【推荐2】填写下列空白：
(1)工业上湿法制备高铁酸钾()的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出并配平该反应的离子方程式___________；若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为___________。
(2)一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的有(写序号)___________。
①小苏打   ②硫酸铝   ③氯化亚铁   ④磁性氧化铁   ⑤铜绿(碱式碳酸铜)   ⑥氢氧化铁
(3)向一定量的的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出(标准状况)的气体，在所得溶液中加入溶液无血红色出现。若用足量的在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是___________g。
(4)将铁粉与含有的溶液完全反应，铁粉全部溶解，并得到铜，则参加反应的与的物质的量之比为___________。
(5)等质量的铝分别与浓度均为的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成气体体积比为，铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________；铝的质量为___________g。
(6)将镁铝合金置于的盐酸中充分反应，无金属剩余，向反应后的溶液中加入烧碱溶液，沉淀达到最大值，加入的烧碱的物质的量浓度为___________。

【推荐1】氧化还原反应原理及物质的量的相关计算在生产、生活中应用广泛。
(1)某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：①NH₃+NO→HNO₂+H₂O，②NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O，③N₂O₄+H₂O→HNO₂+HNO₃，其中一定不可能实现的是(填序号)_______。
(2)ClO₂可用于污水的杀菌和饮用水的净化。KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，SO₂被氧化为，此反应的离子方程式为_______。
(3)已知亚硝酸钠(NaNO₂)可以与氯化铵(NH₄Cl)反应生成氮气、氯化钠及其它产物，写出该反应的化学反应方程式_______。
(4)一定条件下，当溶液中与H₂O₂物质的量比恰好为2：5时，溶液中离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为_______。
(5)将不纯的NaOH样品2g(含少量Na₂CO₃和水)，放入50mL2mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和剩余的酸又用去40mLlmol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到固体的质量为_______。
(6)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压，放电管来制取臭氧：
①在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应最后气体体积变为95mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是_______g/L(保留一位小数)；
②实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)，通入盛有20.0g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量最终变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数_______。