【推荐1】为探究化合物A（仅含三种元素，摩尔质量为198g/mol）的组成与性质，设计并完成以下实验：取3.96g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D（可使带火星的木条复燃），向溶液中加入100mL0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
（1）化合物A所含的元素为____，化合物A与H₂O反应的离子方程式为：____。
（2）化合物A可由FeCl₃和KClO在强碱性条件下制得，其反应的离子方程式为：____。

【推荐2】危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷(P₄)、硝酸铵和氰化钾(KCN)等危险品。请回答下列问题：
(1)NH₄NO₃为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH₄NO₃=4N₂↑+2HNO₃+9H₂O则被氧化和被还原的氮元素质量之比为________；
(2)硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄。若8molH₃PO₄生成，则被CuSO₄氧化的P₄的物质的量为______________mol；
(3)处理CN^一常用的一种方法是用氯气氧化。若某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl₂ = KOCN＋2KCl＋H₂O 。若投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为无毒的N₂和CO₂。请写出该反应的化学方程式，____，若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_________ g。

【推荐3】（1）已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且c(Cl^-):c(ClO^-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，若某温度下，反应后c(Cl^-):c(ClO^-)＝11，则溶液中c(ClO^-):c(ClO₃^-)＝_________________
（2）在P＋CuSO₄＋H₂O→Cu₃P＋H₃PO₄＋H₂SO₄(未配平)的反应中，7.5molCuSO₄可氧化P的物质的量为________mol。生成1molCu₃P时，参加反应的P的物质的量为________mol。
（3）一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中（存在Cu^2＋和SO）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 16.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1∶1，则V的极小值为________mL。
（4）向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中，加入1 mol/L 硝酸的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336 mL（标准状况下）的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取相同质量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物，加入1 mol/L的稀硫酸溶液，也恰好使混合物完全溶解（假设还原产物唯一），反应后向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则所加入的的稀硫酸的体积是__________mL。

【推荐1】某复合肥的主要成分有KCl、NH₄H₂PO₄和CO(NH₂)₂等。测定该复合肥中氮的质量分数的实验步骤如下：
步骤1：准确称取0.5000 g样品于锥形瓶中，加入足量浓硫酸并加热，不再有CO₂溢出时，冷却至室温。
步骤2：向锥形瓶中加入100mL蒸馏水，再加入适量的CaCl₂溶液，并用NaOH溶液调节溶液近中性，过滤，洗涤，得0.1550 gCa₃(PO₄)₂沉淀和滤液A。
步骤3：向滤液A中加入过量的甲醛溶液，加指示剂，用0. 5000 mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00 mL。 [已知：4 NH₄⁺+6HCHO=4H⁺+(CH₂)₆N₄+6H₂O]
(1)步骤1中，CO(NH₂)₂与硫酸反应的化学方程式为____________________。
(2)欲使滤液A中c(PO₄^3—)≤4.0×10^-6mol/L,应保持溶液中c(Ca²⁺)≥______________mol/L[已知K_SP[Ca₃(PO₄)₂]=2.0×10^-33]。
(3)复合肥样品中N的质量分数为___________。
(4)计算复合肥样品中NH₄H₂PO₄和CO(NH₂)₂的物质的量之比_____________(写出计算过程)。

【推荐2】已知黄钠铁矾[Na_xFe_y(SO₄)_m(OH)_n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe^2＋氧化为Fe^3＋，再加入Na₂SO₄使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；
②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液进行滴定(反应为I₂＋2Na₂S₂O₃=2NaI＋Na₂S₄O₆)，消耗30.00 mLNa₂S₂O₃溶液至终点。
③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。
(1)如何证明步骤③中的沉淀已洗涤干净？___________。
(2)用Na₂S₂O₃溶液进行滴定时，使用的指示剂为________，滴定到终点的颜色变化为_________。
(3)通过计算确定黄钠铁矾的化学式_________(写出计算过程)。

【推荐3】ClO₂广泛用于水处理、纸浆漂白等。
（1）制备ClO₂原料有NaClO₂等，产生的ClO₂(g)用蒸馏水吸收得到吸收液A。
①ClO₂中氯元素的化合价为___。
②NaClO₂与盐酸在微热条件下生成ClO₂气体(及少量副产物Cl₂)，写出其反应生成ClO₂、NaCl和水的化学方程式：___。
（2）碘量法测定ClO₂吸收液A中ClO₂和Cl₂的浓度的主要实验步骤如下：
步骤1.向锥形瓶中加入50mL蒸馏水、25mL100g·L^-1KI溶液(足量)，再向其中加入5.00mLClO₂吸收液(发生反应：2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂，Cl₂+2KI=2KCl+I₂)。
步骤2.用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定(2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆)至浅黄色，再加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，消耗Na₂S₂O₃溶液6.00mL。
步骤3.向步骤2的溶液中加入5mL2mol·L^-1硫酸溶液酸化，发生反应：KClO₂+4KI+2H₂SO₄=KCl+2K₂SO₄+2I₂+2H₂O。
步骤4.重复步骤2操作，第二次滴定又消耗0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
根据上述数据，计算ClO₂吸收液A中ClO₂和Cl₂的浓度___(单位g·L^-1，写出计算过程)。

【推荐2】按要求回答下列问题。
(1)已知25℃时K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，此温度下若在实验室中配制5 mol·L^-1 100 mL FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______ mL 2 mol·L^-1的盐酸(忽略加入盐酸体积)。
(2)CaSO₃溶液与CaCl₂溶液混合会生成难溶的CaSO₃(K_sp=3.1×10^-7)，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂SO₃溶液混合，若混合前Na₂SO₃溶液的浓度为2×10^-3 mol·L^-1，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为_______。
(3)汽车尾气中的SO₂可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO₃与水形成的浊液pH为9，已知K_a1(H₂SO₃)=1.8×10^-2，K_a2(H₂SO₃)=6.0×10^-9，忽略的第二步水解，则K_sp(CaSO₃)=_______。
(4)在某温度下，K_sp(FeS)=6.25×10^-18，FeS饱和溶液中 c(H⁺)与c(S^2-)之间存在关系：c²(H⁺)·c(S^2-)=1.0×10^-22，为了使溶液里c(Fe²⁺) 达到1 mol·L^-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H⁺)约为_______。

【推荐3】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等,请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表:

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数(室温)	Ka= 1.8×10-5	Ka=4.3×10-10	Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11

①0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO₃溶液中,c(CN^-)______c(HCO₃^－ )(填“>”、“<”或“=”)。
②将浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa、NaCN、NaHCO₃和Na₂CO₃溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是__________。
③将少量CO₂通入NaCN溶液,反应的离子方程式是_____。
④室温下,—定浓度的CH₃COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____,溶液中c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH) =___________。
⑤室温下，某溶液中存在着CH₃COOH(aq)+HCO₃^-( aq)⇌CH₃COO^-(aq) +H₂CO₃(aq)，该反应的平衡常数K =___________。
⑥室温下，pH =4的CH₃COOH与pH =10的CH₃COONa溶液中,由水电离出的c(H⁺)之比_______。
（2）已知室温下Cu(OH)₂的Ksp=2×10^-20，又知室温下某CuSO₄溶液中c(Cu²⁺)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)₂沉淀,则应调整溶液的pH大于___________

【推荐1】某复合肥的主要成分有KCl、NH₄H₂PO₄和CO(NH₂)₂等。测定该复合肥中氮的质量分数的实验步骤如下：
步骤1：准确称取0.5000 g样品于锥形瓶中，加入足量浓硫酸并加热，不再有CO₂溢出时，冷却至室温。
步骤2：向锥形瓶中加入100mL蒸馏水，再加入适量的CaCl₂溶液，并用NaOH溶液调节溶液近中性，过滤，洗涤，得0.1550 gCa₃(PO₄)₂沉淀和滤液A。
步骤3：向滤液A中加入过量的甲醛溶液，加指示剂，用0. 5000 mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00 mL。 [已知：4 NH₄⁺+6HCHO=4H⁺+(CH₂)₆N₄+6H₂O]
(1)步骤1中，CO(NH₂)₂与硫酸反应的化学方程式为____________________。
(2)欲使滤液A中c(PO₄^3—)≤4.0×10^-6mol/L,应保持溶液中c(Ca²⁺)≥______________mol/L[已知K_SP[Ca₃(PO₄)₂]=2.0×10^-33]。
(3)复合肥样品中N的质量分数为___________。
(4)计算复合肥样品中NH₄H₂PO₄和CO(NH₂)₂的物质的量之比_____________(写出计算过程)。

【推荐2】Na₂O₂曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂。下表是人体呼出气体的成分（均为体积百分含量）。

	空气成分	人体呼出 气体成分
N2	78%	73.65%
O2	21%	15.92%
H2O	0.5%	5.97%
CO2	0.03%	3.98%

(1)已知一个人一天大约要产生16molCO₂，若全部被Na₂O₂吸收，需要Na₂O₂_________g。
(2)若要使被吸收的CO₂与产生的O₂体积相等，就需要在Na₂O₂中添加KO₂。计算要达到该目的，Na₂O₂与KO₂的物质的量之比______已知： 4KO₂ + 2CO₂ → 2K₂CO₃ + 3O₂
(3)计算100 L空气经过人体呼吸后，呼出气体中O₂、H₂O（g）、CO₂的体积（相同状况下，保留2位小数）。__________________
(4)为保持航天器中空气成分恒定，并充分利用资源，需对人体呼出的气体进行处理，无用物质排出航天器。100L空气经过人体呼吸后，欲使呼出的气体经过处理后恢复原空气成分且体积仍为100L（可供使用的化学试剂只有Na₂O₂）。通过计算回答：若先利用CO₂，是否还要利用水蒸气？若需要利用水蒸气，需要水蒸气多少升？_________

【推荐3】将3.9g的镁铝合金粉末放于过量的盐酸中，产生的气体体积在标况下是4.48L。请计算：
(1)合金中镁的质量分数；
(2)合金中镁铝的物质的量之比。