1 . 实验室用CuSO₄固体配制250mL0.25mol/LCuSO₄溶液。
(1)用到的仪器有：电子天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和___________。
(2)请将以下配置溶液的操作步骤补充完整。
a．计算：计算需要CuSO₄固体___________g。
b．称量：根据计算结果，称量CuSO₄固体。
c．溶解：将固体放入烧杯中完全溶解。
d．转移、洗涤：冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿___________注入容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液也都注入容量瓶。
e．定容、摇匀：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1-2cm时改用___________滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．贴标签：将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
(3)下列操作中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小的是___________(填字母)。
a．定容时，俯视刻度线                       b．配置过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒
c．转移时有少量溶液洒出                    d．配制溶液时未冷却
(4)若用胆矾晶体配制该CuSO₄溶液过程中实验操作无任何差错，但配制的浓度总是大于0.25mol/L，分析其原因可能是___________。

3 . 已知乙烯能发生以下转化：

(1)乙烯的结构简式为_______。
(2)写出化合物中官能团的名称：B：_______；D：_______。
(3)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：
①_______，反应类型_______；
②_______，反应类型_______。

4 . 下表中列出到五种元素在周期表的位置。

(1)单质的电子式为___________
(2)、两种元素中原子半径较小的是___________(填元素符号)
(3)和的气态氢化物中较稳定的是___________(填化学式)
(4)C单质与溶液反应的化学方程式为___________

5 . 某校学生在学习完胶体的知识后，利用化学兴趣社团活动时间，在实验室中用饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体。具体操作是：取一支烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾。将少量饱和FeCl₃溶液分多次缓慢加入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。
(1)该反应的化学方程式为_______。证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作和现象是_______。
(2)甲同学在做实验时，由于使用了自来水，结果试管中形成了悬浊液，他制得的是_______。
(3)乙同学想Fe(OH)₃胶体中可能含有FeCl₃溶液，为了提纯Fe(OH)₃胶体，他可以采用的方法是_______。
(4)丙同学将制好的Fe(OH)₃胶体装入U型玻璃管中，插入电极，连通直流电，进行电泳实验。一段时间后，观察到阴极附近液体颜色加深，原因是Fe(OH)₃胶体粒子带 _______(选填“正电荷”或“负电荷”)。
(5)丁同学取适量的Fe(OH)₃胶体注入试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入过量稀硫酸，看到的现象是_______，涉及的反应化学方程式_______。

7 . A、B、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10电子化合物；B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
(1)Z的原子结构示意图为___________。
(2) A₂X的电子式为___________，含有的化学键类型为___________键。
(3)A₂X₂的结构式为___________。

8 . 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。

(1)元素X单质分子是___________(写化学式)。
(2)Y位于元素周期表中的___________族。(写族序数)
(3)Y的氢化物含___________键。(填“非极性”或“极性”)
(4)Y的气体氢化物的稳定性___________Z的气体氢化物的稳定性(填“大于”、“小于”或“等于”)

9 . 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)写出实验室制取氯气的化学方程式：_________。
(2)装置C中盛装的溶液是______，D中试剂的作用是_______。
(3)E中红色布条是否褪色？_______，F中的反应产物为______。
(4)新制氯水呈酸性，请用电离方程式解释其原因________。
(5)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)______。

10 . 用 50 mL 0.50 mol·L^－1的盐酸与 50 mL 0.55 mol·L^－1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌_________。
(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用 0.55 mol·L^－1的原因是：_______。
(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 1 mol H₂O 时放出 57.3 kJ 的热量，则上述反应的热化学方程式为：________。