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解题方法
1 . 氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中的氮元素多以
和
的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
1．过程①的目的是将转化为
，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式：___________ 。
2．过程②中加入
溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，适当酸化溶液有利于其转化氨氮化合物的能力，酸化时可选用___________。
和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：1．过程①的目的是将
转化为，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式：2．过程②中加入
溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，适当酸化溶液有利于其转化氨氮化合物的能力，酸化时可选用___________。A． 溶液 | B．稀盐酸 | C． 水溶液 | D． 溶液 |
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解题方法
2 . 化学能还可以转化为电能，由A、B、C、D四种金属按表中装置图进行实验。
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中作正极的是_______ (填“A”或“B”)。
(2)外电路中电流由_______ (填“C极向B极移动”或“B极向C极移动”)。
(3)装置丙中金属A上电极反应属于_______ (填“氧化反应”或“还原反应”)。
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______ 。
| 装置 |
|
|
|
| 现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
(1)装置甲中作正极的是
(2)外电路中电流由
(3)装置丙中金属A上电极反应属于
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是
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解题方法
3 . 某课外活动小组设计以下装置进行实验：按如图所示装置进行实验，填写相关内容：___________ 。
(2)D中澄清石灰水的作用是___________ ，最终E中收集到的气体为___________ 。
(2)D中澄清石灰水的作用是
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4 . 某烃A是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，根据图像回答下列问题：_____ ；B_____ ；C_____ ；D_____ 。
(2)写出③⑤反应类型：③_____ ；⑤_____ 。
(3)②、④两步反应的化学方程式：②_____ 。④_____ 。
(2)写出③⑤反应类型：③
(3)②、④两步反应的化学方程式：②
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解题方法
5 . 化学变化总是伴随着能量的变化。“铝热反应”是将单质铝与金属氧化物混合物反应获得金属单质的化学反应。在野外焊接钢轨时可利用此反应。实验室中可用如图装置实现：_______ 。
(2)实验中能观察到的现象有(例举两点)：_______ 。
(3)可表示铝与氧化铁反应的热效应的图是_______ 。
(2)实验中能观察到的现象有(例举两点)：
(3)可表示铝与氧化铁反应的热效应的图是
A．
B．
C．
| A．铝还原性较强 | B．锰、钒熔点高 |
| C．铝能形成多种合金 | D．反应放出大量热 |
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解题方法
6 . Fe/Fe3O4复合物是一种高密度磁记录材料，磁记录材料有记录和存储信息的功能。制备该材料的一种流程如下：
Ⅰ、相关反应原理：
①Fe2++2OH-=Fe(OH)2
②3Fe(OH)2=Fe+2Fe(OH)3
③Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O
Ⅱ、25℃时Fe(OH)2的Ksp=8.0×10-16
1．用FeCl2溶液和KOH溶液制备Fe/Fe3O4反应的离子方程式为_____ 。该“反应”中通入氩气的原因_____ 。
2．取少量反应后溶液于试管中，选择试剂_____，可证明FeCl2溶液已反应完全。
3．已知参加反应的FeCl2溶液浓度为lmol·L−1。由题给信息分析，25℃时，当pH<2时，Fe/Fe3O4产率极低的原因_____ 。
下图1为回流时间与Fe/Fe3O4产率的关系图，图2为回流1h所得产品的X射线衍射图。_____ 。
通过Fe3O4和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。
6．从绿色化学角度评价该循环过程(说一点)。_____
Ⅰ、相关反应原理：
①Fe2++2OH-=Fe(OH)2
②3Fe(OH)2=Fe+2Fe(OH)3
③Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O
Ⅱ、25℃时Fe(OH)2的Ksp=8.0×10-16
1．用FeCl2溶液和KOH溶液制备Fe/Fe3O4反应的离子方程式为
2．取少量反应后溶液于试管中，选择试剂_____，可证明FeCl2溶液已反应完全。
| A．SO2 | B．铁粉 |
| C．KSCN溶液 | D．KSCN溶液新制氯水 |
下图1为回流时间与Fe/Fe3O4产率的关系图，图2为回流1h所得产品的X射线衍射图。
通过Fe3O4和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。
| A．反应物 | B．中间产物 | C．催化剂 | D．产物 |
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解题方法
7 . 海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。请根据要求回答问题。
I．海水提溴过程如下：
(1)“吹出法”提溴是利用了溴的___________ 性；第②步获得
反应的离子方程式是___________ 。
(2)工业上进行第③步操作的目的是___________ ；其反应的化学方程式为___________ 。
(3)根据上述反应可判断出、
、三种物质氧化性由强到弱的顺序是___________ 。
(4)若步骤③通入960g，则理论上可产出___________ mol，实际产出的质量为1920g，则的产率为___________ (产率
×100%)。
II．从海洋植物海带中提取碘的实验过程如图所示：
(5)步骤②是加入蒸馏水浸泡，浸泡时应将海带灰放入___________ (填仪器名称)中；步骤⑤提取碘后的水溶液中通常还含有少量碘单质，检验碘单质存在的方法和现象为___________ 。
I．海水提溴过程如下：
(1)“吹出法”提溴是利用了溴的
反应的离子方程式是(2)工业上进行第③步操作的目的是
(3)根据上述反应可判断出
、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是(4)若步骤③通入960g
，则理论上可产出，实际产出的质量为1920g，则的产率为×100%)。II．从海洋植物海带中提取碘的实验过程如图所示：
(5)步骤②是加入蒸馏水浸泡，浸泡时应将海带灰放入
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8 . Ⅰ.为实现碳达峰、碳中和，研发二氧化碳的利用技术，降低空气中二氧化碳的含量，成为研究热点。
(1)
由气体变成固体的过程中，下列判断正确的是___________。
Ⅱ.二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
(2)总反应的
___________ 
。
(3)若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________。
(4)根据以上信息判断与
制取甲醇的反应自发进行的条件是___________。
Ⅲ.煤转化为水煤气的主要反应为：
，
和
完全燃烧的热化学方程式分别为：
①
；
②
；
③
。
(5)请你根据以上数据，写出
与水蒸气反应生成
和的热化学方程式：___________ 。
(6)比较反应热数据可知，
和
完全燃烧放出的热量之和，比
完全燃烧放出的热量___________ 。(填“多”或“少”)
(1)
由气体变成固体的过程中，下列判断正确的是___________。A． | B． | C． | D． |
Ⅱ.二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
，该反应一般认为通过如下步骤来实现：①
②
(2)总反应的
。(3)若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________。
A． | B． |
C． | D． |
(4)根据以上信息判断
与制取甲醇的反应自发进行的条件是___________。| A．高温 | B．低温 | C．任何温度 | D．任何条件下均不能自发 |
Ⅲ.煤转化为水煤气的主要反应为：
，和完全燃烧的热化学方程式分别为：①
；②
；③
。(5)请你根据以上数据，写出
与水蒸气反应生成和的热化学方程式：(6)比较反应热数据可知，
和完全燃烧放出的热量之和，比完全燃烧放出的热量
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2024-01-15更新
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188次组卷
|
2卷引用：上海师范大学附属中学闵行分校2023-2024学年高二上学期期末考试 化学试卷（等级）
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解题方法
9 . 现用乙炔为原料合成聚氯乙烯塑料，合成流程如下：
(1)乙炔分子中含有的官能团是___________ ；
(2)试剂1为___________ (填化学式)，反应类型___________ ；
(3)写出反应②的化学方程式：___________ ，该反应的反应类型为___________ 。
(1)乙炔分子中含有的官能团是
(2)试剂1为
(3)写出反应②的化学方程式：
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解题方法
10 . 用相同质量的锌片和锌粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如下表所示
(1)实验①和②表明___________ ，化学反应速率越大。
(2)能表明固体表面积对反应速率有影响的实验编号是___________ 和___________ 。
(3)该实验的目的是研究___________ 、___________ 对锌和稀盐酸反应速率的影响。
| 实验编号 | 锌的状态 | 反应温度/℃ | 收集100mL氢气所需时间/s |
| ① | 薄片 | 15 | 200 |
| ② | 薄片 | 25 | 90 |
| ③ | 粉末 | 25 | 10 |
(2)能表明固体表面积对反应速率有影响的实验编号是
(3)该实验的目的是研究
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