氧化还原反应原理及物质的量的相关计算在生产、生活中应用广泛。
(1)某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：①NH3+NO→HNO2+H2O，②NO+HNO3→N2O3+H2O，③N2O4+H2O→HNO2+HNO3，其中一定不可能实现的是(填序号)_______ 。
(2)ClO2可用于污水的杀菌和饮用水的净化。KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为
，此反应的离子方程式为_______ 。
(3)已知亚硝酸钠(NaNO2)可以与氯化铵(NH4Cl)反应生成氮气、氯化钠及其它产物，写出该反应的化学反应方程式_______ 。
(4)一定条件下，当溶液中
与H2O2物质的量比恰好为2：5时，溶液中离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为_______ 。
(5)将不纯的NaOH样品2g(含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和剩余的酸又用去40mLlmol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到固体的质量为_______ 。
(6)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压，放电管来制取臭氧：
①在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应最后气体体积变为95mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是_______ g/L(保留一位小数)；
②实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)，通入盛有20.0g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量最终变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数_______ 。
(1)某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：①NH3+NO→HNO2+H2O，②NO+HNO3→N2O3+H2O，③N2O4+H2O→HNO2+HNO3，其中一定不可能实现的是(填序号)
(2)ClO2可用于污水的杀菌和饮用水的净化。KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为
，此反应的离子方程式为(3)已知亚硝酸钠(NaNO2)可以与氯化铵(NH4Cl)反应生成氮气、氯化钠及其它产物，写出该反应的化学反应方程式
(4)一定条件下，当溶液中
与H2O2物质的量比恰好为2：5时，溶液中离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为(5)将不纯的NaOH样品2g(含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和剩余的酸又用去40mLlmol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到固体的质量为
(6)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压，放电管来制取臭氧：
①在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应最后气体体积变为95mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是
②实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)，通入盛有20.0g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量最终变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数
更新时间：2024-01-06 08:14:21
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(0.4)
【推荐1】现有标准状况下V L 气体AB3，它的摩尔质量为M g·mol-1。则：
（1）该气体所含原子总数为________________ 个(列出计算式即可,下同)。
（2）该气体的质量为_____________ g。
（3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______________ 。
（4）该气体溶于水后形成1 L溶液，其溶液的物质的量浓度为_______________ mol·L-1。
（5）该气体溶于1L水中（不考虑反应），若所得溶液的密度为ρg·mL-1，则溶液的物质的量浓度为_____________________ mol·L-1
（1）该气体所含原子总数为
（2）该气体的质量为
（3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为
（4）该气体溶于水后形成1 L溶液，其溶液的物质的量浓度为
（5）该气体溶于1L水中（不考虑反应），若所得溶液的密度为ρg·mL-1，则溶液的物质的量浓度为
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(0.4)
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【推荐2】
是一种光、电、磁性能优异的热敏相变材料。可由氧矾(Ⅳ)碱式碳酸铵{化学组成可表示为
热分解得到。回答下列问题：
(1)氧矾(Ⅳ)碱式碳酸铵可由
、联氨的盐酸盐及
等反应制得。
①联氨
是一种二元弱碱，联氨的盐酸盐的正盐的化学式为__________ 。
②在水溶液中电离方程式为______________________ 。
(2)已知氧矾(Ⅳ)碱式碳酸铵的摩尔质量为
，通过热重曲线可确定其化学式。取一定量样品在氮气气氛中加热，样品的固体残留率（
×100％）随温度的变化如下图所示(在热重分析过程各元素的化合价不变)。
①加热到
时，只失去结晶水且失去的结晶水刚好占整个结晶水的
，则
________ 
保留整数
。
②称取
样品与足量NaOH充分反应，生成
标准状况下
。则
____ 。
③结合①、②的计算结果和图中数据确定氧矾(Ⅳ)碱式碳酸铵的化学式(写出计算过程)。________
是一种光、电、磁性能优异的热敏相变材料。可由氧矾(Ⅳ)碱式碳酸铵{化学组成可表示为热分解得到。回答下列问题： (1)氧矾(Ⅳ)碱式碳酸铵可由
、联氨的盐酸盐及等反应制得。①联氨
是一种二元弱碱，联氨的盐酸盐的正盐的化学式为②
在水溶液中电离方程式为(2)已知氧矾(Ⅳ)碱式碳酸铵的摩尔质量为
，通过热重曲线可确定其化学式。取一定量样品在氮气气氛中加热，样品的固体残留率（×100％）随温度的变化如下图所示(在热重分析过程各元素的化合价不变)。①加热到
时，只失去结晶水且失去的结晶水刚好占整个结晶水的，则保留整数。②称取
样品与足量NaOH充分反应，生成标准状况下。则③结合①、②的计算结果和图中数据确定氧矾(Ⅳ)碱式碳酸铵的化学式(写出计算过程)。
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(0.4)
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【推荐3】一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL3. 00 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，检测到反应后溶液中有NaCl、NaClO和NaClO3。测得溶液中含有NaCl的物质的量0.250 mol，NaClO的物质的量为0.0300 mol。
(1)所得溶液中NaClO3的物质的量为_______ 。
(2)所得混合物中氯气与NaOH溶液反应的总离子方程式_______ 。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2) ： n(H2) =_______ 。
(1)所得溶液中NaClO3的物质的量为
(2)所得混合物中氯气与NaOH溶液反应的总离子方程式
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2) ： n(H2) =
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(0.4)
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【推荐1】移取20.00
两种一元弱酸
和
的混合溶液，滴加0.1
的
至反应终点，消耗25。再取相同的上述溶液，加入50，0.02
的强碱性溶液，待其反应完成后，将溶液酸化，加入300.2
溶液，将剩余的
和
歧化生成的和
全部还原至
，剩余的溶液用上述溶液在酸性条件下反应至终点消耗18.5。
已知：
①在强碱性条件下还原产物为；在酸性条件发生歧化反应；
②具有还原性，酸性条件下被氧化为
，不能被酸性高锰酸钾氧化
(1)加入的强碱性溶液发生的有电子转移的离子反应方程式为_______ 。
(2)酸化后歧化发生离子反应方程式为_______ 。
(3)加入溶液后发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)则溶液中的的浓度为_______ ；的浓度为_______ 。
(5)若溶液酸化后将过滤除掉，其它操作不变，则测得的浓度将_______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
两种一元弱酸和的混合溶液，滴加0.1的至反应终点，消耗25。再取相同的上述溶液，加入50，0.02的强碱性溶液，待其反应完成后，将溶液酸化，加入300.2溶液，将剩余的和歧化生成的和全部还原至，剩余的溶液用上述溶液在酸性条件下反应至终点消耗18.5。已知：
①
在强碱性条件下还原产物为；在酸性条件发生歧化反应；②
具有还原性，酸性条件下被氧化为，不能被酸性高锰酸钾氧化(1)加入
的强碱性溶液发生的有电子转移的离子反应方程式为(2)酸化后
歧化发生离子反应方程式为(3)加入
溶液后发生反应的离子方程式为(4)则溶液中的
的浓度为的浓度为(5)若溶液酸化后将
过滤除掉，其它操作不变，则测得的浓度将
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(0.4)
【推荐2】为探究化合物A（仅含三种元素，摩尔质量为198g/mol）的组成与性质，设计并完成以下实验：取3.96g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D（可使带火星的木条复燃），向溶液中加入100mL0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
（1）化合物A所含的元素为____ ，化合物A与H2O反应的离子方程式为：____ 。
（2）化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下制得，其反应的离子方程式为：____ 。
（1）化合物A所含的元素为
（2）化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下制得，其反应的离子方程式为：
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【推荐3】按要求完成下列填空:
（1）由CH4和O2组成的混合气体在标准状况下的密度为l g·L-1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为________ 。
（2）用98%(密度为1.84g/mL )的浓硫酸配制500mL 2.5mol/L的稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为________ mL。
（3）向100mL 0.2mol/L 的NaAlO2溶液与300mL 0.1mol/L的HCl溶液混合，反应的离子方程式：_________________ 。
（4）某混合溶液中仅含有离子：Fe2+、Cl-、Br-、I-，测得Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，往溶液中通入一定量的氯气，充分反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量之比为3：1，则通入的氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为=_________________ 。（假设溶液的体积在反应前后不变）
（5）酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入H2O2溶液后变蓝。当有1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，转移电子4mol。写出该反应的离子方程式：_________ 。
（1）由CH4和O2组成的混合气体在标准状况下的密度为l g·L-1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为
（2）用98%(密度为1.84g/mL )的浓硫酸配制500mL 2.5mol/L的稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为
（3）向100mL 0.2mol/L 的NaAlO2溶液与300mL 0.1mol/L的HCl溶液混合，反应的离子方程式：
（4）某混合溶液中仅含有离子：Fe2+、Cl-、Br-、I-，测得Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，往溶液中通入一定量的氯气，充分反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量之比为3：1，则通入的氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为=
（5）酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入H2O2溶液后变蓝。当有1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，转移电子4mol。写出该反应的离子方程式：
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【推荐1】亚硝酸钠(
)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生
、
和
，其水溶液呈碱性，能与
溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的
。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：____
___
___=___
___
___
___
___
。
(1)请完成该离子方程式并配平___________ 。
(2)从物质分类角度来看，是___________ (填字母代号)。
a．酸 b．酸式盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质 f．钠盐
(3)用上述反应来处理开不是最佳方法，其原因是___________ 。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________ 填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________ (填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________(填序号)
(5)误食会导致人体血红蛋白中的车转化为
而中毒，该过程中表现出的性质与下列：___________ (填序号)反应中
表现出的性质相同。
A．
B．
C．
(6)
可以与反应制备
纳米颗粒。若与的系数之比为1∶2，配平该反应的离子方程式：___________ 。
____
_____
_____
____
____
______
_____
)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：__________=_______________。(1)请完成该离子方程式并配平
(2)从物质分类角度来看，
是a．酸 b．酸式盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质 f．钠盐
(3)用上述反应来处理
开不是最佳方法，其原因是转化为氮气，所用物质的(4)下列方法不能用来区分固体
和NaCl的是___________(填序号)| A．分别溶于水，滴加酚酞试液 | B．分别溶于水并滴加 酸化的溶液 |
| C．分别加强热并收集气体检验 | D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 |
会导致人体血红蛋白中的车转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列：表现出的性质相同。A．
B．
C．
(6)
可以与反应制备纳米颗粒。若与的系数之比为1∶2，配平该反应的离子方程式：____
_____________________________
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(0.4)
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【推荐2】Ⅰ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是___________________ (填化学式)，被2molFeSO4还原的过氧化钠为_________ mol
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO
、Cl－、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________
Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
(1)含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是____________ ，被氧化的离子的物质的量分别是_____________________________________________
(2)若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I－、Fe2＋被氧化时，c为_____________ (用含a、b的代数式表示)。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO
、Cl－、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
(1)含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是
(2)若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I－、Fe2＋被氧化时，c为
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(0.4)
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【推荐3】按要求填空：
情境一：在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为-1价)催化氧化的反应转化如图所示。
总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4＋4H＋
(1)已知Ⅲ为非氧化还原反应，分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：
①反应Ⅰ：___________ 。
②反应Ⅱ：___________ 。
(2)NO在总反应中的作用是___________ 。
情境二：高纯度LiMn2O4(Li元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价)是锂电池重要的正极材料。
(3)工业上有一种制取高纯度LiMn2O4的方法如下：
①由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)、硫酸钾和硫酸，发生反应的化学方程式为：___________ 。
②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750℃共热5小时得到LiMn2O4、H2O和一种气体。请写出该反应的化学方程式：___________ 。
(4)氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替。把分析纯碳酸锂与球形二氧化锰两种粉末，按个数比1：4混合均匀加热。
①升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体Li2O。
②升温到566℃时，MnO2分解产生O2，O2的个数恰好与CO2的个数相等，同时得到固体X，固体X的化学式是___________ 。
③升温到720℃时，Li2O、X参加反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的LiMn2O4.，该反应中氧化剂是___________ 。
情境一：在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为-1价)催化氧化的反应转化如图所示。
总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4
＋4H＋(1)已知Ⅲ为非氧化还原反应，分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：
①反应Ⅰ：
②反应Ⅱ：
(2)NO在总反应中的作用是
情境二：高纯度LiMn2O4(Li元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价)是锂电池重要的正极材料。
(3)工业上有一种制取高纯度LiMn2O4的方法如下：
①由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)、硫酸钾和硫酸，发生反应的化学方程式为：
②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750℃共热5小时得到LiMn2O4、H2O和一种气体。请写出该反应的化学方程式：
(4)氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替。把分析纯碳酸锂与球形二氧化锰两种粉末，按个数比1：4混合均匀加热。
①升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体Li2O。
②升温到566℃时，MnO2分解产生O2，O2的个数恰好与CO2的个数相等，同时得到固体X，固体X的化学式是
③升温到720℃时，Li2O、X参加反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的LiMn2O4.，该反应中氧化剂是
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(0.4)
【推荐1】已知MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+ 4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为___________ 。
(2)被氧化的HCl占HCl总量的___________ 。
(3)当标准状况下有11.2 L氯气生成时，该反应转移的电子数为___________ (设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(4)1.74 g MnO2与100 mL 12 mol·L-1的过量浓盐酸完全反应(假设HCl无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成___________ g沉淀。
MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为
(2)被氧化的HCl占HCl总量的
(3)当标准状况下有11.2 L氯气生成时，该反应转移的电子数为
(4)1.74 g MnO2与100 mL 12 mol·L-1的过量浓盐酸完全反应(假设HCl无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成
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(0.4)
【推荐2】
铜被一定浓度的硝酸完全溶解，产生的气体的体积为
，若将所得气体中混合
，则恰好能被水完全转化为硝酸；若将所得气体完全被氢氧化钠溶液吸收，会生成硝酸钠与亚硝酸钠(气体体积均在标准状况下测定)，请回答：
(1)
_____ L。
(2)亚硝酸钠的物质的量为______ 
。
铜被一定浓度的硝酸完全溶解，产生的气体的体积为，若将所得气体中混合，则恰好能被水完全转化为硝酸；若将所得气体完全被氢氧化钠溶液吸收，会生成硝酸钠与亚硝酸钠(气体体积均在标准状况下测定)，请回答：(1)
(2)亚硝酸钠的物质的量为
。
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(0.4)
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【推荐3】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下问题：
(1)在9.5g某二价金属的氯化物中含有
，该金属元素的相对原子质量为_______ 。
(2)若ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是_____ (设
为阿伏加德罗常数的值)。
(3)在80g密度为
的硫酸铁溶液中，含有
离子，则此溶液中
的物质的量浓度为________ 。
(4)实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，现配制该溶液，应选用容量瓶的规格是_____ ，用托盘天平称取
晶体的质量是_______ g。
(5)我国古代四大发明之一的黑火药，是由硫黄粉，硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：
(未配平)，该反应的氧化剂是______ ，当有2mol气体生成时，反应转移的电子数为______ 。
(6)
是一种优良的饮用水消毒剂，高效低毒且具有很强的氧化性，已逐渐取代传统的净水消毒剂
，这两种消毒剂使用时还原产物都是
，则的消毒效率(以单位质量得到电子的物质的量表示)是的_______ 倍。(结果保留两位小数)
(1)在9.5g某二价金属的氯化物中含有
，该金属元素的相对原子质量为(2)若ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是
为阿伏加德罗常数的值)。(3)在80g密度为
的硫酸铁溶液中，含有离子，则此溶液中的物质的量浓度为(4)实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，现配制该溶液，应选用容量瓶的规格是
晶体的质量是(5)我国古代四大发明之一的黑火药，是由硫黄粉，硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：
(未配平)，该反应的氧化剂是(6)
是一种优良的饮用水消毒剂，高效低毒且具有很强的氧化性，已逐渐取代传统的净水消毒剂，这两种消毒剂使用时还原产物都是，则的消毒效率(以单位质量得到电子的物质的量表示)是的
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