2 . 油气开采、石油化工、合成氨等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)△H₁=+484kJ/mol
②2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g)   △H₂=-912kJ/mol
③4H₂S(g)+2SO₂(g)=3S₂(g)+4H₂O(g)   △H₃=+87kJ/mol
计算H₂S热分解反应④2H₂S(g)=S₂(g)+2H₂(g)的△H₄=_______。
(2)对于H₂S热分解反应④：恒温条件下增大压强，平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”)；恒压条件下温度升高，H₂S平衡转化率_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)在1470K、108kPa 反应条件下，将n(H₂S)：n(Ar)=l：1的混合气进行H₂S热分解反应。平衡时混合气中H₂S与H₂的分压相等， H₂S平衡转化率为_______，平衡常数K_p=_______kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)在1470K、108kPa反应条件下，对于n(H₂S)：n(Ar)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H₂S-Ar混合气，热分解反应过程中H₂S转化率随时间的变化如下图所示。

该反应条件下，n(H₂S)：n(Ar)=1：1对应图中曲线_______(填“a”、“b”、“c”、“d”或“a”)，理由是_______。
(5)下图所示的转化过程为合成氨工业含H₂S废气处理提供了一种思路。
ABCD
已知D为含氧强酸，D的浓溶液可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的化学方程式_______。

5 . 锰酸锂是锂电池的正极材料，有望取代。一种以废旧电池正极材料(主要成分为，含少量铝箔、炭黑和有机粘合剂)制备的流程如下：

回答下列问题：
(1)位于周期表中___________区；基态锰原子能量最高能级的电子排布图为___________。
(2)“灼烧”目的是___________；“碱浸”中会产生气体，该气体是___________(填化学式)。
(3)“酸浸”中产生气泡，推测双氧水的作用是___________。
(4)“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色褪去。“溶液变为紫红色”的原因是___________(用离子方程式表示，加入溶液之前，锰以形式存在)。“紫红色褪去”后，还有实验现象：___________。
(5)“合成”在下进行，写出化学方程式：___________。
(6)热失重图像如图所示。c点得到的固体的化学式为___________。

6 . 软锰矿的主要成分为MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO_2.闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO₂和Zn，其简化流程如下：

已知：I．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
Ⅱ．常温下各种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
开始沉淀	5.7	7.9	7.2	2.3	3.3
完全沉淀	8.4	10.1	9.3	3.7	4.9

回答下列问题：
(1)为了加快矿石的酸浸速率，通常采用的方法有___________。
(2)滤渣2的主要成分是___________(填化学式)。
(3)步骤①中发生多个反应，其中MnO₂、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO₂、FeS与硫酸共热发生反应的离子方程式：___________。
(4)步骤③中MnO₂的作用可以用一种常见的绿色氧化剂的溶液来代替，其化学式为___________；若物质X是用来调节溶液的pH至a，试分析a的范围是___________。
(5)当金属离子物质的量浓度为1×10^-5时认为离子完全沉淀，则K_sp[Al(OH)₃]=___________。
(6)步骤④是以锂离子电池作电源，结合流程图分析用惰性电极进行电解时：在阴极放电的离子是___________(填离子符号)，阳极的电极反应式为___________。

7 . 研究处理NO_x、SO₂，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
(1)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) 
则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的。
(2)用NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是常见的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图。当NO₂与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，写出该反应的化学方程式___________。

(3)NO_x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用活性炭对进行吸附，主要反应为：C(s)+2NO(g)N₂(g) +CO₂(g)。t℃时，向容积恒定为10L的密闭容器中加入1molC(s)和2mol(g)进行反应，5min时反应恰好达到平衡状态，且0~5min内v(CO₂)=0.016mol·L^-1·min^-1.回答下列问题：
①下列可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是___________。
A．消耗2molN₂的同时消耗了4molNO
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的压强不再改变
D．c(N₂)=c(CO₂)
② t℃时，该反应的平衡常数K=___________；保持其他条件不变，在5min时向容器中同时通入0.1mol和0.2molN₂，此时速率：v_正 ___________(填“大于”“小于”或“等于”)v_逆 。
(4)在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ，实验测得，v_正= k_正c²(NO)· c²(CO)，v_逆= k_逆c(N₂) c²(CO₂)( k_正、k_逆为速率常数，均随温度的升高而增大，且都只与温度有关)。
①当该反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，仅改变一个条件，下列有关说法正确的是___________(填字母)。
A．加入催化剂可加快正、逆反应速率，同时增大反应物的转化率
B．降低温度，正反应速率减小的程度比逆反应速率减小的程度小
C．增大压强，平衡向正向移动，平衡常数增大
D．加入一定量的CO，平衡正向移动，但CO的转化率减小
②达到平衡后，仅升高温度，k_正 增大的倍数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)k_逆 增大的倍数。

8 . 合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。
(一)利用催化转化反应，可有效地将汽车尾气中的CO和NO同时除去。
已知：   ；
   。
(1)计算：   ______。
(二)一定温度下，向某密闭容器中充入等物质的量的NO和CO，发生上述反应。测得NO浓度随时间t的变化曲线如图。

(2)0~2s内的平均反应速率______。
(3)下列有关该反应的说法正确的是______(填标号)。

A．体系中混合气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡状态

B．体系中保持不变时，该反应达到平衡状态

C．一定压强下充入惰性气体，、均不变

D．5s时，

(三)增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了探究温度、催化剂的比表面积对该反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。

实验编号	T℃	NO初始浓度 /()	CO初始浓度 /()	催化剂的比表面积 /()
Ⅰ	280			82
Ⅱ	280		b	124
Ⅲ	350	a		82

(4)a=______。
(5)探究温度对该反应速率影响规律的实验有______(填实验编号)。
(6)实验Ⅰ和实验Ⅱ中，随时间t的变化曲线如图，表示实验Ⅱ的是曲线______(填“甲”或“乙”)。

(四)为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼——空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。回答下列问题：

(7)负极发生的反应式为______。
(8)电池工作时，移向______电极(填“a”或“b”)。

9 . 回答下列问题。
Ⅰ.和CO是常见的环境污染气体。
(1)对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为；则第二步为_______(写方程式)。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_______(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。
Ⅱ.三氧化钼()是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为)通过一定条件来制备，回答下列相关问题。
已知：
①       
②       
③       
(2)则的_______(用含、、的代数式表示)。
(3)若在恒温恒容的容器中加入一定量，仅发生反应
①下列说法正确的是_______(填字母)。
a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
c.增加的量，平衡正向移动
②达到平衡时(g)的浓度为1.4，若时充入一定量的(g)，到反应再次达到平衡，请在下图中画出-时间段(g)的浓度与时间的关系图_______。

(4)在2L恒容密闭容器中充入1.0mol (g)和1.5mol (g)，若仅发生反应：，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，(g)的反应速率为_______
。
(5)在恒容密闭容器中，加入足量的和，仅发生反应：
       。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。

①_______(填“>”“＜”“=”)0；比较、、的大小：_______。
②若初始时通入7.0mol ，为7.0MPa，则A点平衡常数_______(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。压强为，温度为1100K时，平衡常数_______(填“>”“＜”“=”)。

10 . 某同学欲配制的氢氧化钠溶液，完成下列步骤：
(1)应选用容量瓶的规格为___________；下列关于容量瓶的叙述错误的是___________(填序号)。
a．贮存溶液                              
b．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液
c．用来加热溶解固体溶质          
d．使用前需检查是否漏水
(2)用托盘天平称取氢氧化钠固体___________。
(3)需要的仪器除了药匙、玻璃棒、胶头滴管、一定容积的容量瓶、托盘天平外，还需要的玻璃仪器有___________(从下图中选择仪器并填写名称)。

(4)在配制氢氧化钠溶液时：
①正确的实验操作顺序是___________(用字母表示，每个符号只能用一次)。
A．将已恢复至室温的氢氧化钠溶液移液，用玻璃棒引流将其缓缓注入所选用的容量瓶中
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶
C．用托盘天平准确称取所需氢氧化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，慢慢搅动，使其全部溶解
D．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
E．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线处
F．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀
②下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。
A．未进行①中操作B
B．称取氢氧化钠固体时砝码与药品放反
C．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线
D．加蒸馏水时不慎超过容量瓶瓶颈上的刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没晾干直接使用
③若实验中出现以下情况，应该怎么处理：向容量瓶中转移溶液时(操作A)不慎将少量溶液洒到容量瓶外面：___________。
(5)从已配制好的的溶液中取出，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是___________，如果该溶液的密度为，则其质量分数为___________(用含的代数式表达)。