某复合肥的主要成分有KCl、NH4H2PO4和CO(NH2)2等。测定该复合肥中氮的质量分数的实验步骤如下：
步骤1：准确称取0.5000 g样品于锥形瓶中，加入足量浓硫酸并加热，不再有CO2溢出时，冷却至室温。
步骤2：向锥形瓶中加入100mL蒸馏水，再加入适量的CaCl2溶液，并用NaOH溶液调节溶液近中性，过滤，洗涤，得0.1550 gCa3(PO4)2沉淀和滤液A。
步骤3：向滤液A中加入过量的甲醛溶液，加指示剂，用0. 5000 mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00 mL。 [已知：4 NH4++6HCHO=4H++(CH2)6N4+6H2O]
(1)步骤1中，CO(NH2)2与硫酸反应的化学方程式为____________________ 。
(2)欲使滤液A中c(PO43—)≤4.0×10-6mol/L,应保持溶液中c(Ca2+)≥______________ mol/L[已知KSP[Ca3(PO4)2]=2.0×10-33]。
(3)复合肥样品中N的质量分数为___________ 。
(4)计算复合肥样品中NH4H2PO4和CO(NH2)2的物质的量之比_____________ (写出计算过程)。
步骤1：准确称取0.5000 g样品于锥形瓶中，加入足量浓硫酸并加热，不再有CO2溢出时，冷却至室温。
步骤2：向锥形瓶中加入100mL蒸馏水，再加入适量的CaCl2溶液，并用NaOH溶液调节溶液近中性，过滤，洗涤，得0.1550 gCa3(PO4)2沉淀和滤液A。
步骤3：向滤液A中加入过量的甲醛溶液，加指示剂，用0. 5000 mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00 mL。 [已知：4 NH4++6HCHO=4H++(CH2)6N4+6H2O]
(1)步骤1中，CO(NH2)2与硫酸反应的化学方程式为
(2)欲使滤液A中c(PO43—)≤4.0×10-6mol/L,应保持溶液中c(Ca2+)≥
(3)复合肥样品中N的质量分数为
(4)计算复合肥样品中NH4H2PO4和CO(NH2)2的物质的量之比
更新时间：2020-02-15 21:40:14
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(0.4)
解题方法
【推荐1】硫代硫酸钠
的俗名是大苏打，在化学实验中有广泛应用。
(1)实验室可通过向含
和
的溶液中通入
来制备
(其简单流程如图所示)。
①写出制备的化学方程式：________________ 。
②“一系列操作”包括________ 、________ 、过滤、洗涤、干燥。(填操作名称)
(2)工业上，常用溶液吸收尾气中的
，氧化产物为
。写出发生反应的离子方程式：_______ 。
(3)临床上，可用于氰化物解毒，解毒原理：
。检验该转化生成了
的操作为________________ 。
(4)工业上，测定
样品纯度的方法：取
样品溶于稀硫酸，加入足量
溶液，再加入
的溶液至恰好完全反应，消耗溶液
。
相关反应：
；
。
①该样品中的质量分数为________ (假设杂质不参与反应)。
②如果稀硫酸过多，测得结果会________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
的俗名是大苏打，在化学实验中有广泛应用。(1)实验室可通过向含
和的溶液中通入来制备(其简单流程如图所示)。 ①写出制备
的化学方程式：②“一系列操作”包括
(2)工业上，常用
溶液吸收尾气中的，氧化产物为。写出发生反应的离子方程式：(3)临床上，
可用于氰化物解毒，解毒原理：。检验该转化生成了的操作为(4)工业上，测定
样品纯度的方法：取样品溶于稀硫酸，加入足量溶液，再加入的溶液至恰好完全反应，消耗溶液。相关反应：
；。①该样品中
的质量分数为②如果稀硫酸过多，测得结果会
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【推荐2】准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4
溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。求
（1）硫酸溶液的物质的量浓度。
（2）若b＝2.3，求铝土矿中SiO2的质量分数。
溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。求
（1）硫酸溶液的物质的量浓度。
（2）若b＝2.3，求铝土矿中SiO2的质量分数。
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(0.4)
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【推荐3】化学工业中会产生大量含铬废水。需进行无害化处理检测达标后才能排放。
(1)工业常用NaHSO3还原法处理，方法：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O
还原成为Cr3+，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3+完全沉淀。
①写出NaHSO3与Cr2O反应的离子方程式：___________ 。
②已知25℃时Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，若除去废水中Cr3+，使其浓度小于1×10-5mol·L-1，此时溶液中的c(H+)<___________ mol·L-1
(2)废水中铬元素总浓度的测定方法：向一定量含Cr2O和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8，溶液将Cr3+氧化成Cr2O，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；再加入过量的KI溶液，Cr2O与I-完全反应生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系为Cr3+
Cr2O
I2
S4O
。
①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会___________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
②准确移取含Cr2O和Cr3+的酸性废水样100.00mL，按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液13.50mL。计算该废水中铬元素总浓度(以mg·L-1表示)(写出计算过程)。___________
(1)工业常用NaHSO3还原法处理，方法：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O
还原成为Cr3+，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3+完全沉淀。①写出NaHSO3与Cr2O
反应的离子方程式：②已知25℃时Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，若除去废水中Cr3+，使其浓度小于1×10-5mol·L-1，此时溶液中的c(H+)<
(2)废水中铬元素总浓度的测定方法：向一定量含Cr2O
和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8，溶液将Cr3+氧化成Cr2O，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；再加入过量的KI溶液，Cr2O与I-完全反应生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系为Cr3+Cr2OI2S4O。①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会
②准确移取含Cr2O
和Cr3+的酸性废水样100.00mL，按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液13.50mL。计算该废水中铬元素总浓度(以mg·L-1表示)(写出计算过程)。
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解题方法
【推荐1】（1）已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。请回答下列问题：
①25℃时，若向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag＋)为________ mol·L－1，pH为________ 。
②25℃时，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中
为________ 。
已知：2CrO42－＋2H＋
Cr2O
＋H2O，25 ℃时，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(Ag2Cr2O7)＝2.0×10－7，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是__________ 。
（3）已知：25 ℃时Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，说明Ag2CrO4的溶解度________ (填“大于”“小于”或“等于”)AgCl的。
（4）25 ℃时，Mg(OH)2饱和溶液________ (填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。(已知Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10－12，lg 5＝0.7)。
①25℃时，若向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag＋)为
②25℃时，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中
为已知：2CrO42－＋2H＋
Cr2O＋H2O，25 ℃时，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(Ag2Cr2O7)＝2.0×10－7，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是（3）已知：25 ℃时Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，说明Ag2CrO4的溶解度
（4）25 ℃时，Mg(OH)2饱和溶液
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(0.4)
解题方法
【推荐2】电解金属锰阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)和黄铁矿(FeS2)为原料可制备Mn3O4，其流程如图所示：
已知：Ksp(MnF2)=5.0×10−3、Ksp(CaF2)=3.5×10−11，回答下列问题：
(1)“酸浸”时，所用的稀酸X是_______ (填化学式)。
(2)“酸浸”过程中，Fe2+、Fe3+的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图所示。
20~80 min内，浸出Mn元素的主要离子方程式为_______ 。
(3)室温下，反应MnF2(s)+Ca2+(aq)
CaF2(s)+Mn2+(aq)达到平衡时，Mn2+的浓度为2 mol·L-1，则此时Ca2+的浓度为_______ 。
(4)Mn3O4含量的测定：准确称取0.2400gMn3O4样品于锥形瓶中，加入25.00 mL0.2000 mol·L-1草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，立即用0.1000 mol·L-1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液16.00 mL。测定过程中发生下列反应：Mn3O4+C2O
+8H+=3Mn2++2CO2↑+4H2O；2MnO
+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；计算Mn3O4样品的纯度(写出计算过程)。________
已知：Ksp(MnF2)=5.0×10−3、Ksp(CaF2)=3.5×10−11，回答下列问题：
(1)“酸浸”时，所用的稀酸X是
(2)“酸浸”过程中，Fe2+、Fe3+的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图所示。
20~80 min内，浸出Mn元素的主要离子方程式为
(3)室温下，反应MnF2(s)+Ca2+(aq)
CaF2(s)+Mn2+(aq)达到平衡时，Mn2+的浓度为2 mol·L-1，则此时Ca2+的浓度为(4)Mn3O4含量的测定：准确称取0.2400gMn3O4样品于锥形瓶中，加入25.00 mL0.2000 mol·L-1草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，立即用0.1000 mol·L-1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液16.00 mL。测定过程中发生下列反应：Mn3O4+C2O
+8H+=3Mn2++2CO2↑+4H2O；2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；计算Mn3O4样品的纯度(写出计算过程)。
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解题方法
【推荐3】(1)pH相同的下列物质的溶液①(NH4)2SO4；②NH4HSO4；③NH4NO3，铵根离子浓度由小到大的顺序是__________ (填序号)。
(2)同浓度的下列溶液：①HCl；②NH4Cl；③Na2CO3；④NaHCO3，其中pH由大到小的顺序是______________ 。
(3)物质的量浓度相同的①盐酸、②硫酸溶液、元③醋酸(CH3COOH)溶液各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是___________ 。
(4)等体积的CH3COOH与NaOH溶液反应后溶液中存在c(Na+)＜c(CH3COO-)，该溶液呈______ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，反应前c(NaOH)_____ c(CH3COOH)(填“＞”“＜”或“=”)
(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与
生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中c(Ag+)为____ mol/L，此时溶液中c(CrO42-)等于_____ mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。
(2)同浓度的下列溶液：①HCl；②NH4Cl；③Na2CO3；④NaHCO3，其中pH由大到小的顺序是
(3)物质的量浓度相同的①盐酸、②硫酸溶液、元③醋酸(CH3COOH)溶液各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是
(4)等体积的CH3COOH与NaOH溶液反应后溶液中存在c(Na+)＜c(CH3COO-)，该溶液呈
(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与
生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中c(Ag+)为
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【推荐1】质量、物质的量、物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量。
(1)质量之比为16：7：6的三种气体、CO、NO。分子个数之比为_______ ；氧原子个数之比为_______ ；相同条件下的体积之比为_______ 。
(2)标准状况下，17g
的体积为_______ ，含有氢原子个数为_______ ，它与标准状况下_______ L 
含有相同数目的氢原子。
(3)某气体氧化物的化学式为
，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_______ ，R的相对原子质量为_______ 。
(4)同温同压下，
气体与
气体等体积化合，生成
气体，已知反应前后气体的密度不变，则的分子式为_______ 。
(5)在t℃时将a g完全溶于水得到V mL溶液，该溶液的密度为
；质量分数为w，物质的量浓度为c 
。下列计算结果正确的是
(6)将a L 
和
的混合溶液分成两等份，一份加入b mol 
溶液使溶液中的刚好完全沉定，另一份加入足量NaOH溶液并加热可得到c mol，则原溶液中
的物质的量浓度为_______ 。
(7)将0.24g Mg和0.27g Al的混合物投入到100mL 1mol/L的盐酸中，充分反应后固体完全溶解。向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀完全。写出加入NaOH溶液发生的相关离子方程式_______ ，需要NaOH溶液的体积为_______ mL。
(8)常温下A和B两种气体组成的混合物(A的摩尔质量大于B的摩尔质量)，经分析混合气体中只含有C、O元素：
①当混合物中C、O的质量比总是小于3：8时，混合气体中A和B分别是_______ 、_______ 。
②当混合物中C、O的质量比为1：2时，混合气体中A的体积百分数为_______ 。
(1)质量之比为16：7：6的三种气体
、CO、NO。分子个数之比为(2)标准状况下，17g
的体积为含有相同数目的氢原子。(3)某气体氧化物的化学式为
，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为(4)同温同压下，
气体与气体等体积化合，生成气体，已知反应前后气体的密度不变，则的分子式为(5)在t℃时将a g
完全溶于水得到V mL溶液，该溶液的密度为；质量分数为w，物质的量浓度为c 。下列计算结果正确的是A．溶质的质量分数 |
B．溶质的物质的量浓度 |
C．溶液密度 可表示为 |
| D．上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w |
和的混合溶液分成两等份，一份加入b mol 溶液使溶液中的刚好完全沉定，另一份加入足量NaOH溶液并加热可得到c mol，则原溶液中的物质的量浓度为(7)将0.24g Mg和0.27g Al的混合物投入到100mL 1mol/L的盐酸中，充分反应后固体完全溶解。向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀完全。写出加入NaOH溶液发生的相关离子方程式
(8)常温下A和B两种气体组成的混合物(A的摩尔质量大于B的摩尔质量)，经分析混合气体中只含有C、O元素：
①当混合物中C、O的质量比总是小于3：8时，混合气体中A和B分别是
②当混合物中C、O的质量比为1：2时，混合气体中A的体积百分数为
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(0.4)
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【推荐2】将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：
（1）盐酸的物质的量浓度为__________ mol/L。
（2）该样品中NaOH与Na2CO3的物质的量之比（写出计算过程，只有答案不给分）。__________
（1）盐酸的物质的量浓度为
（2）该样品中NaOH与Na2CO3的物质的量之比（写出计算过程，只有答案不给分）。
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