【推荐1】Ⅰ．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中还原剂是___________________(填化学式)，被2molFeSO₄还原的过氧化钠为_________mol
(2)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、FeO、Cl^－、H₂O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________
Ⅱ．已知：2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂，2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－。
(1)含有1molFeI₂和2molFeBr₂的溶液中通入2molCl₂，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是_____________________________________________
(2)若向含amolFeI₂和bmolFeBr₂的溶液中通入cmolCl₂，当I^－、Fe^2＋被氧化时，c为_____________(用含a、b的代数式表示)。

【推荐2】（1）取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO₄ 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I₂和 KIO₃，则消耗 KMnO₄的物质的量是________mol。
（2）在 Fe(NO₃)₃ 溶液中加入 Na₂SO₃ 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___________________，又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)________________________________________________。
（3）在 100 mLFeBr₂ 溶液中通入标准状况下3.36 L Cl₂，溶液中有 1/4的 Br^－被氧化成单质 Br₂，则原 FeBr₂溶液中 FeBr₂ 的物质的量浓度为________mol/L。
（4）将Al、Al₂O₃和Al(OH)₃的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式__________________。向反应后的溶液中通入过量CO₂，反应的离子方程式为__________________。
（5）三氟化氮(NF₃)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式_______________________________________，反应中生成0.2 mol HNO₃，转移的电子数目为_______________________。
②NF₃无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是_______。

【推荐1】工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2—氧化成CO₂和H₂O，
反应式为：CH₃OH＋Cr₂O₇^2—＋8H^＋＝CO₂↑＋2Cr^3＋＋6H₂O；
②过量的Cr₂O₇^2—可用Fe^2＋与之完全反应：
___Cr₂O₇^2—＋___Fe^2＋＋____H^＋—_____Cr^3＋＋____Fe^3＋＋____H₂O
现有0.12 g工业甲醇，在H₂SO₄溶液中与25 mL 0.2 mol·L^－1K₂Cr₂O₇溶液反应，多余的K₂Cr₂O₇再用1 mol·L^—1FeSO₄与其反应，结果用去FeSO₄溶液9.6 mL。
(1)配平第②步的离子方程式。
(2)计算工业甲醇的质量分数_______________。

【推荐2】烟道气中的 NO 是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法：将vL气样通入适量酸化的 H₂O₂ 溶液中，恰好使 NO 完全被氧化成NO₃^－，加水稀释至 100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v₁mLc₁mol·L^－1FeSO₄标准溶液(过量)，充分反应后，用c₂ mol·L^－1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定剩余的Fe²⁺，终点时消耗 v₂mL。回答下列问题：
(1)NO被H₂O₂氧化为NO₃^－的离子方程式为：_____。
(2)滴定过程中发生下列反应：
3Fe²⁺＋NO₃^－＋4H⁺=NO↑＋3Fe³⁺＋2H₂O
Cr₂O₇^2－＋6Fe²⁺＋14H⁺=2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O
则气样中NO的物质的量为_______mol。
(3)下列操作会使 NO 测定结果偏高的是_____
A.滴定管未用标准液润洗   
B.锥形瓶洗净后还存留少量的水
C.滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数        
D.FeSO₄ 标准溶液部分变质

【推荐3】绿矾（FeSO₄•7H₂O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。
（1）98% 1.84g/cm³的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm³，50%的硫酸物质的量浓度为______（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为______（填＞、＜、=）40%。
（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO₃20克）配制稀硫酸，若用SO₃•nH₂O表示20%的发烟硫酸，则n=______（保留两位小数）。
（3）某厂废水中含1.00×10^﹣3mol/L的Cr₂O₇^2-，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄ （Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）．欲使1L该废水中的Cr₂O₇^2-完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄．理论上需要加入______g FeSO₄•7H₂O。
（4）硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe²⁺的标准溶液，用此Fe²⁺的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
10NO₃^﹣+3Cu₂S+16H⁺→6Cu²⁺+10NO↑+3SO₄^2﹣+8H₂O
8NO₃^﹣+3CuS+8H⁺→3Cu²⁺+3 SO₄^2﹣+8NO↑+4H₂O
剩余的稀硝酸恰好与48mL 2mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应．
已知：NO₃^﹣+3Fe²⁺+4H⁺→NO↑+3Fe³⁺+2H₂O
试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）。______________