3 . 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

(1)③的元素符号是________。
(2)表中所列元素中，金属性最强的是________（填元素符号）。
(3)①、②的原子半径大小关系：①________（填“>”或“<”）②。
(4)②的最高价氧化物与④的最简单氢化物的水溶液反应的离子方程式是________________________。

4 . 氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

1．过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式：___________。
2．过程②中加入溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，适当酸化溶液有利于其转化氨氮化合物的能力，酸化时可选用___________。

A．溶液

B．稀盐酸

C．水溶液

D．溶液

6 . 氢能源是最具前景的应用能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。回答下列问题：氨气中氢含量高，可通过氨热分解法制氢气。一定温度下，利用催化剂将分解为和，反应过程中的能量变化如图所示。

(1)已知断开(或形成)键、H-H键分别需要吸收(或放出)945kJ、436kJ的热量，则断开1molN-H吸收的热量为_______kJ。
(2)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

①氢氧燃料电池能量转化的主要形式是_______，在导线中电子流动方向为_______(用a、b表示)。
②负极反应式为_______。
(3)电池工作时，和连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
①反应Ⅰ中的还原剂是_______，反应Ⅱ中的氧化剂是_______。
②金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为_______。

7 . A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的转化关系：

(1)若B是一种碱性气体，D是一种红棕色气体，据此回答下列问题：
①C、D两种化合物能引起的环境问题是________。
A.光化学烟雾　B.能源短缺     C.酸雨          D.温室效应
②C是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用B把C还原为A和水，每有10 mol A生成，转移电子的物质的量为________。
③实验室制取B的化学方程式是________________。
(2)若B是一种臭鸡蛋气味的气体，A是一种淡黄色的固体单质，E是工业生产中一种重要的化合物。
①B和C可以发生反应生成A，写出该反应的化学方程式：_________________。
②金属铜投入E的稀溶液中不发生反应，但再加入H₂O₂溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式：__________________。

8 . 已知反应。在实验室里，常用如下图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题：

(1)该制取过程中，收集氨气的方法为___________(填字母代号)。
A．向上排空气法             B．向下排空气法
(2)装置与操作：检验氨气是否收集满的方法：___________(填字母代号)。
A．用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，则证明集满
B．用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸变红，则证明集满
(3)向氨水中滴加几滴酚酞，溶液呈___________(填“无色”或“红色”)，证明是___________(填“酸性”或“碱性”)气体。
(4)①欲制取标准状况下，至少需要___________g。
②实验室制取氨气，还可采用下图中的___________(填“A”或“B”)。