2 . 如图所示，先在小烧杯中加入溶液，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，可观察到小灯泡变亮．

回答下列问题：
(1)从物质类别看，属于____________；小灯泡变亮的原因是____________．
(2)向小烧杯中滴加溶液，观察到以下现象，按要求填写产生对应现象的原因：

序号	现象	产生该现象的原因
1	酚酞颜色变浅直至褪去	用离子方程式表达：①__________
2	产生白色沉淀	用离子方程式表达：②__________
3	小灯泡变暗直至熄灭	文字表达：③__________
4	小灯泡又变亮	用电离方程式表达：④__________

3 . 回答下列问题。
(1)一定条件下，在密闭容器中充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。

___________；内的平均反应速率___________，平衡时的转化率为___________。
(2)下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。

A．降低温度

B．增加的量

C．使用催化剂

D．及时分离出甲醇

(3)工业上常以水煤气(和)为原料合成甲醇。已知：   ；   ，则与制备水煤气的热化学方程式为___________。

4 . 实验室需配制的溶液，请回答下列问题：
(1)需用托盘天平称取固体的总质量为_______g。
(2)在此溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作是_______(填序号)。
①称量(用托盘天平)   ②溶解   ③转移   ④洗涤   ⑤定容   ⑥摇匀
(3)配制的溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有_______、_______。
(4)配制的溶液，配制过程中所涉及的下列相关操作正确的是_______。

a．     b．       c．        d．

(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填标号)。

A．用蒸馏水溶解固体后，立即转入容量瓶中

B．称量固体时，将药品和砝码放反了

C．定容时俯视刻度线

D．定容后发现溶液的凹液面最低点高于刻度线，用胶头滴管将多余的液体吸出

5 . 小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。

根据所学知识回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)氢氧化铁胶体的制备：
①烧杯中发生反应的化学方程式为___________，反应类型为___________(填基本反应类型)。
②证明有胶体生成的方法是___________。(写出具体操作步骤)
③若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是___________(任写一种)。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①锌和稀盐酸反应制氢气：___________。
②大理石和稀盐酸反应制：___________。

6 . 以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂]。
(1)Fe基态核外电子排布式为___________；[Fe(H₂O)₆]²⁺中与Fe²⁺配位原子是___________(填元素符号)。
(2)NH₃分子中氮原子的杂化轨道类型为___________，分子空间构型为___________；NH₃分子H—N—H键角比PH₃分子中的H—P—H键角大，请解释其原因___________
(3)与NH互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。
(4)柠檬酸的结构简式如图。1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧形成的σ键的数目为___________mol，π键的数目为___________mol。

7 . 可用于制取和，实验室制取纯净、干燥的的装置如下图。

(1)实验室制取的化学方程式是_______。
(2)除杂装置①中的试剂是_______。
(3)实验室加热和的固体混合物制取，同时生成，反应中是催化剂，化学方程式是_______。

9 . 填空
(1)断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量称为键能(kJ·mol⁻¹)。如表所示是一些共价键的键能。

共价键	H-H	N≡N	N-H
键能(kJ·mol-1)	436	946	391

根据上表的数据，在合成1mol氨_____(“放出”或“吸收”)的热量为_____kJ。
(2)在2L容器中投入2molSO₂和bmolO₂，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。

①10min时v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”或“等于”)；0~10min内，v(SO₃)=_____。
②平衡时，SO₂的转化率为_____。
③下列条件能够加快反应速率的是_____。
A．升高温度
B．保持压强不变，充入He使容积增大
C．保持体积不变，充入He使压强增大
D．充入一定量的氧气
④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_____。
A．v(SO₃)=v(SO₂)
B．混合气体的密度保持不变
C．t时刻，体系的温度不再发生改变
D．混合气体的总物质的量不再改变
E．SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比达到2∶1∶2

10 . “金相玉振”学习小组设计如图实验装置(部分夹持装置已略去)制取氯酸钾并进行氯气性质探究实验。

请回答：
(1)装置A中制取的离子反应方程式是______。
(2)装置B中溶液变浑浊，______(填“能”或“不能”)说明与溶液发生反应生成，理由是______。
(3)装置C中制取氯酸钾的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______。
(4)装置D中导管接错，若导致溶液进入装置E，则E中出现的现象是______。
(5)装置D改为“长管进短管出”后，装置E中仍然存在的一处明显错误是______。