1 . 以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂]。
(1)Fe基态核外电子排布式为___________；[Fe(H₂O)₆]²⁺中与Fe²⁺配位原子是___________(填元素符号)。
(2)NH₃分子中氮原子的杂化轨道类型为___________，分子空间构型为___________；NH₃分子H—N—H键角比PH₃分子中的H—P—H键角大，请解释其原因___________
(3)与NH互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。
(4)柠檬酸的结构简式如图。1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧形成的σ键的数目为___________mol，π键的数目为___________mol。

3 . 某化学兴趣小组用如图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式：

(1)A装置中a仪器的名称是___________。
(2)制取氯气反应中所起的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)实验进行一段时间后，可观察到___________(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是___________。
(4)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为___________填(“红色”或“蓝色”)，写出相关反应的化学方程式___________。
(5)E装置中发生的反应方程式是___________。
(6)实验室常用与浓盐酸制氯气，写出反应方程式___________。若已知盐酸浓度小于10 mol/L时则不易被氧化，现用浓度为12 mol/L的浓盐酸与8.7 g 反应，要使全部反应掉生成最多氯气，则至少加入这种盐酸___________毫升？

4 . 薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。
【查阅资料】薰衣草精油成分复杂，沸点范围100℃～220℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。
【设计方案】小组讨论后提出如下提取方案。(在横线上填写相应操作对应装置图的字
母)
   
【方案实施】按预先设计的方案进行实验。
(1)步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后___________。
(2)步骤②：在薰衣草水中加入适量CCl₄进行___________；溶有精油的CCl₄层在___________层(填“上”或“下”)。
(3)步骤③：将分离出的CCl₄层进行___________。收集温度在___________℃的馏分(该馏分可循环使用)。
(4)仪器e的名称是___________。冷却水的方向是___________进___________出(填“g”或“f)。
(5)利用上述实验装置进行相应实验，操作正确或能达到实验目的的是___________
A．蒸发操作，加热至(大量)固体出现时，应停止加热，利用余热蒸干
B．碘在酒精中的溶解度较大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来
C．蒸馏海水，可在锥形瓶中收集到高浓度的氯化钠溶液
D．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液

5 . 有A、B、C、D四种元素(核电荷数均小于18)，且它们的原子序数依次增大。其中A元素是宇宙中最轻的元素，B元素原子的核外电子总数是其最内层电子数的3.5倍；C为金属元素且原子的最外层电子数和最内层电子数相等；D元素可以与A元素形成AD型化合物。
(1)写出四种元素的元素符号：A___________；B___________；C___________；D___________。
(2)画出C元素的离子结构示意图：___________。
(3)写出A、B、D形成的化合物在水中的电离方程式：___________。

6 . 工业上常以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。某制糖厂对甘蔗渣进行综合利用的生产流程如图。
   
已知：烃A的产量用来衡量国家的石油化学工业的发展水平，E是具有香味的液体。
试回答下列问题。
(1)物质B的结构简式为___________，D中所含官能团的名称为___________。
(2)在F的同系物中最简单的有机物的空间结构为___________。与F互为同系物且含有5个碳原子的同分异构体共有___________种。
(3)写出物质N在人体组织中为生命活动提供能量的氧化反应方程式：___________。
(4)写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并按要求注明反应类型：
④___________；
⑥___________，___________(填反应类型)。
(5)反应④制取E的装置如图所示
   
a．图中倒置球形干燥管的作用是：___________。
b．试管II中饱和Na₂CO₃溶液的作用是：___________。

7 . 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重要贡献。
(1)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是___________(填字母)。
A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细
B．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能
C．铅蓄电池负极是，正极是Pb
(2)氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为：。
①酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其正极的电极反应式为___________。
②工作一段时间后，电解质溶液的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为：。

实验测得电子定向移向A电极，则___________ (填“A”或“B”)电极入口通甲烷，其电极反应式为___________。
(4)某同学欲把反应设计成原电池，请写出负极的电极反应式：___________。

8 . 回答下列问题：
(1)M是地壳中含量最多的一种金属元素，元素R的原子中有两个电子层，且最外层电子数是内层电子数的3倍，M与R形成的化合物Y都是由10电子微粒构成。
①若R的原子核内都有10个中子，则R的核素符号是________。
画出化合物Y中M的10电子微粒的结构示意图________；
②化合物Y与盐酸能发生复分解反应，则其化学方程式是________。
(2)实验室现有、、、、、六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如表。回答下列问题：

溶液	B	C	D
B	-	不反应
C	不反应	-
D			-

I.根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中落质的化学式：
A：________
C：________
II.按要求写出下列方程式；
①B的电离方程式：________，
②C和D反应的化学方程式：________。

9 . 烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。

(1)B装置中的现象是：____。
(2)C装置中的现象是：____。
(3)查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置____(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(4)通过上述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是____(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____。
A.将气体通入水中
B.将气体通过装溴水的洗气瓶
C.将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D.将气体通过装氢氧化钠溶液的洗气瓶