1 . 乙苯是生产苯乙烯的一种重要工业原料，工业上一般采用苯烷基化法制取乙苯。回答下列问题：
I.目前工业上生产乙苯主要采用乙烷裂解和苯与乙烯催化烷基化法，发生的反应如下：
①C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g)

②C₂H₄(g)+(g)=(g)

工业上也可以采用乙烷与苯的一步烷基化反应制取乙苯：

③C₂H₆(g)+(g)=(g)+H₂(g)

(1)反应①、②、③的反应温度与△G的关系如图1，(△G为反应的自由能，一个化学反应，不管是一步完成的还是几步完成的，其△G是相同的)，其中代表反应③的曲线是______(填字母)，反应③在热力学上能实现的温度范围为_______。

(2)使用氧化钼为催化剂，发生反应①。其中各步基元步骤中能量的变化关系如图2。

①反应①的最大能垒为______eV，该步基元反应的化学方程式为______。
②能提高反应①平衡转化率的适宜条件为_______(填字母)。
A.升温             B.加压          C.使用高效的催化剂            D.分离出H₂
II.工业上还可以在催化条件下用氯乙烷和苯反应制取乙苯，发生的反应如下：

④(g)+CH₃CH₂Cl(g)=(g)+HCl(g)

⑤(g)+CH₃CH₂Cl(g)=(g)+HCl(g)

在温度为T℃时，苯和氯乙烷的投料比为10：1，加料方式为向苯中不断加入氯乙烷，发生反应④、⑤，苯的转化率、乙苯的选择性与时间的关系如图3。
乙苯的选择性=×100%
K_a为为物质的量分数平衡常数

(3)10min后乙苯的选择性下降的原因为_______。
(4)反应最适宜的时间为_______(填字母)。
A.10min            B.20min          C.30min
(5)该温度下，反应④的平衡常数K_x=______。

2 . 某小组同学探究硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液与某些常见金属离子的反应。
已知：i．(淡绿色)、(紫黑色)、(无色)
ii．在酸性溶液中转化为、S和SO₂。
iii．BaS₄O₆可溶于水、BaS₂O₃微溶于水。
(1)将S粉加入沸腾的Na₂SO₃溶液中可制得Na₂S₂O₃，离子方程式是___________。
(2)研究 Na₂S₂O₃与某些常见金属离子的反应，进行如下实验。

	序号	X溶液	现象
	I	CuCl2溶液	溶液变为淡绿色，水浴加热至50℃以上，逐渐析出黑色沉淀
	Ⅱ	FeCl3溶液	溶液变为紫黑色，片刻后溶液变为无色
	Ⅲ	AgNO3溶液	逐滴加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得无色溶液

①取I中的浊液，离心分离，经检验，沉淀是Cu₂S和S的混合物，清液中存在。
i．补全I中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式：___________
□___________□___________□___________□___________+
ii．查阅资料可知，常温时，生成黑色沉淀反应的平衡常数很大，但仍需水浴加热至50℃以上才出现沉淀，原因是___________。
②Ⅱ中，被Fe^3＋氧化的主要产物是，还有很少量的。取Ⅱ中的无色溶液进行如下实验证实了此结论。

用H₂O代替Ⅱ中的FeCl₃溶液，重复上述实验， CS₂溶解后几乎无固体剩余。
i．仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2，不能说明Ⅱ中生成了，理由是___________。
ii．补全实验方案证实上述结论：将沉淀1洗净，___________。
③向Ⅲ的无色溶液中继续加入0.5mL 0.1mol·L^－1AgNO₃溶液，产生白色沉淀Ag₂S₂O₃。静置，得到黑色沉淀Ag₂S，同时生成强酸。生成Ag₂S的化学方程式是___________。
(3)软硬酸碱原理认为，Ⅲ中， Ag^＋为软酸，为软碱， S^2-是比更软的碱，可解释与Ag^＋反应的最终产物为Ag₂S。由此推测，Ⅰ中， Cu^＋和Cu^2＋，___________是更软的酸。

4 . 化合物J是一种EED抑制剂的中间体，其合成路线如下：

已知：—Boc代表。

回答下列问题：
(1)C中含氧官能团的名称为__________。
(2)E的结构简式为__________。
(3)检验F中含碳碳双键的试剂为__________。
(4)C→D的反应类型为__________。
(5)已知A→B为取代反应，该反应的化学方程式为____________________。
(6)与B具有相同官能团且属于芳香族化合物的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。
(7)根据题干信息，补全虚线框内剩余片段，使其合成路线完整__________。

5 . 是常用的媒染剂，可用作玻璃工业添加剂。以玻璃废粉(含有及铁、钡、硅的氧化物)为原料制备硫酸铁铵晶体及的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)“酸溶”中，若使用的硫酸溶液，反应速率反而较慢，原因是___________。
(2)该生产使用的流程中，控制温度在左右的原因是___________。
(3)滤渣A转化为滤液B的离子方程式为___________。
(4)某同学检验滤液C中是否含有，采用如下操作：取适量滤液，滴加酸性高锰酸钾溶液，红色褪去，该同学得出滤液C中含有。该同学的结论___________(填“正确”或“错误”)，用离子方程式说明：___________。
(5)碳酸钡是制造光学玻璃、陶瓷的重要原料，滤渣B中硫酸钡可通过沉淀转化法使之转化为碳酸钡。若滤渣B中含有，每次用的溶液处理，则完全转化为，需要反复清洗至少___________次(假设清洗过程中不参与反应，不考虑的水解(已知：；)
(6)滤液C中加入硫酸铵溶液制备硫酸铁铵晶体所采用的操作为___________。浓度均为的①硫酸铵、②硫酸铁铵、③硫酸氢铵、④氨水，由大到小的顺序为___________。
(7)通过热重仪分析可以得出硫酸铁铵晶体在氮气中热重曲线(TG曲线)如下图所示，已知时硫酸铁铵晶体恰好失去全部结晶水，固体残留率。

写出的化学方程式：___________。

6 . 法国化学家Paul Sabatier研究得出在催化剂作用下能够转化为甲烷，即反应I： 。回答下列问题：
(1)已知反应I的正反应活化能，则逆反应的活化能为___________；反应I能够自发进行的条件是___________。
(2)关于反应I及其相关说法正确的是___________(填序号)。
①转化为可削弱温室效应
②使用催化剂，可增加单位时间内活化分子有效碰撞次数
③增大压强有利于提高的平衡转化率
④及时将液化分离，有利于提高正反应速率
(3)时，某刚性容器中充入、充分反应达到平衡，可能存在下图所示函数关系。

①某学生认为C图像一定错误，判断的依据是___________。
②上述图示中，还存在错误的是___________(填字母)。
(4)在压强始终为时，原料气按置于容器中引发反应同时还会发生副反应：。测得平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示：

①到之间，的物质的量分数随温度升高而增大的原因是___________。
②若实验测得反应的正反应速率为，逆反应速率为，为速率常数，升高温度时，的变化量较大的是___________(填“”或“”)
③，混合气体中几乎检测不出，则该温度下平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，结果保留整数)。

7 . 常用作橡胶硫化剂，是一种重要的化工原料。已知的熔点：，沸点：，极易水解；实验室可通过与在加热条件下化合生成。回答下列问题：
(1)瑞典科学家舍勒加热和浓盐酸的混合物首次制得了，其反应的离子方程式为___________，实验室可用___________代替浓盐酸与反应制得。
(2)制备时，需要先制备，待充满装置后再加热盛有硫单质的硬质玻璃管，原因是___________。
(3)溶于水会产生浑浊现象，并放出无色有刺激性气味的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)通常采用“酸蒸馏-碘滴定法”测定产品的纯度，装置如图所示(部分夹持及加热装置省略)。三颈烧瓶中加入一定质量的样品，锥形瓶中加少量淀粉试液和蒸馏水作为吸收液，先通入一会氮气，然后一边滴加盐酸一边持续通入氮气，锥形瓶中一边吸收一边滴加碘标准溶液滴定。

①仪器a的名称为___________。
②冷凝管中冷却液需从n管口进入，原因是___________；通入的目的是___________
③若四次平行实验，所加样品均为3.00g，消耗0.50mol/L碘标准溶液体积记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
初始读数(ml)	0.21	0.91	0.83	0.85
终点读数(ml)	22.56	20.93	20.81	20.85

第一次数据不合理，可能原因是___________(填字母)。
a．盛放0.50mol/L碘标准溶液的酸式滴定管未用标准液润洗
b．锥形瓶清洗后未干燥
c．初始时未进行赶气泡操作，有气泡残余，滴定后气泡消失
d．滴定终点读数时俯视读数
e．测定过程中氮气的流速过快
该样品的纯度为___________(保留3位有效数字)。

9 . 实验室用废铁屑制取无水氯化铁并测其纯度。实验方案如下：
Ⅰ．制备
①将废铁屑加入30%NaOH溶液中，煮沸30分钟，过滤，洗涤2~3次。
②将洗涤后废铁屑加入20%盐酸，控制温度在40~50℃之间，至反应完毕，过滤。
③向滤液中逐滴加入10%双氧水，同时加入25%盐酸，充分搅拌至溶液呈棕黄色。
④将溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩，缓慢冷却至大量晶体析出，抽滤，洗涤。
回答下列问题：
(1)用NaOH溶液洗涤废铁屑的目的是_______。
(2)控制温度在40~50℃的原因是_______。
(3)滴加10%双氧水时，滴加速率过快会产生气泡。该气体为_______。
Ⅱ．无水制备
已知熔点―156℃，沸点77℃，易水解生成和HCl。
(4)按图装置进行实验。锥形瓶中生成无水的总化学方程式为_______；仪器A的作用是_______。

Ⅲ．产品纯度测定
(5)称取3.250g产品试样，配制成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，经充分反应后，滴入淀粉溶液3~5滴，然后用溶液滴定()，经三次平行实验，平均消耗溶液19.00ml。
①所制产品的纯度为_______(以无水质量分数表示，保留三位有效数字)；
②所制产品中可能含有杂质，检验的试剂为_______(填化学式)溶液；产生的原因可能是_______。

10 . 锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆（主要含，还含有少量、、等元素）为原料生产金属锆的工艺流程如下：

已知：
①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：、、、；
②25℃时，，；

物质
沸点/℃	331	315	1300	700	1150

回答下列问题：
(1)“酸溶”后，元素的化合价为________。
(2)“萃取”时，锆元素可与萃取剂形成多种络合物，写出生成的离子方程式：____________________。
(3)“沉淀”后，“废液”中，则“废液”中________。
(4)“沸腾氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为____________________。
(5)①“还原”的主要目的是____________________。
②沸点远低于的可能原因为____________________。
(6)某种掺杂的晶胞如图所示，位于晶胞的面心。

①晶体中每个O周围与其最近的O个数为________。
②已知该晶胞为立方晶胞，晶胞中O与Zr的最小间距为，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为________（列出计算式）。

③如图所示结构（）与上述晶胞结构不一致的是________（填标号）。

A．      B．       C．      D．