1 . 已知反应，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。

试回答下列问题：
(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是_______(填字母)。

(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_______，请提出合理的改进方法：_______。
(3)写出氯气与溶液反应的离子方程式：_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。为验证尾气吸收后的溶液中存在，正确的操作是_______。
(4)氯气通入饱和溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验可证明与反应的产物中含有_______(填化学式)。

2 . 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的部分装置(夹持设备已略)。
   
(1)实验室可以用与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为_______。该实验中，A部分的发生装置可选图2中的_______(填序号)。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象_______。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则C中I、Ⅱ、Ⅲ应依次放入_______(填字母)。

选项	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	碱石灰	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)设计装置D的目的是比较氯、碘单质的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，观察到D中_______，即可证明氧化性大于。
(5)该实验装置存在明显的缺陷，应进行的改进措施是_______(用离子方程式表示)。

3 . 请回答与HCl的制法和性质探究的相关问题。
(1)实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为：_______。
(2)氯化氢气体的发生装置应该选择下图A、B、C中的_______(填装置的编号)。实验室常用装置D来收集氯化氢，则收集氯化氢时，气体从_______管(填“a”或“b”)进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，不能选择的装置①～⑤中的_______(填装置的编号)。

(3)某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向X、Y、Z三支洁净试管里各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向试管X中加入盐酸，试纸显_______色；往试管Y中通入干燥的氯化氢气体，试纸显_______色，这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是向试管Z中加入化学式为_______的物质。
(4)写出工业合成氯化氢的化学方程式：_______。
(5)如图所示，为防止污染空气，在刚开始合成时，应先从_______(填“a”或“b”)口通入_______(填电子式)气体，并使该气体过量。

4 . 教材中有两个关于混合物分离的实验，请回答下列有关问题。
实验一：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示。

(1)写出下列仪器的名称：①_______，②_______。
(2)若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种液体的混合物，还缺少的仪器是_______，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是_______；①的进水口是_______(填“f”或“g”)。
(3)仪器②中常加入碎瓷片，这样做的目的是_______。
实验二：用CCl₄从碘水中萃取I₂并用分液漏斗分离两种液体。其实验操作中有如下两步：
①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗的小孔。
(4)这样做的目的是_______。
②静置分层后，旋开活塞，用烧杯接收下层液体。
(5)分液漏斗使用之前需_______。

6 . 观察下列实验装置图，按要求作答：

(1)装置中c、d、e的名称分别为_______、_______、_______
(2)分离下列物质，需要在哪套装置中进行
I．干燥H₂，可采用_______(填装置序号)装置
Ⅱ．从食盐溶液中获得NaCl，可采用_______ (填装置序号)装置
Ⅲ．淡化食盐水，可采用_______(填装置序号)装置
Ⅳ．实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒。可采用_______ (填装置序号)装置除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒

7 . A、B、C三种气体，都是大气的污染物，已知A的水溶液是一种无氧酸，A在空气中充分燃烧得到B；B是形成酸雨的主要污染物；C是一种单质，其分子为双原子分子，且水溶液具有漂白作用。根据推断结果和下列要求，写出有关化学方程式。
(1)A在空气中不完全燃烧：___________。
(2)B的水溶液被空气氧化：___________。
(3)C与消石灰的反应：___________。

8 . 如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容：

盐酸 分子式： HCl 相对分子质量： 36.5 密度： 1.18g·cm-3 HCl的质量分数： 36.5%

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________。
(2)实验室用此浓盐酸配制250mL1mol·L^-1的盐酸溶液，经计算需要___________mL浓盐酸。
(3)配制1 mol·L^-1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。
(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。
(5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，分析下列操作对实验结果的影响偏小的是 ___________。(请填序号)

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．定容时仰视刻度线

C．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶

D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水

9 . 生活中A经常用于水果催熟。B和D是生活中两种常见的有机物，D是食醋的主要成分。相互转化关系如图所示。

(1)A的电子式是___________，D中官能团名称是：___________。
(2)在制备G的实验中，反应条件是___________，为了除去产物中的杂质所用的试剂是___________。
(3)用于鉴别A和甲烷的一种试剂是___________。
(4)写出下列反应的化学方程式：
①___________；
②___________；
⑤___________。

10 . 实验室配制500 mL 0.5 mol·L^-1的氯化钠溶液，有如下操作步骤：
①把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。
(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___________。
(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
没有进行操作步骤④___________；加蒸馏水时不慎超过了刻度线___________。
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线___________；
②向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面___________。