℃时，0.1mol·L^-1下列物质的溶液，水电离出的c(H⁺)由大到小的关系是___________(填序号)。
①HCl②H₂SO₄③CH₃COOH(K_a=1.7×10^-5)④NH₃·H₂O(K_b=1.7×10^-5)⑤NaOH⑥Ba(OH)₂
(5)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度___________pH=10的Ba(OH)₂溶液中水的电离程度。

【推荐2】常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题：
（1）混合溶液pH=8的原因是______________（用离子方程式表示）
（2）混合溶液中由水电离出的c(OH^-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(Na⁺)- c(A^-)=____________mol/L, c(OH^-)- c(HA)=____________mol/L
常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH_________7 (填“大于”、“等于”或“小于”)
（5）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的PH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

【推荐1】如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。

(1)若用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B电极上的反应式为：___________。
(2)若装有的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电此时C、D两极上产生的气体体积相同。甲中D极产生的气体在标准状况下的体积为___________L，此时形成溶液的___________，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入___________。(电解过程忽略体积变化)
A．CuO       B．       C．       D．       E．CuO和
(3)给的硫酸铜溶液滴加NaOH溶液，开始沉淀时___________，沉淀完全时的___________。(已知的，当离子浓度≤10^-5时认为沉淀完全)

【推荐2】某复合肥的主要成分有KCl、NH₄H₂PO₄和CO(NH₂)₂等。测定该复合肥中氮的质量分数的实验步骤如下：
步骤1：准确称取0.5000 g样品于锥形瓶中，加入足量浓硫酸并加热，不再有CO₂溢出时，冷却至室温。
步骤2：向锥形瓶中加入100mL蒸馏水，再加入适量的CaCl₂溶液，并用NaOH溶液调节溶液近中性，过滤，洗涤，得0.1550 gCa₃(PO₄)₂沉淀和滤液A。
步骤3：向滤液A中加入过量的甲醛溶液，加指示剂，用0. 5000 mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00 mL。 [已知：4 NH₄⁺+6HCHO=4H⁺+(CH₂)₆N₄+6H₂O]
(1)步骤1中，CO(NH₂)₂与硫酸反应的化学方程式为____________________。
(2)欲使滤液A中c(PO₄^3—)≤4.0×10^-6mol/L,应保持溶液中c(Ca²⁺)≥______________mol/L[已知K_SP[Ca₃(PO₄)₂]=2.0×10^-33]。
(3)复合肥样品中N的质量分数为___________。
(4)计算复合肥样品中NH₄H₂PO₄和CO(NH₂)₂的物质的量之比_____________(写出计算过程)。

【推荐3】(1)pH相同的下列物质的溶液①(NH₄)₂SO₄；②NH₄HSO₄；③NH₄NO₃，铵根离子浓度由小到大的顺序是__________(填序号)。
(2)同浓度的下列溶液：①HCl；②NH₄Cl；③Na₂CO₃；④NaHCO₃，其中pH由大到小的顺序是______________。
(3)物质的量浓度相同的①盐酸、②硫酸溶液、元③醋酸(CH₃COOH)溶液各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H₂的体积分别为V₁、V₂、V₃，它们由大到小的顺序是___________。
(4)等体积的CH₃COOH与NaOH溶液反应后溶液中存在c(Na⁺)＜c(CH₃COO^-)，该溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)，反应前c(NaOH)_____c(CH₃COOH)(填“＞”“＜”或“=”)
(5)在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中Cl^-，利用Ag⁺与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl^-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10^-5mol/L)时，溶液中c(Ag⁺)为____mol/L，此时溶液中c(CrO₄^2-)等于_____mol/L。(已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10)。