【推荐1】氯气是重要的基本化工原料，广泛用于化学、冶金、造纸、纺织、医药、石油等工业，以及饮用水消毒、污水处理等方面。
（1）实验室制取Cl₂的反应方程式为：4HCl（浓）＋MnO₂ Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O。该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_________；
（2）KMnO₄和盐酸反应也可制取Cl₂：
____KMnO₄+____HCl=____KCl+____MnCl₂+____Cl₂↑+____H₂O
请配平该反应方程式。当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应转移电子的数目为_____。
（3）用氯氧化法可处理含KCN的废水。液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成毒性仅为氰化物的千分之一的氰酸盐，氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质。
①由反应KCN+2KOH+Cl₂ = KOCN + 2KCl+H₂O判断，氰酸盐KOCN中C元素的化合价为_________(已知反应前后氮元素化合价未改变)；
②投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
2KOCN+4KOH+ 3Cl₂ = 2CO₂↑ + N₂ ↑+6KCl + 2H₂O
______________________________
③若某厂废水中含KCN的浓度为0.65g/L，处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯的物质的量为___________mol。

【推荐2】亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：__________=_______________。
(1)请完成该离子方程式并配平___________。
(2)从物质分类角度来看，是___________(填字母代号)。
a．酸　　　b．酸式盐　　　c．碱　　　d．非电解质　　　e．电解质　　　f．钠盐
(3)用上述反应来处理开不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________(填序号)

A．分别溶于水，滴加酚酞试液	B．分别溶于水并滴加酸化的溶液
C．分别加强热并收集气体检验	D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(5)误食会导致人体血红蛋白中的车转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列：___________(填序号)反应中表现出的性质相同。
A．
B．
C．
(6)可以与反应制备纳米颗粒。若与的系数之比为1∶2，配平该反应的离子方程式：___________。
_________________________________

【推荐3】黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fe_x(OH)_y(SO₄)_z·nH₂O。工业上常用的一种制备流程为：
   
在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：
盐基度＝×100%。式中n(OH^-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH^-和Fe元素的物质的量。请回答下列问题：
(1)写出在酸性介质中用NaClO₃氧化绿矾（FeSO₄·7H₂O）的离子方程式________。
(2)取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl₂溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485 g，向上述滤液中加入NH₃·H₂O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe₂O₃固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度为_____。
(3)计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式（x、y、z、n均取整数）为____________。

【推荐2】已知 NH₃和 Cl₂在常温下可快速反应生成氮气：2 NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl。当 Cl₂和 NH₃ 比例不同时，产物有差异。
(1)若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则 Cl₂ 和 NH₃ 的最佳比例为____________。该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。如氯气有少量泄漏，用氨气检验时有明显现象，此过程中发生反应的Cl₂和NH₃的体积比范围为___________。
(2)体积为1.12 L，质量为3.335 g的Cl₂和N₂的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672 L（其中Cl₂体积分数为50%）（气体体积均为标准状况下测定）。则原混合气体中N₂的体积为_____________ mL。
(3)根据第(2)题数据，计算被氧化的NH₃的质量。下面是两位学生从不同角度解题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数X分别表示什么量，并填写在表格内：（单位没列出）

学生编号	所列第一步算式	未知数X表示的意义
甲		___________
乙		____________

(4)有Cl₂和N₂的混合气体，其中N₂的体积分数为x，将1L该混合气体与1L氨气混合，讨论x取不同范围的数值时，所得气体体积y与x的关系式（所有气体体积均在相同状况下测定）。______________

【推荐3】工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2—氧化成CO₂和H₂O，
反应式为：CH₃OH＋Cr₂O₇^2—＋8H^＋＝CO₂↑＋2Cr^3＋＋6H₂O；
②过量的Cr₂O₇^2—可用Fe^2＋与之完全反应：
___Cr₂O₇^2—＋___Fe^2＋＋____H^＋—_____Cr^3＋＋____Fe^3＋＋____H₂O
现有0.12 g工业甲醇，在H₂SO₄溶液中与25 mL 0.2 mol·L^－1K₂Cr₂O₇溶液反应，多余的K₂Cr₂O₇再用1 mol·L^—1FeSO₄与其反应，结果用去FeSO₄溶液9.6 mL。
(1)配平第②步的离子方程式。
(2)计算工业甲醇的质量分数_______________。