2 . 为实现碳达峰，利用与催化重整制和是资源化利用的重要研究方向。在某刚性容器中，该重整体系发生如下反应Ⅰ~Ⅳ。
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
用表示进料比。回答下列问题：
(1)根据下表中化学键的键能：计算中的键能为______

化学键
键能	1067	436	463

(2)时，若该刚性容器中只发生反应Ⅲ，下列说法正确的是______（填标号）。

A．其它条件不变，增大压强，平衡不移动

B．当时，反应达到平衡状态

C．若混和气体的密度不再变化，说明反应已达到平衡状态

D．升高温度，平衡右移，正反应速率加快，逆反应速率减慢

(3)固体的量对反应速率的影响很小，但该体系中因积炭生成量增加导致反应Ⅰ速率显著降低，你认为可能的原因是______。
(4)的密闭容器中，进料比x分别为2.0、1.0和0.5下进行催化重整反应，测得平衡时积炭生成量随反应温度的变化如图所示。

①的曲线是______（填“甲”“乙”或“丙”）。
②在温度低于，随着温度的升高，曲线变化趋势逐渐减小的原因是______。
(5)恒温恒容，进料比，压强为时，若催化重整只发生反应Ⅰ和反应Ⅳ，达到平衡时气体总物质的量增加了，混合气中。
①的平衡转化率为______。②反应Ⅳ平衡常数______。

3 . 某研究小组试探究1，6-己二硫醇(，用HDT表示)与铜的反应历程。已知有下列反应：

．   

．   

．   

．   

(1)已知一些化学键的键能数据如下，则___________。仅考虑反应，写出两种提高己烷平衡转化率的措施___________。

化学键
键能	413	347	436

(2)温度一定时，在隔绝空气的条件下使HDT(g)以恒定的流速通过如甲图所示的反应器，仅发生反应、、，在反应器出口处实时检测各物质的相对含量如图乙所示。

①400~500s内反应、、的速率均___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；580~600s内各物质相对含量不变___________(填“能”或“不能”)表示反应达平衡。
②推测在该实验条件下与Cu反应生成烃类产物的名称为___________。(写两种)
(3)向恒温刚性容器M中充入己烷(g)和HDT(g)，初始总压为2.5Pa，己烷的体积分数为80%。容器M中只发生反应，达平衡时，己烷的转化率为50%，则反应的___________Pa。使容器M中的混合气通过图甲所示的反应器，该反应器中仅发生反应、和。将反应后的混合气全部充回容器M内，反应重新达到平衡时，p(己烷)/p(环己烷)=1.1，则HDT的完全脱硫率为___________。(HDT的完全脱硫率)

4 . 香豆素类化合物是一类有机杂环化合物，一种香豆素衍生物的合成路线如下。

已知：①Et表示乙基

②

回答下列问题：
(1)G中除羟基和醚键外的含氧官能团为________。
(2)A→B的反应类型为________。
(3)B-C第一步的化学反应方程式为________。
(4)H-1的反应中加入的作用是________。
(5)F的同分异构体中，满足下列要求的有________种。
①含有；
②结构中含有六元环；
③1mol F与足量反应，消耗2mol 。
其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为4：2：2：2：2：1的结构简式为________。（写一种即可）
(6)以对甲基苯酚和为原料，设计的合成路线_____。（其他无机试剂任选）

6 . 氧化镓（）是一种常用的无机催化剂．某兴趣小组设计以砷化镓废料（主要成分为GaAs、、）为原料生产的工业流程如图所示：

已知：ⅰ．Ga和Al的化学性质相似；
ⅱ．对硝酸参与的氧化还原反应有催化作用。
回答下列问题：
(1)Ga元素的价电子排布式为_______。
(2)滤渣1的主要成分为_______。
(3)①“浸取”时GaAs发生反应的化学方程式_______。
②若取A、B两组样品分别进行“浸取”实验，向A中不断通入，其他条件、操作完全一样，得到镓元素的浸出率随时间变化情况如图所示：

前10min内，浸出速率A___________B（填＞、＝或<），其可能原因是___________。
(4)“沉镓”时的离子方程式为___________，需要控制硝酸用量的原因___________。
(5)查阅资料后发现，实际工业生产中，在“浸取”步骤除了加硝酸外，还需要加入，从绿色化学角度分析加入的优点___________。

8 . 环境保护与绿色发展是新时代人们关心的共同话题。NO是大气主要污染物，因此对工业烟气脱硝是工业生产中的重要一环。煤燃烧排放的烟气含有NO，脱除的方法有多种。
(1)利用固体氧化物电解池可将NO直接转化为N₂，纽扣式电化学还原器结构单元如图所示，电解时，阴极发生的电极反应式为___________。

(2)目前常见方法是采用NaClO溶液液相氧化法脱除烟气中的NO，其主要过程如下：
I．NO(aq)+HClO(aq)⇌NO₂(aq)+HCl(aq)   ΔH=akJ·mol⁻¹
Ⅱ．3NO₂(aq)+H₂O(l)⇌2HNO₃(aq)+NO(aq)   ΔH=bkJ·mol⁻¹
①NO(aq)转化为HNO₃(aq)的热化学方程式___________。
②为提高NO脱除率，工业上常向NaClO溶液中加入稀硫酸调节，溶液初始pH与NO的脱除率如下表所示。

初始	3.5	4.5	5.5	6.5	7.5
NO脱除率	91%	88%	83%	65%	51%

pH影响NO脱除率的原因是___________。
(3)理论上可采用加热使NO分解的方法处理：2NO(g)⇌N₂(g)＋O₂(g)。已知该反应的正反应活化能为728kJ·mol⁻¹，逆反应的活化能为910kJ·mol⁻¹；正反应熵变为-24.8J·K^-1·mol^−1.实际反应时发现加热至600℃时NO仍没有明显分解，请结合上述数据解释原因________。
(4)近期科学家发现活性炭表面的有机结构可以被强氧化剂氧化成酚羟基、羧基(均可表示为C-OH，其电离平衡可表示为C-OH⇌C-O^-+H⁺)，这些官能团可以使活性炭表面活性化，有利于NO的吸附。不同氧化剂的预氧化与吸附原理可表示为(未配平)：
预氧化：HNO₃+C→C-OH+NO₂↑+H₂O
预氧化：KMnO₄+C→C-OH+MnO₂+K₂MnO₄
预氧化：H₂O₂+C→C-OH+H₂O
吸附：C-OH(s)＋NO(g)⇌C-OH…NO(s)ΔH<0
NO吸附实验在25℃下进行，将一定比例的N₂与NO混合气体在恒压下，以相同速率持续通入到等量的、不同预氧化试剂处理的活性炭中(图像中“原始-C”表示未经处理的活性炭)，获得“NO捕获率-通气时间”的变化图：

已知：
①下列描述正确的是___________。
A．25℃下原始-C在通气约175分钟后吸附效果超过了H₂O₂-C
B．若其他条件不变，增大混合气体中N₂物质的量分数，吸附平衡会正向移动
C．KMnO₄-C在实验中吸附效果不佳，可能是活性炭表面孔隙被MnO₂、K₂MnO₄堵塞
D．升高温度，等量活性炭催化剂吸附的NO分子总数会减少
②相比其他预氧化试剂处理的活性炭，HNO₃-C吸附效果更佳，有研究者认为可能是HNO₃引入了H⁺，增强了活性炭的表面活性。试利用勒夏特列原理予以解释___________。