1 . 元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①~⑤代表5种元素。

(1)②在元素周期表中的位置是_________________________。
(2)⑤的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_____________________________。
(3)①和⑤可形成共价化合物，用电子式表示其形成过_____________________。
(4)①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是_____________（用化学式表示），从原子结构角度解释原因_____________________________。
(5)③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是_____________________________。
(6)元素 的原子结构示意图为。下列推断正确的是         （填序号）。

A．位于第四周期、与④同主族	B．的最低负化合价为 价
C．具有还原性	D．的酸性强于

(7)在一定条件下可与 溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为_________________。

2 . A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的元素，其相关信息如下。

元素	特征	元素	特征
A	该元素的某种原子不含中子	B	简单氢化物的分子结构模型为
C	在人体中含量最多	D	该元素形成的化合物灼烧时火焰呈现黄色
E	该元素形成的单质常温下是黄绿色的有毒气体	F	由该元素形成的合金是目前我国用途最广的合金

回答下列问题：
(1)元素A和E形成的化合物的电子式为___________，该化合物含有的化学键类型是___________。
(2)元素B在元素周期表中的位置为___________，其原子结构示意图为___________。
(3)元素D形成的单质在元素C形成的单质中燃烧的化学方程式为___________；元素D形成的单质久置于空气中最终得到的化合物的化学式为___________。
(4)下列事实，能证明元素E的非金属性强于S(硫)的非金属性的是___________(填字母)。

A．酸性：	B．通入溶液能产生黄色沉淀
C．氢化物稳定性：	D．常温下，E的单质为气态，S的单质为固态

3 . 实验室用已经称量好的固体配制溶液，回答下列问题：
(1)该实验中要用到玻璃棒，其作用是______________。
(2)容量瓶用蒸馏水洗净后未烘干，使所配制溶液的浓度______________（偏高、偏低、无影响）。
(3)定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致所记溶液浓度______________（偏高、偏低、无影响）。
(4)用放置时间较长的来配制溶液，可能导致所配溶液浓度______________（偏高、偏低、无影响）。

4 . 某工厂的工业废水中含有大量的、较多的，为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收和金属铜．请根据以下流程图，完成下列问题．

(1)试剂①的化学式为_______________，物质⑦的化学式为_______________，操作②需要的玻璃仪器有_______________。
(2)操作⑨的名称为_______________、过滤、洗涤、干燥。
(3)鉴别溶液⑧中金属阳离子时，应滴加的试剂依次为_______________．请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式_______________。
(4)溶液⑧与氢氧化钠溶液生成的白色沉淀在空气中不稳定，最后会转化为红褐色沉淀，此现象对应的化学方程式为_______________。

5 . 完成下列问题
(1)用盐酸与溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是___________。
②如改用固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)反应过程中的能量变化如图，回答下列问题。

①该反应___________(用含式子表示)；
②在反应体系中加入催化剂，___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)发射卫星时可用肼为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：①
②
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：___________。

7 . 具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，的合成及应用是科学研究的重要课题。
(1)以合成是常用的催化剂。
①基态原子的电子排布式为___________，基态N原子轨道表示式___________。
②实际生产中采用铁的氧化物，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：

ⅰ.两种晶胞所含铁原子个数比为___________。
ⅱ.图1晶胞的棱长为，则其密度ρ=__________g/cm³。
③我国科学家开发出双中心催化剂，在合成中显示出高催化活性。第一电离能：
，从原子结构角度解释原因___________。
(2)(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
①的中心原子的杂化轨道类型为___________。
②存在配位键，提供空轨道的是___________。其他含氮配合物，如的配离子是___________、配合物的配体是___________。
(3)常温下是橙黄色液体，其分子结构如图所示。

少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。
分子中含有___________键(填“极性”、“非极性”，下同)，是___________分子，与分子结构相似，熔沸点S₂Br₂______S₂Cl₂(填“>”或“<”)。

8 . 下表列出9种元素在元素周期表（元素周期表只给出部分）中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦				⑧
4							⑨

请回答下列问题：
(1)考古工作者利用表中某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的原子符号是__________。
(2)由元素②和元素④形成原子个数比为的化合物的电子式为__________。
(3)元素⑦的最高价氧化物与元素⑥的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式为__________。
(4)③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是__________（填化学式，用“＞”连接）。
(5)元素④和⑥形成的淡黄色固体与元素①和④形成的常用化合物反应的离子方程式为__________。
(6)将元素⑧的单质通入元素⑥和⑨形成的化合物水溶液中，观察到的现象是__________。

9 . Ⅰ.为实现碳达峰、碳中和，研发二氧化碳的利用技术，降低空气中二氧化碳的含量，成为研究热点。
(1)由气体变成固体的过程中，下列判断正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

Ⅱ.二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
(2)总反应的___________。
(3)若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________。

A．	B．
C．	D．

(4)根据以上信息判断与制取甲醇的反应自发进行的条件是___________。

A．高温

B．低温

C．任何温度

D．任何条件下均不能自发

Ⅲ.煤转化为水煤气的主要反应为：，和完全燃烧的热化学方程式分别为：
①；
②；
③。
(5)请你根据以上数据，写出与水蒸气反应生成和的热化学方程式：___________。
(6)比较反应热数据可知，和完全燃烧放出的热量之和，比完全燃烧放出的热量___________。(填“多”或“少”)