【推荐1】氯气是重要的基本化工原料，广泛用于化学、冶金、造纸、纺织、医药、石油等工业，以及饮用水消毒、污水处理等方面。
（1）实验室制取Cl₂的反应方程式为：4HCl（浓）＋MnO₂ Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O。该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_________；
（2）KMnO₄和盐酸反应也可制取Cl₂：
____KMnO₄+____HCl=____KCl+____MnCl₂+____Cl₂↑+____H₂O
请配平该反应方程式。当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应转移电子的数目为_____。
（3）用氯氧化法可处理含KCN的废水。液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成毒性仅为氰化物的千分之一的氰酸盐，氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质。
①由反应KCN+2KOH+Cl₂ = KOCN + 2KCl+H₂O判断，氰酸盐KOCN中C元素的化合价为_________(已知反应前后氮元素化合价未改变)；
②投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
2KOCN+4KOH+ 3Cl₂ = 2CO₂↑ + N₂ ↑+6KCl + 2H₂O
______________________________
③若某厂废水中含KCN的浓度为0.65g/L，处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯的物质的量为___________mol。

【推荐2】钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K₂O）、过氧化钾（K₂O₂）和超氧化钾（KO₂）等多种化合物．
（1）钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K＋KNO₃→K₂O＋N₂（未配平），每生成9．4gK₂O消耗的还原剂有___________g
（2）超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K₂CO₃，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式____________,为了维持封闭环境气压稳定可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO₂与生成的O₂体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为______
（3）KO₂加热至600℃部分分解得到固态混合物 A．6．30g A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1．12L（标准状况），如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能组成的化学式组合，并计算A中两种化合物的物质的量之比．_________________、________________________

【推荐1】已知H₂S 有可燃烧性，燃烧时氧气的量不同，产物也不同。
(1)在标准状况下，H₂S和O₂ 的混合气体120mL，经点燃后，反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况，体积为15mL，该15mL气体可能是(       )
A．H₂S和SO₂             B．O₂                           C．H₂S                           D．SO₂和O₂
(2)若标准状况下，上述气体，H₂S和O₂ 的混合气体120mL，经点燃后，反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况，体积为30mL，求原气体可能的组成。_____________
(3)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时点燃会发生爆炸，当硫化氢在空气中的体积分数为20%时，其爆炸产物是__________。
(4)在标准状况下，将120mL H₂S和O₂的混合气体点燃，若原混合气体中H₂S 为x mL，反应后所得气体的总体积为y mL，求：
①当x在不同范围时y与x的函数关系。_________。
②当y=60mL时，原H₂S 的体积可能是多少。____________。

【推荐2】硫及其化合物在生产和生活中有广泛的应用，接触法制硫酸可以用黄铁矿或硫为原料。完成下列计算：
（1）某化工厂以黄铁矿为原料，用接触法制硫酸。黄铁矿煅烧时FeS₂的利用率为90%，SO₂的转化率为95%，SO₃吸收为H₂SO₄时的损耗率为2%，。现有含70%FeS₂的黄铁矿1吨，可生产98%的硫酸___吨。
（2）某化工厂以硫为原料，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后混合气体中含氧气的体积分数为11%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失。问该厂生产100吨98%的硫酸需要消耗标准状况下空气___ m³。
（3）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。在钠碱循环法中，若用500mL0.20mol/LNaOH溶液吸收SO₂制得pH=8.2吸收液，吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃^2-)：，n(HSO₃^-)变化关系如下表：

n(SO32-)：n(HSO3-)	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

忽略溶液体积变化，不考虑其他形态的含硫化合物，试求（结果保留三位有效数字）
①pH=8.2时溶液中Na₂SO₃的物质的量浓度___？
②该吸收液pH从8.2变化到6.2过程中吸收的SO₂在标准状况下的体积约为多少毫升___？
（4）现有只含一种含氧酸根的纯净的固体复盐试样，经测定，该固体中含有一种金属元素和四种非金属元素。为进一步确定该固体成分，现将9.64g该固体试样分成两等份后溶于水，一份滴加足量KOH溶液并微热，立即产生红褐色沉淀和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为0.800g；另一份滴加足量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生的白色沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为4.66g。通过计算推断该盐的化学式___。

【推荐1】某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验:先称取13.3 g NaOH样品(杂质为Na₂CO₃)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸，再根据生成CO₂的体积计算出Na₂CO₃的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量｡
请回答下列问题:
（1）该实验的目的是_________________｡
（2）已知20 ℃时，Na₂CO₃溶解度为21.7 g ，NaOH溶解度为108.3 g｡若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水____________g，溶解样品所需的仪器是________________｡
（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如图所示:
   
则13.3 g 该样品中未变质的NaOH的质量为____________；NaOH的变质程度为_________(用质量分数表示)；与NaOH反应消耗的盐酸体积为________mL｡
（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他们从实验中还发现了什么问题?_____________________，并由此得出了什么结论?____________________________｡

【推荐3】某复合肥的主要成分有KCl、NH₄H₂PO₄和CO(NH₂)₂等。测定该复合肥中氮的质量分数的实验步骤如下：
步骤1：准确称取0.5000 g样品于锥形瓶中，加入足量浓硫酸并加热，不再有CO₂溢出时，冷却至室温。
步骤2：向锥形瓶中加入100mL蒸馏水，再加入适量的CaCl₂溶液，并用NaOH溶液调节溶液近中性，过滤，洗涤，得0.1550 gCa₃(PO₄)₂沉淀和滤液A。
步骤3：向滤液A中加入过量的甲醛溶液，加指示剂，用0. 5000 mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00 mL。 [已知：4 NH₄⁺+6HCHO=4H⁺+(CH₂)₆N₄+6H₂O]
(1)步骤1中，CO(NH₂)₂与硫酸反应的化学方程式为____________________。
(2)欲使滤液A中c(PO₄^3—)≤4.0×10^-6mol/L,应保持溶液中c(Ca²⁺)≥______________mol/L[已知K_SP[Ca₃(PO₄)₂]=2.0×10^-33]。
(3)复合肥样品中N的质量分数为___________。
(4)计算复合肥样品中NH₄H₂PO₄和CO(NH₂)₂的物质的量之比_____________(写出计算过程)。

【推荐1】某复盐晶体的化学式是A_xB(ED₄)_y·zH₂O，已知x+y+z=10，用此晶体完成如下实验：①称取晶体40.20克，在坩埚中用小火加热到质量不再变化，固体的质量减少了10.8克；②将剩余固体全部溶于水配成200毫升溶液，取此溶液20毫升，向其中加入过量的Ba(OH)₂溶液后，ED₄离子和B阳离子全部沉淀出来，经过滤、洗涤、干燥得沉淀质量为5.24克；③往沉淀中加入过量的盐酸，沉淀减少0.58克；试计算确定该晶体的化学式为________________。