1 . 工业上以海水为原料富集镁并冶炼金属镁，其流程如图：

回答下列问题：
(1)海水中含有大量MgCl₂、NaCl和CaCl₂，它们属于______（填“酸”或“盐”）。
(2)熟石灰溶于水，所得的溶液呈______（填“酸性”或“碱性”）。
(3)冶炼镁（操作Ⅱ）的方法属于______（填“电解法”或“热分解法”）。
(4)工业上制取光气（COCl₂）的反应：。某体积为2 L的恒容反应器中发生上述反应，Cl₂的物质的量与时间的关系如图。则：

①用Cl₂表示前8 min反应的速率为______；
②其他条件不变时，往反应器中通入氩气（不参与反应），该反应的反应速率______（填“增大”或“不变”）。

2 . 甲基丙烯酸甲酯(MMA)可合成有机玻璃，MMA的一种合成方法如下：

请回答：
(1)MMA的分子式为___________。
(2)MMA中官能团的名称为___________和___________。
(3)MMA合成有机玻璃()的反应类型为___________。
(4)甲基丙烯酸与甲醇反应生成MMA的化学方程式为___________。

3 . 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。请回答：
(1)基态的价层电子排布式_______，中阴离子空间结构为_______。
(2)下列说法正确的是_______。

A．电负性：	B．离子半径：
C．Fe位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族	D．Cr在元素周期表中处于d区

(3)已知：和的熔点数据如下表：

物质	熔点/℃
	800.7

熔点明显高于，原因是_______。
(4)的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm，结构如图所示。

晶胞中的个数为_______。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______。()

4 . 探究是创新的源泉，某化学兴趣小组进行了制备氯气并探究卤素性质的实验。
(1)用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，应选择的发生装置是_______(填字母代号)，该反应体现了浓盐酸的酸性和_______ (填“氧化性”或“还原性”)。

(2)利用下图装置探究卤素的性质。

回答下列问题：
①甲中反应的离子方程式为_______，向反应后的橙黄色溶液中滴加 KI-淀粉溶液，溶液变为蓝色，通过上述实验_______(填“能”或“不能”)得出氧化性：Cl₂>Br₂>I_2。
②乙装置中 NaOH 溶液的作用为_______，其主要反应的化学方程式为_______。

5 . 下图为实验室制取乙酸乙酯的装置。

请回答：
(1)仪器组装好后首先进行的操作是___________。
(2)浓硫酸的作用是___________。
(3)竖直试管中的导管应处在饱和碳酸钠溶液的液面以上，原因是___________。
(4)该实验中饱和碳酸钠能溶解乙醇，中和乙酸，有利于乙酸乙酯的析出。现实验室需配制180ml 2.70mol/L的饱和碳酸钠溶液。
①该实验需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________和___________。
②定容操作时，仰视刻度线，导致碳酸钠溶液的浓度___________(填“变大”或“变小”)。

6 . 兴趣小组模拟工业废卤水(主要含、、)固定并回收钠盐的过程，实验流程如下：

结合上述材料，回答下列问题：
(1)“调pH”的目的是使废卤水呈碱性，则X可以为___________。

A．CaO

B．HCl

C．NaOH

D．

(2)“固定”过程中___________。

A．溶液pH下降	B．有HCl放出
C．需通入适量的	D．浓度减小

(3)“过滤”需要使用的仪器有___________。

A．漏斗

B．研钵

C．烧杯

D．玻璃棒

(4)“操作a”除对滤液调pH外，还包括___________。

A．加热蒸发

B．搅拌

C．冷却

D．干燥

(5)可由如图装置制备。下列说法正确的是___________。

A．Ⅰ中反应为：

B．Ⅰ中装置更换合适试剂后也可用于制备

C．Ⅱ中盛放饱和溶液，用于除去气体中的HCl

D．Ⅱ中盛放饱和溶液，用于除去气体中的HCl

7 . 用Cu+2Ag⁺ =2Ag + Cu²⁺反应，设计一个原电池。
(1)正极材料选用：___________ 电极反应式为：_______________
(2)电子由___________通过导线流向___________。(填材料名称)
(3)溶液中的H⁺向___________移动
(4)导线上有0.2mole^-通过时，负极质量减少____________g
(5)请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向____________。

8 . Fe/Fe₃O₄复合物是一种高密度磁记录材料，磁记录材料有记录和存储信息的功能。制备该材料的一种流程如下：

已知：
Ⅰ、相关反应原理：
①Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂
②3Fe(OH)₂=Fe+2Fe(OH)₃
③Fe(OH)₂+2Fe(OH)₃=Fe₃O₄+4H₂O
Ⅱ、25℃时Fe(OH)₂的Ksp=8.0×10^-16
1．用FeCl₂溶液和KOH溶液制备Fe/Fe₃O₄反应的离子方程式为_____。该“反应”中通入氩气的原因_____。
2．取少量反应后溶液于试管中，选择试剂_____，可证明FeCl₂溶液已反应完全。

A．SO2	B．铁粉
C．KSCN溶液	D．KSCN溶液新制氯水

3．已知参加反应的FeCl₂溶液浓度为lmol·L⁻¹。由题给信息分析，25℃时，当pH<2时，Fe/Fe₃O₄产率极低的原因_____。
下图1为回流时间与Fe/Fe₃O₄产率的关系图，图2为回流1h所得产品的X射线衍射图。

4．回流1h所得产品Fe/Fe₃O₄中杂质较多，结合相关方程式分析可能原因_____。
通过Fe₃O₄和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。

5．分析过程Ⅰ和Ⅱ，Fe₃O₄是该循环过程中的_____。

A．反应物

B．中间产物

C．催化剂

D．产物

6．从绿色化学角度评价该循环过程(说一点)。_____

9 . 研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。
(1)NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一、NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式：_______，此反应的氧化产物是_______，1molNO₂反应转移电子_______mol。
(2)工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂，写出实验室用固体加热制取NH₃的化学方程式为_______ ，用5.35g NH₄Cl固体与足量Ca(OH)₂反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为_______ L。(NH₄Cl的摩尔质量为53.5g·mol^-1)
(3)实验室可以用铜与稀硝酸制取NO，写出该反应的离子方程式：_______。
(4)工业上采用氨氧化法制取硝酸，写出在催化剂作用下氨气与氧气反应的化学方程式：__。
(5)工业合成氨原料气氢气通过碳与水蒸气反应制取。已知1mol水蒸气和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ 。写出该反应的热化学方程式______。

10 . 氮及其化合物在生产、生活中广泛应用。
Ⅰ．氮元素化合价-物质类别关系图如图所示。

(1)图中A可以是__________（写化学式）。写出一个能够生成B的化学方程式__________。
(2)实验室中，检验溶液中是否含有的操作方法是__________。
(3)水体中硝酸盐含量过高对环境不利，通过电催化法可以将水体中的硝酸盐进行合理转化。写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式__________。
Ⅱ．下图为实验室模拟尿素法制备水合肼（）的流程图：

已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成。
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。
回答下列问题：
(4)“吸收塔”内发生反应的离子方程式为__________。
(5)写出“反应器Ⅰ”中生成水合肼反应的化学方程式为__________。
(6)“反应器Ⅰ”要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是__________。