1 . 在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L^-1降到0.8mol·L^-1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L^-1。
(1)2min末B、C的浓度____。
(2)用A表示该反应2min内的平均速率____。

2 . 实验室常常用氯化铵与足量熟石灰混合加热制取氨气。现欲制取4.48L(标准状况)氨气，至少需要称取氯化铵的质量是___________。

3 . 用100mL0.5mol/L 的盐酸，刚好中和50mL的氢氧化钠溶液。
(1)反应生成盐的摩尔质量是_______g/mol。
(2)氢氧化钠溶液物质的量浓度是______ 。

4 . 某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应反应物是_____，生成物是_______，化学方程式为_______。
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_______。

5 . 一定量的固体与盐酸恰好完全反应，生成标准状况下，试计算：
(1)的质量______；
(2)盐酸的物质的量浓度______。

6 . 化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下：8NH₃+3Cl₂=N₂+xNH₄Cl。
(1)方程式中x=_______。
(2)作还原剂的物质是_______ (写化学式)，氯元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(3)反应中每生成6mol NH₄Cl，则消耗Cl₂的物质的量至少为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。

7 . 9.8gH₂SO₄的物质的量是_______mol？(备注：H₂SO₄相对分子质量为98，m=n×M，注意是除以不是乘以)

8 . (1) 用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，溶质的物质的量浓度为______mol•L^-1.
(2)若从中取出50 mL，溶质的物质的量浓度为___________ mol•L^-1，溶质的质量为_______ g。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为___________mol•L^-1，的物质的量浓度为___________mol•L^-1。

9 . 在一定温度下，投入4molSO₂和4mol氧气，到2L的密闭容器中，反应达到平衡时n(SO₂)+n(O₂)=n(SO₃)，求：
①二氧化硫的转化率________；
②此温度下的平衡常数__________。

10 . 将6.5g锌投入100mL某浓度的稀硫酸中，锌和稀硫酸恰好完全反应(写出简要计算过程)。求：
(1)反应中生成的H₂在标准状况下的体积为_______L。
(2)若用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)来配置上述稀硫酸，需要浓硫酸的体体积为_______mL(保留一位小数)。