【推荐1】MgO和Al₂O₃都是常用的耐火材料。某研究小组取100kg报废汽车镁铝合金材料来制备MgO和Al₂O₃，其工艺流程如下:

请回答下列问题:
(1)物质A是_______,产品M是_______。
(2)操作①所需的玻璃仪器是______________。
(3)足量CO₂与溶液C发生反应生成沉淀E的离子方程式为______________。
(4)由沉淀E转化为产品N的化学方程式为______________。

【推荐2】辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu₂S)及少量脉石（SiO₂)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如图，写出浸取过程中Cu₂S溶解的离子方程式__。

【推荐3】实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：
(1)操作①可选择_______仪器。
(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液__________，原因是___________。
(3)进行操作②后，判断硫酸根离子已除尽的方法是_____________。
(4)操作③的目的是_______，不先过滤后加碳酸钠溶液的理由是__________。
(5)操作④的目的是____________________________。

【推荐1】二氯异氰尿酸钠(C₃N₃O₃Cl₂Na)，又名羊毛整理剂DC、优氯净，是一种用途广泛的广谱、高效、低毒的消毒杀菌剂，具有较强的氧化性。其一种工业制备方法为氰尿酸与次氯酸钠反应，在实验室模拟其反应原理如图所示：(夹持装置已略去)2C₃H₃N₃O₃＋3NaClO＋Cl₂＝2C₃N₃O₃Cl₂Na＋NaCl＋3H₂O。

Ⅰ实验过程：首先是氯气与烧碱反应制得浓度约为10%左右的次氯酸钠溶液，然后注入C₃H₃N₃O₃的吡啶溶液。
(1)仪器a的名称是___，装置C的作用是___。
(2)装置A中的离子方程式为___。
(3)反应后得到的溶液在蒸发皿中进行___、___、过滤、干燥得到粗产品。
Ⅱ产品处理：
(4)将得到的粗产品先进行“过滤洗盐”，检验洗涤是否干净的方法是___。
(5)通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。
该样品的有效氯＝×100%
实验检测原理为：C₃N₃O₃Cl＋H^＋＋2H₂O＝C₃H₃N₃O₃＋2HClO
HClO＋2I^－＋H^＋＝I₂＋Cl^－＋H₂O
I₂＋2S₂O＝S₄O＋2I^－
准确称取ag样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。
①该样品的有效氯测定值___%。(用含a，V的代数式表示)
②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏低的是___(填标号)。
a.盛装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管未润洗
b.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
c.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少

【推荐2】如图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。

(1)试管C中苯的作用是_____；反应开始后，观察D试管，看到的现象为_____；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为_____(只需写出一种)。
(2)装置中哪些部分能起到防倒吸的作用，请填序号________________。
(3)改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是_____。

【推荐3】实验室制备乙酸正丁酯，主要实验步骤如下：
①在干燥的圆底烧瓶中加12mL正丁醇(1-丁醇)、10mL冰醋酸和少许浓H₂SO₄，摇匀后，加几粒沸石，再如图1装置安装好分水器、冷凝管。然后小火加热。

②将烧瓶中反应后的混和物冷却与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，③依次用10mL水，10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性(pH=7)，再水洗一次，用少许无水硫酸镁干燥。④将干燥后的乙酸正丁酯转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品。主要试剂及产物的物理常数：

化合物	正丁醇	冰醋酸	乙酸正丁酯	正丁醚
密度(g∙cm-3)	0.810	1.049	0.882	0.7689
沸点(℃)	118.0	118.1	126.1	142

根据以上信息回答下列问题。
(1)制备乙酸正丁酯的化学方程式为_______。
(2)图I装置中冷水应从_______(填a或b)管口通入，反应混合物冷凝回流。反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层。随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回烧瓶中。此时，打开分水器下端的旋塞，将下层液体放出少许，分水器中下层液体的主要成分为____(填物质名称)。
(3)在步骤③分液时，应选择图II装置中____形分液漏斗。若将碳酸钠溶液改用氢氧化钠溶液是否可以_______(填“可以”或“不可以”)，其原因____。

【推荐2】有机合成是有机化学的重要组成部分，如图是关于气体A制备和性质的合成路线图。已知C是一种塑料，D是一种植物生长调节剂，可以催熟果实。
   
(1)①的化学方程式为______。
(2)②的化学方程式为______，该反应属于______反应(填反应类型)。
(3)D中的官能团为______(填名称)，写出实验室制D的化学方程式为______，该反应属于______反应(填反应类型)。
(4)与链烃相比，苯的化学性质的主要特征是　　　　　　(单选)。

A．难氧化、难取代、难加成	B．易氧化、易取代、易加成
C．难氧化、能加成、易取代	D．易氧化、易加成、难取代

(5)证明苯制备E为取代反应的实验方案是______。已知硝基为间位定位基团，溴原子为邻、对位定位基团，写出以苯原料，制各间溴硝基苯的合成路线_____。
(合成路线的表示方式为：甲 乙 目标产物)
(6)与上述物质有关的化学实验的说法中，正确的是　　　　　　(单选)。

A．实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成

B．除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液

C．实验室制乙炔，反应物为固体和液体，且常温条件下反应，可以用启普发生器

D．制取硝基苯时，试管中先加入浓H2SO4，再逐滴滴入浓HNO3和苯

【推荐3】富马酸亚铁为棕红色固体，较难溶于水，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的补铁制剂。某实验小组用富马酸(HOOCCH=CHCOOH)和制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下：
Ⅰ.制备富马酸亚铁
①将少量富马酸固体置于烧杯中，加入50mL热水搅拌使之溶解；
②向烧杯中加入50mL一定浓度的溶液，控制pH为6.5~6.7，并将其转移到仪器b中；
③通并加热一段时间后，通过仪器a缓慢加入40mL新配置的溶液，继续加热约1小时后，出现大量棕红色沉淀。
④将反应混合液冷却后，减压过滤，洗涤，干燥，得粗产品。

(1)仪器b的名称是___________，仪器b适宜的规格是___________。
A．100mL       B．250mL       C．500mL
(2)已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，步骤②中加入的溶液要适量，若溶液加入过量，溶液pH偏高，则制得产品可能含有___________(填写化学式)。
(3)合成富马酸亚铁反应的化学方程式为___________。
(4)采用减压过滤的优点是___________，步骤④检验沉淀是否洗净的试剂是___________。
Ⅱ.产品纯度测定
取0.510g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL稀硫酸，加热使之溶解，冷却后再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)；立即用硫酸铈铵标准液滴定(还原产物为)，滴定至终点。平行测定三次，消耗标准液体积如下：

第一次	第二次	第三次
19.96mL	20.20mL	20.04mL

(5)①硫酸铈铵溶液应装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②滴定终点的现象为___________，该滴定过程的标准液不宜为酸性高锰酸钾溶液，原因是___________。
③产品的纯度是___________%(保留4位有效数字)。

【推荐1】某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。

(1)铜和浓硫酸反应中浓硫酸的作用为_______(A、强氧化剂 B、强还原剂)。
(2)B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO₂具有_______，C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO₂具有_______。(填选项的字母)
A.氧化性          B.还原性          C.漂白性
(3)D瓶中盛有足量NaOH溶液以除去SO₂，该反应的主要产物的化学式为_______。
(4)充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入_______(填选项的字母)。
A.HNO₃   B.NaNO₃   C.NaHCO₃   D.Na₂CO₃

【推荐2】实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂（反应装置如图所示）。

（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是______（填序号）。
A．往烧瓶中加入MnO₂粉末     B．加热       C．往烧瓶中加入浓盐酸
制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定已分离出过量MnO₂后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量。
乙方案：与已知量CaCO₃（过量）反应，称量剩余固体的质量。
丙方案：与足量Zn反应，测量生成的H₂体积。
继而进行下列判断和实验：
（2）判定甲方案不可行，理由是______。
（3）乙方案的实验发现，固体中含有MnCO₃，说明碳酸钙在水中存在______ ，测定的结果会： ______（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
进行丙方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

（4）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将____转移到______中。
（5）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，发现气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是______（排除装置和实验操作的影响因素）。
（6）小组内又有同学提出还可采用酸碱中和滴定法测定残余液中盐酸的浓度，但还需经查阅资料知道：______。

【推荐3】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：
(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为______。
i→______→d，c→______→a（填仪器接口的字母编号）
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞______（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A．加热反应一段时间	B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞	D．停止加热，充分冷却

(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有生成。
①写出与水反应的化学方程式__________________。
②该同学的判断不正确，原因是__________________。
(4)请设计实验，鉴别钙与氢化钙：__________________。
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是__________________。