2 . 按要求回答下列问题：
(1)与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯，N和H形成链状氮烷，设分子中氮原子数为n，则氮烷分子的通式为__________。
(2)要把转化为，可加入__________（填化学式）；
(3)下列物质与邻甲基苯酚以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧时消耗氧气的量不变的是__________（填序号）；
a．          b．            C．          d．
(4)分子式为的单烷基取代苯中不能被酸性高锰酸钾溶液氧化的有机物的结构简式为__________；
(5)已知（丙酮）。某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后，生成正丁酸（）和己酮（）。请写出该烯烃的化学名称__________；
(6)分子式为且能够使溴水褪色的有机化合物共有__________种（考虑立体异构）；
(7)写出异丁烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式____________________。

4 . 香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中，可利用Perkin反应制备：

具体步骤如下：
Ⅰ．连接如图所示装置，检查装置气密性，加入反应物并通入一段时间。
Ⅱ．升温至135~145℃，回流，排酸。
Ⅲ．继续升温至160~180℃，回流。
Ⅳ．待反应结束后，向仪器A中加热水，分液，结晶，过滤得香豆素粗产品。

已知：各物质沸点数据如下表所示

物质	水杨醛	乙酸酐	乙酸	香豆素
沸点/℃	197	138.6	117.9	298

回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________。
(2)应采取的加热方式为___________(填标号)。
a．直接加热             b．水浴加热             c．油浴加热
(3)步骤Ⅰ中，通入一段时间的目的为___________，加入乙酸酐不宜过多，原因是___________。
(4)步骤Ⅱ的目的是___________。
(5)作催化剂的关键是促进生成，下列物质能作为该反应的催化剂的是___________(填标号)。
a．                    b．                      c．NaCl
(6)本实验装置存在一处明显缺陷是___________。

5 . 某化学小组制备并测定其纯度。
实验一：制备
步骤1：称取6.0g 和4.0g 固体放入250mL锥形瓶中，加入10mL水，加热溶解。
步骤2：稍冷后，向步骤1所得溶液中加入0.4g活性炭，搅拌、停止加热、冷却，加入14mL浓氨水。再用冷水浴冷却至20℃以下，边搅拌边缓慢加入8mL 30%的双氧水。再用热水浴加热至60℃，并恒温20min，冷却并抽滤，得到沉淀。
步骤3：将步骤2所得沉淀溶解于含有5mL浓盐酸的50mL热水中，趁热过滤，向滤液中加入浓盐酸，冰水冷却后，即有大量橙黄色晶体析出。抽滤，用无水乙醇洗涤晶体，干燥、称量。
(1)的作用是；提供和_______；加入活性炭的目的是_______。
(2)步骤2中，在“冷却”之后加入双氧水和浓氨水，这样操作的目的是_______。双氧水的作用是_______(用化学方程式表示)。
(3)步骤3“趁热过滤”是为了_______。
(4)步骤2和步骤3中，抽滤如图所示。

相对普通过滤操作，抽滤的优点有：_______(答一条)。
实验二：测定产品中钴含量
称取w g产品溶于足量热NaOH溶液中，冷却后，滴加稀硫酸酸化，加入过量的KI溶液，充分反应后，将溶液稀释至250mL，准确量取25.00mL配制溶液于碘量瓶中，用标准c 溶液滴定至终点，消耗溶液V mL。
有关反应如下：
①
②；
③
(5)该产品中钴元素质量分数为_______%。若加硫酸过量，测得结果会_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

8 . 过二硫酸钾（）具有强氧化性，常用于水池及封闭循环处理水中有害物质的氧化降解。请回答下列问题：
Ⅰ．中含有过氧键，与过氧化氢相似，可以和发生氧化还原反应，由此构成原电池装置（质子交换膜只允许通过），如图。

(1)正极为______（填“a”或“b”）极，b极的电极反应式为______________________。
(2)下列关于a，b极的电极材料合理的是________（填标号）。

选项	a极	b极
A	Pt	Pt
B	石墨	石墨
C	石墨	Zn
D	Al	Cu

Ⅱ．制备过二硫酸钾（）。
往溶液中加入硫酸及硫酸钾粉末，搅拌，常温下反应半小时，然后在搅拌下使物料冷却至14℃，以结晶析出，溶液中含有硫酸氢盐。
(3)制备的化学方程式为_____________________。
Ⅲ．产品提纯。
在450mL 0.5 KOH水溶液中，边搅拌边加入粗产品，缓慢加热到70℃，待结晶完全溶解后，冷却到14℃，使重新结晶，再在90～95℃下气流干燥，即得成品。
(4)现用KOH固体配制上述KOH水溶液，需称量_________g KOH固体，所需仪器如图所示，其中不需要的仪器是________________（填标号），还缺少的仪器为_______________________（写仪器名称）。

Ⅳ．（）含量测定。
取a g样品全部溶解在烧杯中，加入20.00mL 0.1 溶液，恰好完全反应。
(5)反应生成写出该反应的离子方程式：________________。
(6)此样品中的质量分数为________________。

9 . 硫铁矿(主要成分为FeS₂)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有Fe₂O₃、Fe₃O₄、Al₂O₃等成分，可用于制备硫酸和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，流程示意图如下。

已知：几种金属阳离子沉淀的pH如下表：

	Fe3+	A13+	Fe2+
开始沉淀时的pH	|1.5	3.3	6.5
沉淀完全时的pH	3.7	5.2	9.7

(1)硫元素位于周期表中第___________周期，第___________族。
(2)硫铁矿煅烧时反应的化学方程式为___________。
(3)SO₂的催化氧化是工业制硫酸的关键步骤，压强和温度对SO₂转化率的影响如下表：

	0.1 MPa	0.5 MPa	1 MPa	10 MPa
400℃	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500℃	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600℃	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

为提高SO₂的转化率，该反应应选择的温度是___________℃，压强采用“常压”的主要原因为___________。
(4)“还原”和“除铝”能否交换顺序？___________ (填“能”或“否”)，原因是___________
(5)“结晶”过程的步骤如下：

若未加入H₂SO₄，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为Fe(OH)SO_4.检验黄色沉淀中的铁元素的方法是___________(填操作和现象)。
(6)称取w g制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入c mol/L的K₂Cr₂O₇溶液，发生反应：6Fe²⁺++14H⁺ =6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，恰好完全反应时，消耗K₂Cr₂O₇溶液VmL。则制得晶体样品中Fe²⁺的质量分数为___________。