1 . 某化学兴趣小组用下图装置制备了氯气。

(1)实验室制备氯气的反应的化学方程式是___________。
(2)最后均将气体通入氢氧化钠溶液中，这样做的目的是___________。
(3)氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是___________。

A．Na

B．Cu

C．

D．Fe

(4)氯离子的检验方法向未知溶液中先加___________，再加___________，产生白色沉淀，能证明溶液中含有氯离子。

2 . 化学变化总是伴随着能量的变化。“铝热反应”是将单质铝与金属氧化物混合物反应获得金属单质的化学反应。在野外焊接钢轨时可利用此反应。实验室中可用如图装置实现：

(1)写出该反应的化学方程式：_______。
(2)实验中能观察到的现象有(例举两点)：_______。
(3)可表示铝与氧化铁反应的热效应的图是_______。

A．　　　　B．　　　C．

(4)工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是

A．铝还原性较强	B．锰、钒熔点高
C．铝能形成多种合金	D．反应放出大量热

3 . 化学能还可以转化为电能，由A、B、C、D四种金属按表中装置图进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中作正极的是_______(填“A”或“B”)。
(2)外电路中电流由_______(填“C极向B极移动”或“B极向C极移动”)。
(3)装置丙中金属A上电极反应属于_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。

4 . 很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题：

(1)物质A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，其结构简式为______。
(2)丙烯酸中碳原子杂化方式为______，含氧官能团的名称为______。
(3)写出下列反应的反应类型：②______、③______
(4)B、C的沸点大小关系：B______C（填>、=或<），原因是____________。
(5)写出下列反应的化学方程式：
丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：__________________。
反应④：__________________。
(6)H与C互为同系物，且H比C多2个，H共有______种结构（不考虑立体异构）。

5 . 某课外活动小组设计以下装置进行实验：按如图所示装置进行实验，填写相关内容：

(1)B中浓硫酸的作用是___________。
(2)D中澄清石灰水的作用是___________，最终E中收集到的气体为___________。

6 . 现有中学化学常见的物质、、、、、、、满足如下图所示转化关系。其中、为气体单质，呈黄绿色，为淡黄色固体化合物，为生活中常见的液体化合物。回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：：___________；：___________。
(2)写出反应②的化学方程式：___________。
(3)由于发生③反应而不易于保存，故生产生活中往往用与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，该固体中的有效成分是___________(填化学式)。
(4)写出的电子式：___________。
(5)下列关于的说法正确的是___________(填标号)。
a．只含离子键       b．含有离子键和共价键       c．阴、阳离子个数比为
(6)要增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入少量的___________(填“碳酸钙”或“氢氧化钠”)固体。

7 . 某烃A是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，根据图像回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D的结构简式：A_____；B_____；C_____；D_____。
(2)写出③⑤反应类型：③_____；⑤_____。
(3)②、④两步反应的化学方程式：②_____。④_____。

8 . 如图所示，先在小烧杯中加入溶液，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，可观察到小灯泡变亮．

回答下列问题：
(1)从物质类别看，属于____________；小灯泡变亮的原因是____________．
(2)向小烧杯中滴加溶液，观察到以下现象，按要求填写产生对应现象的原因：

序号	现象	产生该现象的原因
1	酚酞颜色变浅直至褪去	用离子方程式表达：①__________
2	产生白色沉淀	用离子方程式表达：②__________
3	小灯泡变暗直至熄灭	文字表达：③__________
4	小灯泡又变亮	用电离方程式表达：④__________

9 . 回答下列问题。
(1)一定条件下，在密闭容器中充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。

___________；内的平均反应速率___________，平衡时的转化率为___________。
(2)下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。

A．降低温度

B．增加的量

C．使用催化剂

D．及时分离出甲醇

(3)工业上常以水煤气(和)为原料合成甲醇。已知：   ；   ，则与制备水煤气的热化学方程式为___________。

10 . 铁红可用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为玻璃、宝石、金属的抛光剂等。某课外活动小组用废铁渣(含Fe和少量Fe₂O₃)制取铁红，所设计的流程如下：

请回答下列问题：
(1)苏打中的化学键类型为___________；沉淀的化学式为___________；“滤液”中主要溶质的化学式为___________。
(2)要检测“酸溶”后，溶液中是否含有Fe^3＋所用的试剂是___________(名称)；若溶液中检测不到Fe^3＋的原因是___________。
(3)“酸溶”时，Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式为___________。
(4)实验室过滤所需的玻璃仪器(填名称)有___________。
(5)煅烧的化学方程式为___________。